Завдання 1
Основи — це сполуки металічних елементів, загальна формула яких Е(ОН)n, де n — чисельно дорівнює заряду йона металічного елемента.
Кислоти — це складні речовини, до складу яких входять один або кілька атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металів, і кислотні залишки.
Реакція взаємодії оксидів із водою є реакцією сполучення.
Завдання 2
Загальна формула гідроксидів: Е(ОН)n, де n — чисельно дорівнює заряду йона металічного елемента.
Розчин кислоти або лугу можна виявити за допомогою індикаторів.
Індикатори — це органічні речовини, які внаслідок реакції з кислотою або лугом змінюють забарвлення.
Завдання 3
Опишіть фізичні властивості основних і кислотних оксидів.
Основні оксиди утворені, переважно, йонами, тому є твердими кристалічними речовинами з високою температурою плавлення й кипіння. Більшість із них не розчиняються у воді.
Кислотні оксиди — це переважно речовини молекулярної будови з невисокими температурами плавлення й кипіння. Силіцій (ІV) оксид має атомну будову.
Завдання 4
З поданого переліку випишіть спочатку формули основних оксидів, потім — кислотних і назвіть їх.
Основні оксиди: Li2O — літій оксид, Na2O — натрій оксид, K2O — калій оксид, Cu2О — купрум (I) оксид, MgO — магній оксид, MnO — манган (II) оксид, SrO — Стронцій (II) оксид, FeO — Ферум (II) оксид, ВаО — барій оксид.
Кислотні оксиди: N2O3 — нітроген (III) оксид, P2O3 — фосфор (III) оксид, N2O5 — нітроген (V) оксид, SO3 — сульфур (VI) оксид, Mn2O3 — манган (III) оксид, Cl2O7 — хлор (VII) оксид, I2O5 — йод (V) оксид, В2О3 — бор (III) оксид, СО2 — карбон (IV) оксид, SiO2 — силіцій (IV) оксид, P2O5 — форсфор (V) оксид, As2O5 — арсен (V) оксид, SO2 — сульфур (IV) оксид.
Завдання 5
Запишіть рівняння реакцій із водою для:
а) цезій оксиду; Cs2O + H2O = 2CsOH
б) нітроген (ІІІ) оксиду. N2O3 + H2O = 2HNO2
Завдання 6
Заповніть пропуски у схемах реакцій. Перетворіть їх на рівняння:
|
а) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O;
б) 2CO + O2 = 2CO2;
|
в) K2O + H2O = 2КОН;
г) H2S + 2O2 = SO3 + H2O.
|
Завдання 7
Напишіть рівняння реакцій за схемами:
а) С → СO2 → Н2СO3;
C + O2 = CO2
CO2 + H2O = H2CO3
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4;
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
в) CH4 → CO2 → H2O;
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
CO2 + H2O = H2CO3
г) Ca → ? → Ca(OH)2;
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
ґ) Ba → ? → BaO → ?;
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
д) Li → ? → ?
4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
Завдання 8
У трьох пробірках містяться безбарвні рідини: вода й розчини лимонної кислоти та натрій гідроксиду. Допоможіть Селені визначити, у якій пробірці міститься кожна з цих речовин. До розчинів додати індикатор, наприклад, лакмус. Колір індикатора стане червоним в розчині кислоти, синім — в розчині гідроксиду. У воді колір індикатора не зміниться.
Завдання 9
А чи знали ви, що сік червоноголової капусти — це природний індикатор? Сплануйте домашній експеримент і дослідіть, яке забарвлення має цей індикатор у воді, розчинах кислоти й питної соди.
План експерименту
1. У трьох пробірках містяться безбарвні рідини: вода й розчини лимонної кислоти та натрій гідроксиду.
2. У кожну з них додаємо сік червоноголовкової капусти.
3. Спостерігати за зміною кольору індикатора.
Висновок. У воді колір індикатора фіолетовий, в кислоті — рожево–червоний, в лугах — зелено–синій.
Завдання 10
Обчисліть об’єм (л) сульфур (IV) оксиду (за н.у.), який можна одержати спалюванням сірки масою 6,4 г.
Дано: m(S)=6,4 г
Знайти: V(SO2)–?
Розв'язання
Обчислюємо кількість речовини cірки.
M(S)=32 г/моль
n(S) = m(S) : M(S) = 6,4 г : 32 г/моль = 0,2 моль
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль x моль
S + O2 = SO2
1 моль 1 моль
n(SO2) = n(S) = 0,2 моль
Обчислюємо об'єм сульфур (IV) оксиду.
V(SO2) = n(SO2) • Vm = 0,2 моль • 22,4 л/моль = 4,48 л
Відповідь: 4,48 л.
Завдання 11
Обчисліть масу (г) сульфатної кислоти, яку можна одержати з сульфур (VI) оксиду масою 160 г, якщо вихід продукту реакції 70%.
Дано: m(SO3)=160 г, η(SO3) = 70%
Знайти: mпракт.(H2SO4)–?
Розв'язання
Обчислюємо кількість речовини сульфур (VI) оксиду.
M(SO3)=80 г/моль
n(SO3) = m(SO3) : M(SO3) = 160 г : 80 г/моль = 2 моль
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль x моль
SO3 + H2O = H2SO4
1 моль 1 моль
n(H2SO4) = n(SO3) = 2 моль
Обчислюємо теоретичну масу сульфатної кислоти.
М(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) • M(H2SO4) = 2 моль • 98 г/моль = 196 г
Обчислюємо практично отриману масу сульфатної кислоти.
mпракт.(H2SO4) = mтеор.(H2SO4) • η(H2SO4) : 100% = 196 г • 70% : 100% = 137,2 г
Відповідь: 137,2 г.
Перевірте себе
Вправа 2
Знайдіть і виправте помилки, якщо вони є в даних твердженнях:
1) Кислотні оксиди називають ангідридами кислот.
2) Оксиди взаємодіють із водою, утворюючи кислоти й рочинні основи.