Перевірте себе
1. Які речовини називають основами? Основи - складні речовини, утворені катіонами металічних елементів та аніонами гідроксильних груп.
2. Яка формула гідроксильної групи? OH
3. Який заряд гідроксид-йона? -1
5. За якою ознакою класифікують основи? За розчинністю у воді класифікують на луги і нерозчинні основи.
6. Як назвати основу за сучасною українською хімічною номенклатурою? Назва походить від назви елемента, біля якого у дужках римськими цифрами вказується змінна валентність й слово гідроксид.
Застосуйте свої знання й уміння
Вправа 1. Назвіть основи:
Ca(OH)2 - кальцій гідроксид, LiOH - літій гідроксид, Ni(OH)2 - нікель (II) гідроксид.
Вправа 2. Проаналізуйте хімічні формули, виберіть з їхнього переліку формули основ. Назвіть ці основи: Mg(OH)2, MgO, Sr(OH)2, Cu2(OH)2CO3, NaOH, CaF2, Mn(OH)2, Cr(OH)2,RbOH, KOH. Класифікуйте їх.
| Формула | Назва |
Класифікація |
|
Mg(OH)2 Sr(OH)2 NaOH Mn(OH)2 Cr(OH)2 RbOH KOH |
магній гідроксид стронцій (II) гідроксид натрій гідроксид манган (II) гідроксид хром (II) гідроксид рубідій гідроксид калій гідроксид |
нерозчинна основа луг луг нерозчинна основа нерозчинна основа луг луг |
Вправа 3. Наведіть по два приклади розчинних і нерозчинних основ.
Розчинні основи: калій гідроксид KOH, натрій гідроксид NaOН
Нерозчинні основи: купрум (II) гідроксид Cu(OH)2, купрум (III) гідроксид Cu(OH)3
Вправа 4. Складіть і запишіть хімічні формули купрум (І) гідроксиду, станум (ІІ) гідроксиду, лантан (ІІІ) гідроксиду. CuOH, Sn(OH)2, La(OH)3.
Вправа 5. Схарактеризуйте фізичні властивості основ та заходи безпеки під час роботи з ними.
Фізичні властивості:
луги - йонні кристалічні речовини, білого кольору, розчинні у воді, мильні на дотик, роз'їдають шкіру, тканини (їдкі);
нерозчинні основи - йонні кристалічні речовини, різного кольору, нерозчинні у воді.
ЗАХОДИ БЕЗПЕКИ під час роботи з лугами:
1. Гранули лугу в жодному разі не брати руками;
2. Не розливати розчини; стежити, щоб розчин не потрапляв на відкриті ділянки шкіри, в очі, на одяг, парту, книжки чи зошити.
3. Треба користуватися захисним одягом (халат, фартух) і захисними окулярами.
4. Посуд із розчином лугу слід тримати закритим, щоб луг не реагував з вуглекислим газом, завжди наявним у повітрі.
Вправа 6. Поміркуйте й поясніть, чому під час роботи з гашеним вапном необхідно використовувати не лише захисні окуляри, рукавиці, спецодяг, а ще й респіратор або ватномарлеву пов’язку. Бо кальцій гідроксид - малорозчинна у воді основа, що виявляє всі властивості лугів.
Вправа 7. Розшифруйте знаки, що помістили виробники на засобі для видалення жиру з кухонного начиння. Під час використання засобу обов'язково користуватися рукавицями, розчини роз'їдають шкіру.
Вправа 8. Обчисліть масові частки хімічних елементів у основах, формули яких наведено на рисунку 24.6.
1. Обчислюємо масові частки елементів у літій гідроксиді LiOH:
Mr(LiOH)=Ar(Li)+Ar(O)+Ar(H)=7+16+1=24
ω(Li)=Ar(Li)/Mr(LiOH)=7:24=0,29, або,
помноживши це число на 100%, одержимо 29%.
ω(O)=Ar(O)/Mr(LiOH)=16:24=0,67, або 67%.
Масову частку Гідрогену можна знайти так:
ω(H)= 100% - (ω(Li)+ω(O))=100% - (29%+67%)=4%
чи так:
ω(H)=Ar(H)/Mr(LiOH)=1:24=0,04, або 4%.
2. Обчислюємо масові частки елементів у ферум (II) гідроксиді Fe(OH)2:
Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(O)+2•Ar(O)=56+2•16+2•1=90
ω(Fe)=Ar(Fe)/Mr(Fe(OH)2)=56/90=0,62, або 62%.
ω(O)=2•Ar(O)/Mr(Fe(OH)2)=2•16/90=0,36, або 36%.
ω(H)= 100% - ω(Fe) - ω(O)= 100% - 62% - 36%=2%.
Аналогічно обчислюємо масові частки хімічних елементів у решти основ.
Вправа 9. Обчисліть масу (г) кальцій гідроксиду кількістю речовини 0,8 моль.
Відомо: v(Сa(OH)2)=0,8 моль. Знайти: m(Ca(OH)2)-?
Розв'язування.
Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою: m=n•M, де M=Mr г/моль.
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74, тому
M(Ca(OH)2)=74 г/моль.
m(Ca(OH)2)=n(Ca(OH)2)•M(Ca(OH)2)=0,8 моль•74 г/моль=59,2 г.
Відповідь: 59,2 г.
Вправа 10. У стандартному пакетику антацидного засобу «Маалокс» міститься магній гідроксид масою 0,6 г. Обчисліть кількість речовини (моль) магній гідроксиду в пакетику.
Відомо: m(Mg(OH)2)=0,6 г. Знайти: n(Mg(OH)2)-?
Розв'язування.
Кількість речовини заданої маси обчислюємо за формулою: n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=24+2•16+2•1=58, тому
M(Mg(OH)2)=58 г/моль.
n(Mg(OH)2)=m(Mg(OH)2):M(Mg(OH)2)=0,6 г : 58 г/моль=0,01 моль.
Відповідь: 0,01 моль.
Вправа 11. У пакетику засобу для прочищення засмічених зливних труб міститься натрій гідроксид кількістю речовини 1,75 моль. Обчисліть масу (г) цієї порції натрій гідроксиду.
Відомо: v(NaOH)=1,75 моль. Знайти: m(NaOH)-?
Розв'язування.
Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою: m=n•M, де M=Mr г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, тому M(NaOH)=40 г/моль.
m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH)=1,75 моль•40 г/моль=70 г.
Відповідь: 70 г.