Вправа 53
Кисень під час його одержання в лабораторії можна зібрати двома способами:
витісненням води та витісненням повітря.
Спосіб витіснення води ґрунтується на тому, що кисень малорозчинний у воді, а спосіб витісненням повітря — кисень важчий за повітря.
Візуально не можна встановити момент, коли посудина повністю заповнена киснем у разі збирання кисню витісненням повітря, бо кисень і повітря — безбарвні.
Вправа 54
Каталізатором називають речовину, яка прискорює хімічну реакцію і не є її продуктом.
Вправа 55
На мою думку, для одержання кисню в промисловості не використовують гідроген пероксид через його високу собівартість, адже гідроген пероксид треба ще отримати хімічною реакцією, а кисень міститься в складі повітря і розділяється фізичними методами.
Вправа 56
На малюнку 20 зафіксовано момент розкладу білої твердої речовини, формула якої — Cd(NO3)2. Уважно розгляньте малюнок та опишіть, що відбувається під час реакції. Під час реакції біла речовина Cd(NO3)2 перетворюється на чорну речовину CdO і виділяється газ темного кольору — NO2.
Спалахує скіпка, що тліє, бо серед продуктів реакції утворюється газ, що підтримує горіння — це кисень (O2).
Складіть відповідне хімічне рівняння.
2Cd(NO3)2 = 2CdO + 4NO2 + O2↑ (над знаком "=" напишіть t)
Вправа 57
Чи можна, з огляду на викладене в параграфі, класифікувати хімічні реакції на два типи — каталітичні та некаталітичні? Відповідь аргументуйте. Реакція розкладу гідроген пероксиду Н2O2 (інша назва речовини — перекис водню) відбувається дуже повільно за звичайних умов. У даному випадку каталізатор MnO пришвидшує інтенсивність виділення кисню. Тому цю реакцію не можна класифікувати як каталітичну чи некаталітичну, адже каталітичні реакції потребують наявності каталізатора для свого здійснення, тоді як некаталітичні реакції відбуваються без його участі.
Вправа 58
Перетворіть на хімічні рівняння схеми реакцій, під час яких утворюється кисень:
а) 2Ag2O = 4Ag + O2↑
2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2↑
б) 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2↑ + O2↑
Вправа 59*
Студентка одержала кисень, нагріваючи речовину NaNO3. Схема цієї реакції: NaNO3 → NaNO2 + O2↑. Чи цілком розклалася речовина, якщо масова частка Оксигену в отриманому твердому залишку становила 50%? Відповідь дайте на підставі розрахунків. Візьміть до уваги те, що обидві сполуки Натрію — кристалічні речовини.
Відомо: w(О)=50%,
Знайти: чи повністю розклалася сполука – ?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції розкладу NaNO3:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
Обчислимо масову частку Оксигену в залишку NaNO2.
Mr(NaNO2) = Ar(Na) + Ar(N) + 2•Ar(О) = 23 + 14 + 2•16 = 69
w(О) = 2•Ar(О)/Mr(NaNO2) = 2 • 16 : 69 = 0,463, або 46,3%.
46,3% < 50%
Відповідь: не повністю розклалася речовина.
Вправа 60
Підготуйте за матеріалами з інтернету повідомлення про наукові здобутки відкривачів кисню К.–В. Шеєле та Дж.Прістлі.
Кисень був відкритий у другій половині XVIII ст. кількома дослідниками різних країн. Першим цей газ одержав шведський хімік Карл-Вільгельм Шеєле в 1772 р., а через два роки, не знаючи про експерименти попередника, — англійський хімік Джозеф Прістлі. У 1775 р. французький науковець Антуан-Лоран Лавуазьє дослідив кисень і дав йому назву oxygen.
Дж. Прістлі було відомо, що під час нагрівання ртуті в повітрі утворюється тверда речовина помаранчевого кольору. Дослідник вирішив нагріти цю речовину за вищої температури і виявив перебіг протилежного перетворення. Крім ртуті, виділявся газ, у якому свічка горіла набагато яскравіше, ніж у повітрі. Миші, яких помістили в одержаний газ, почали активніше рухатися. Прістлі спробував його вдихати і відчув легкість та бадьорість.
К.-В. Шеєлє випередив Прістлі у відкритті кисню на два роки. Він одержав цей газ нагріванням речовини, яку використовував Прістлі, а також кількох інших речовин. Шеєлє докладно описав свої експерименти, називаючи відкритий газ «вогненним повітрям». Публікація про ці експерименти відбулася із запізненням, і першовідкривачем кисню назвали Прістлі.
Вправа 61
Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.
Кисень, одержання в промисловості, одержання в лабораторії, каталізатор, каталітична реакція, реакція розкладу.
Вправа 63
Що відбуватиметься із скіпкою, що тліє, якщо пробірка буде лише частково заповнена киснем? Скіпка, піднесена до отвору пробірки, продовжуватиме жевріти, бо кисень важчий за повітря і буде міститись у нижніїй частині пробірки.
Вправа 64
Як можна видалити зібраний кисень із пробірки? Перевернути пробірку догори дном, кисень буде "виливатися" із пробірки, бо є важчим за повітря.
Вправа 65
Домішки яких речовин можуть бути в кисні, зібраному:
а) витисненням повітря; Домішки інших газів, що містяться в повітрі.
б) витисненням води? Домішки пари.
