Інші завдання дивись тут...

ПЕРЕВІРТЕ СВОЇ ЗНАННЯ

Вправа 1 Число яких частинок є головною характеристикою атома елемента? Позитивний заряд ядра атома, тобто число протонів.

 

Вправа 2 Що таке хімічний елемент? Хімічний елемент — це різновид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра (або інакше — з однаковою кількістю протонів у ядрі).

 

Вправа 3 Дайте визначення нукліду. Нуклід — це різновид атомів, у яких до складу ядра входить чітко визначене число протонів і нейтронів.

 

Вправа 4 Що таке ізотопи? Ізотопи — атоми одного й того самого елемента, які мають різні нуклонні числа (але заряд ядра атома однаковий).

Яких частинок у ізотопах однакова кількість? Протонів, електронів

Число яких частинок у ізотопах відрізняється? Нейтронів

 

Вправа 5 «В атомах протонне число однакове, а нуклонне число відрізняється» — прочитав учень у підручнику хімії. Про що йдеться? Про ізотопи.

Відповідь обґрунтуйте. Ізотопи — атоми одного й того самого елемента, отже, мають однаковий порядковий номер в періодичній системі, який дорівнює протонному числу, але вони мають різні нуклонні числа.

 

Вправа 6 Як обчислюють середню відносну атомну масу елемента з урахуванням ізотопного складу?  Відносна атомна маса хімічного елемента (A_r) — величина, що дорівнює відношенню середнього значення мас усіх його природних ізотопів, з урахуванням їх поширеності, до 1/12 маси атома Карбону ¹²C.

 

ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

Завдання 1 З ядра атома Плюмбуму видалили три протони. Ядро атома якого елемента утворилося? Плюмбум має порядковий №=82, ядро його атома має 82 протони. Ядро невідомого елемента буде мати 82-3=79 протонів, тобто його порядковий №=79, отже, цим хімічним елементом є Аурум Au.  

 

Завдання 2 Скільки протонів потрібно додати в ядро атома Родію, щоб добути ядро Технецію?

Родій Rh має порядковий №=45, ядро його атома має 45 протонів, а Технецій Тс має порядковий №=43, ядро його атома має мати 43 протони, тому потрібно додати 45-43=2 протони.  

 

Завдання 3 Запишіть символами й цифрами нукліди:

Цезій-135  ¹³⁵₅₅Cs

Стронцій-90  ⁹⁰₃₈Sr

Йод-127  ¹²⁷₅₃I

Сульфур-32  ³²₁₆S

 

Завдання 4 Укажіть правильну відповідь у таких завданнях:

Ізотоп — це:

а) вид атомів різних хімічних елементів, які мають різні нуклонні числа й заряд ядра атома;

б) вид атомів одного й того самого хімічного елемента, які мають різні нуклонні числа, але однаковий заряд ядра атома;

в) вид атомів одного й того самого елемента, які мають однакові нуклонні числа, але різні заряди ядер атомів;

г) вид атомів різних елементів, які мають однакові нуклонні числа, але різні заряди ядер атомів.

Відповідь: б)

 

Дано числа:

а) 24; б) 28; в) 48; г) 52.

Яке із цих чисел дорівнює кількості протонів у атомі ⁵²Cr? Порядковий номер=24

Відповідь: а)

Яке із цих чисел дорівнює кількості нейтронів у атомі ⁵²Cr? 52-24=28

Відповідь: б)

Яке із цих чисел дорівнює масовому числу ⁵²Cr? 52

Відповідь: г)

 

Чим відрізняються за своїм складом ядра ізотопів ³⁹K і ⁴⁰K?

а) Порядковим номером

б) кількістю електронів

в) кількістю протонів

г) кількістю нейтронів

Відповідь: г)

 

Обчисліть відсотковий уміст ізотопів ³⁵Cl і ³⁷Cl, якщо відносна атомна маса Хлору становить 35,48:

а) 16 і 84 %

б) 76 і 24 %

в) 24 і 76 %

г) 65 і 35 %

Відповідь: б)

Дано: А₁=35, А₂=37, A_r(Сl)=35,48

Знайти: атомну частку ізотопів-?

Розв'язування

І спосіб

Позначимо невідому атомну частку ізотопу ³⁵Cl через х, тоді атомна частка ізотопу ³⁷Cl буде дорівнювати 1-х. Підставимо ці значення у формулу:

А_г=Х₁•А₁+Х₂•А₂+ ... +Хn•An

де Х_1...Хn — атомні частки нуклідів елемента в їх природній суміші (у частках від одиниці); А₁, A₂,... Аn — відповідні нуклонні числа.

Отримаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його.

x • 35 + (1-x) • 37 = 35,48

35x + 37 - 37x=35,48

37x - 35x=37 - 35,48

2x=1,52

x=1,52 : 2

x=0,76

Атомна частка ізотопу ³⁵Сl дорівнює 0,76, або 76%, тоді атомна частка ізотопу ³⁷Cl дорівнює 1-0,76=0,24, або 24%

ІІ спосіб

Позначимо невідому атомну частку ізотопу ³⁷Cl через х, тоді атомна частка ізотопу ³⁵Cl буде дорівнювати 1-х. Підставимо ці значення у формулу:

А_г=Х₁•А₁+Х₂•А₂+ ... +Хn•An

де Х_1...Хn — атомні частки нуклідів елемента в їх природній суміші (у частках від одиниці); А₁, A₂,... Аn — відповідні нуклонні числа.

Отримаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його.

x • 37 + (1-x) • 35 = 35,48

37x + 35 - 35x=35,48

37x - 35x=35,48 - 35

2x=0,48

x=0,48 : 2

x=0,24

Атомна частка ізотопу ³⁷Сl дорівнює 0,24, або 24%, тоді атомна частка ізотопу ³⁵Cl дорівнює 1-0,24=0,76, або 76%

Відповідь: атомна частка ізотопу ³⁵Cl дорівнює 76%, а ізотопу ³⁷Cl — 24%

 

Кількість протонів, нейтронів і електронів у нукліді ³⁹K дорівнює:

а) 39p, 19n, 39e

б) 19p, 20n, 19e

в) 19p, 19n, 19e

г) 20p, 19n, 19e

Відповідь: б)

Пояснення. Калій має порядковий №19, а оскільки кількість протонів і, відповідно, електронів дорівнює порядковому номеру елемента, тому 19p, 19e. Число нейтронів у атомі дорівнює різниці нуклонного числа і числа протонів, тобто 39-19=20n.

 

Завдання 5 Скільки варіантів молекул CO₂ можна отримати з таких нуклідів: Карбон-12, Оксиген-16, Оксиген-17?

Відповідь: три варіанти

Відомо: нукліди ¹²С, ¹⁶О, ¹⁷O

Розглянемо можливі варіанти молекул СО₂:

¹²₆С¹⁶₈О¹⁷₈O , ¹²₆С¹⁶₈О¹⁶₈O і ¹²₆С¹⁷₈С¹⁷₈O

 

Завдання 6 Природний Магній складається з ізотопів: ²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg. Обчисліть середню відносну атомну масу природного Магнію, якщо вміст цих ізотопів (в атомних %) становить 78,6; 10,1; 11,3 відповідно.

Дано: А₁=24, Х₁=78,6%, або 0,786; А₂=25, Х₂=10,1%, або 0,101;

А₃=26, Х₃=11,3%, або 0,113

Знайти: A_r(Mg)-?

Розв'язування

Відносну атомну масу елемента визначаємо за формулою:

А_г = Х₁•А₁ + Х₂•А₂ + ... +Хn•An

де Х₁...Х_n — атомні частки нуклідів елемента в їх природній суміші (у частках від одиниці); А₁, A₂,... А_n — відповідні нуклонні числа.

А_г(Mg)=0,786•24+0,101•25+0,113•26=18,864+2,525+2,938=24,327≈24

Відповідь: А_г(Mg)=24

 

Завдання 7 Бор має два ізотопи, атомна маса яких 10 і 11. Відносна атомна маса Бору становить 10,82. Обчисліть відносний уміст кожного з ізотопів у природному Борі (в атомних відсотках).

Дано: А₁=10, А₂=11, A_r(B)=10,82

Знайти: атомну частку кожного ізотопа-?

Розв'язування

І спосіб

Позначимо невідому атомну частку ізотопу ¹⁰B через х, тоді атомна частка ізотопу ¹¹B буде дорівнювати 1-х. Підставимо ці значення у формулу:

А_г=Х₁•А₁+Х₂•А₂+ ... +Хn•An

де Х_1...Хn — атомні частки нуклідів елемента в їх природній суміші (у частках від одиниці); А₁, A₂,... Аn — відповідні нуклонні числа.

Отримаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його.

x • 10 + (1-x) • 11 = 10,82

10x + 11 - 11x=10,82

11x - 10x=11 - 10,82

x=0,18

Атомна частка ізотопу ¹⁰B дорівнює 0,18, або 18%, тоді атомна частка ізотопу ¹¹B дорівнює 1-0,18=0,82, або 82%

ІІ спосіб

Позначимо невідому атомну частку ізотопу ¹¹B через х, тоді атомна частка ізотопу ¹⁰B буде дорівнювати 1-х. Підставимо ці значення у формулу:

А_г=Х₁•А₁+Х₂•А₂+ ... +Хn•An

де Х_1...Хn — атомні частки нуклідів елемента в їх природній суміші (у частках від одиниці); А₁, A₂,... Аn — відповідні нуклонні числа.

Отримаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його.

x • 11 + (1-x) • 10 = 10,82

11x + 10 - 10x=10,82

11x - 10x=10,82 - 10

x=0,82

Атомна частка ізотопу ¹¹B дорівнює 0,82, або 82%, тоді атомна частка ізотопу ¹⁰B дорівнює 1-0,82=0,18, або 18%

Відповідь: атомна частка ізотопу ¹⁰В дорівнює 18%, а ізотопу ¹¹В — 82%

Інші завдання дивись тут...