Перевірте себе
1. Що таке відносна густина одного газу за іншим? Відносна густина одного газу за іншим - це відношення густини одного газу до густини іншого газу, виміряних за однакових умов.
2. Як позначають відносну густину одного газу за іншим? DY(X), де Y, X - газуваті речовини, що беруться для порівняння.
3. Які ще відносні величини відомі вам з курсу хімії? Відносна атомна маса, відносна молекулярна маса.
Застосуйте свої знання й уміння
Вправа 1. Поясніть відмінність між абсолютними й відносними величинами. Абсолютні величини, на відміну від відносних, отримуються без порівняння з чим-небудь. Абсолютні величини мають розмірність, а відносні величини не мають розмірності, бо отримані діленням величин однакової розмірності.
Вправа 2. Поясніть взаємозв’язок між масою, об’ємом і густиною речовини. ρ=m/V
Вправа 3. Поясніть, яка з двох кульок (див. рис. 19.3) заповнена метаном СН4, а яка – сульфур (IV) оксидом SO2.
Треба знайти відносні густини цих газів за повітрям і порівняти їх: якщо відносна густина газу за повітрям менша за одиницю, тобто газ легший за повітря, тоді кулька буде вгорі, а якщо - більша за одиницю, тобто газ важчий за повітря, тоді кулька буде внизу.
Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(O)=12+4•1=16
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64
Dповітря(CH4)=Mr(CH4)/Mr(повітря)=16/29=0,5<1
Dповітря(SO2)=Mr(SO2)/Mr(повітря)=64/29=2,2>1
Відповідь: блакитна кулька наповненя метаном, а червона - сульфур (IV) оксидом.
Обчисліть відносну густину сульфур (IV) оксиду за метаном.
DCH4(SO2)=Mr(SO2)/Mr(CH4)=64/16=4
Вправа 4. Обчисліть відносну густину озону О3 за киснем.
Mr(O3)=3•Ar(O)=3•16=48
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32
DO2(O3)=Mr(O3)/Mr(O2)=48/32=1,5
Вправа 5. Обчисліть відносну густину сірководню H2S за амоніаком NH3.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•16+32=64
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17
DNH3(H2S)=Mr(H2S)/Mr(NH3)=64/17=3,8
Вправа 6. Порівняйте відносну густину за воднем чадного СО та вуглекислого СО2 газу.
Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2
Mr(CO)=Ar(C)+Ar(O)=12+16=28
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44
DH2(CO)=Mr(CO)/Mr(H2)=28/2=14
DH2(CO2)=Mr(CO2)/Mr(H2)=44/2=22
DH2(CO)<DН2(CO2)
Відповідь: більшою є відносна густина вуглекислого газу за воднем.
Вправа 7. Обчисліть середню молярну масу газової суміші, відносна густина якої за азотом N2 становить 2.
Відомо: DN2(газу)=2, Mr(N2)=28 Знайти: M(газу)-?
Розв'язування:
DN2(газу)=Mr(газу)/Mr(N2), звідси Mr(газу)=DN2(газу)•Mr(N2)=2•28=56,
M(газу)=56 г/моль.
Відповідь: середня молярна маса газової суміші, відносна густина якої за азотом становить 2, дорівнює 56 г/моль.
Вправа 8. З переліку виберіть пари хімічних формул тих газів, які мають однакову відносну густину за гелієм: O3, CO2, CO, H2S, N2, CH4, C3H8.
DHe(O3)=Mr(O3)/Mr(He)=48/4=6
DHe(CO2)=Mr(CO2)/Mr(He)=44/4=11
DHe(CO)=Mr(CO)/Mr(He)=28/4=7
DHe(H2S)=Mr(H2S)/Mr(He)=64/4=16
DHe(N2)=Mr(N2)/Mr(He)=28/4=7
DHe(CH4)=Mr(CH4)/Mr(He)=16/4=4
DHe(C3H8)=Mr(C3H8)/Mr(He)=44/4=11
Вправа 9. Визначте хімічну формулу газуватої речовини, утвореної атомами Оксигену, якщо відносна густина вуглекислого газу CO2 за нею становить 1,375.
Відомо: DХ(СО2)=1,375, Аr(О)=16 Знайти: формулу Х-?
Розв'язування:
DХ(СО2)=Mr(СО2)/Mr(Х), звідси Mr(Х)=Mr(СО2)/D(X)=
=(Ar(C)+2•Ar(O))/D(X)=(12+216)/1,375=44/1,375=32.
N(O)=Mr(X)/Ar(O)=32/16=2, тому X - O2.
Відповідь: формула газуватої речовини О2.