ГДЗ Мідак Робочий зошит ХІМІЯ 8 клас СТОРІНКИ 65 – 74 параграфи 30 – 34 ДОСЛІДЖУЄМО БУДОВУ РЕЧОВИН Відповіді

Сторінка 65

§30 Хімічний зв'язок. Різновиди хімічного зв'язку

Вправа 2

1. Заряд ядра атома чисельно дорівнює порядковому номеру елемента. +

2. Кількість енергетичних рівнів у атомі елемента дорівнює номеру групи Періодичної таблиці, в якій міститься цей елемент. –

3. Флуор у сполуках завжди проявляє ступінь окиснення –2. –

4. У періоді зліва направо металічні властивості посилюються. –

5. Катіони — це позитивно заряджені йони, які утворюються унаслідок втрати електронів. +

6. У групі зверху вниз радіус атомів зменшується. –

7. Атоми елементів однієї групи мають однакову кількість електронів на зовнішньому рівні. +

8. Номер періоду визначає кількість протонів у ядрі атома. –

9. Ступінь окиснення Оксигену у сполуці MgO дорівнює ступеню окиснення Маґнію. –

Вправа 3

Хімічний зв'язок – це зв’язок між частинками речовини, який утримує їх разом у молекулі або кристалі.

Електрони незавершеного енергетичного рівня називають валентними.

Атоми (за винятком елементів першого періоду) прагнуть досягти енергетично вигідного стану, доповнивши зовнішній енергетичний рівень електронами до восьми, що є характерним для атомів інертних елементів.

Довжина зв'язку – це відстань між ядрами двох атомів, що утворюють хімічний зв’язок.

Чим менша довжина зв'язку, тим міцніший зв'язок між атомами.

Енергія зв'язку – це кількість енергії, необхідна для розриву хімічного зв’язку між двома атомами.

Вона є показником міцності зв’язку та його стійкості до розриву.

Заповніть схему.

ВИДИ ХІМІЧНОГО ЗВ'ЯЗКУ
Ковалентний	Йонний
О₂	NaCl
Зв’язок між атомами з утворенням спільних електронних пар	Зв’язок між йонами утворений унаслідок електростатичної взаємодії між ними

Сторінка 66

Вправа 4

1. Запишіть електронні формули та сформулюйте гіпотезу про можливість утворення йонів для пар атомів:

Калію та Хлору, Кальцію та Оксигену, Барію та Магнію, Бору та Нітрогену, Сульфуру та Гідрогену.

K⁺Cl^–, Ca²⁺O^2–

Гіпотеза. Йони утворюються між атомами металічних і неметалічних елементів, бо їхні атоми здатні віддавати і приєднувати електрони, набуваючи електронної оболонки атомів інертних елементів, утворюючи таким чином стійкий хімічний зв'язок.

Пари атомів	Можливість утворення йонів (так/ні)	Передача електронів (де можливо)
K, Cl	так	віддає 1 електрон, приєднує 1 електрон
Ca, O	так	віддає 2 електрони, приєднує 2 електрони
Ba, Mg	ні	–
B, N	ні	–
S, H	ні	–

Наша гіпотеза підтвердилася.

2. Запишіть довжину зв'язку для моделей молекул.

Сполуки

Водень

Кисень

Азот

Хлор

Моделі

молекул

Енергія

зв'язку

432

кДж/моль

493

кДж/моль

941

кДж/моль

243

кДж/моль

3. Енергія зв'язу в молекулі водню становить 432 кДж/моль, а в молекулі хлору – 243 кДж/моль. Яка молекула є стійкішою?

Стійкішою є молекула водню, бо має вище значення енергії зв'язку у порівнянні зі значенням в молекулі хлору.

Вправа 5

Підбиваємо підсумки. Чим менша довжина зв’язку, тим вище значення енергії зв'язку.

Сторінка 67

§31 Модель ковалентного хімічного зв'язку.

Полярний і неполярний ковалентний зв'язки

Вправа 2

1. Хімічний зв’язок може утворюватися лише унаслідок переміщення електронів від одного атома до іншого. –

2. Йони утворюються внаслідок переміщення електронів від одного атома до іншого. +

3. Усі хімічні зв’язки мають однаковий механізм утворення. –

4. Ковалентний зв’язок утворюється за рахунок утворення спільної електронної пари. +

5. Чим коротший хімічний зв’язок, тим він слабший. –

6. Довжина хімічного зв’язку впливає на його міцність. +

7. Йонний зв’язок утворюється між атомами неметалічних елементів. –

8. Енергія зв’язку характеризує міцність хімічного зв’язку між атомами. +

9. Молекула кисню утворена ковалентним зв’язком між атомами Оксиґену. +

Вправа 3

Полярний ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалічних елементів з різною електронегативністю елементів.

Чим більшу електронегативність матиме атом, тим сильніше притягує до себе валентні електрони.

Якщо один атом притягує електрони сильніше, ніж інший, це призводить до утворення часткових зарядів на атомах: один атом набуває негативного заряду (аніон), а інший – частково позитивного заряду (катіон).

Спільна електронна пара в молекулі HCl зміщена в бік атома Хлору.

Полярність молекул впливає на їх фізичні властивості:

• добра розчинність;

• вища температура плавлення;

• вища температура кипіння.

ВИДИ КОВАЛЕНТНОГО ЗВ'ЯЗКУ

Неполярний

Полярний

атоми однакових

неметалічних елементів

(I₂, Cl₂, O₂, N₂)

атоми різних