© 8next.com (відповіді), 2016
Вправа 29 Що таке ізотопи, нукліди? Як їх позначають? Відповідь проілюструйте прикладами.
Ізотопи — це види атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів.
Напр., ізотопи Гідрогену позначають так 11Н, 21Н, 31Н чи 1Н, 2Н, 3Н
Будь-який вид атомів називаю нуклідом.
Нуклідами є види атомів різних елементів, напр., 1Н, 12С, 35Cl
Вправа 30 Скільки протонів, нейтронів та електронів має кожний із таких нуклідів:
|
20Ne N(p+) = 10 20-10=10 N(n0) = 10 N(e-) = 10 |
21Ne N(p+) = 10 21-10=11 N(n0) = 11 N(e-) = 10 |
40K N(p+) = 19 40-19=21 N(n0) = 21 N(e-) = 19 |
40Ca N(p+) = 20 40-20=20 N(n0) = 20 N(e-) = 20 |
192Pt N(p+) = 78 192-78=114 N(n0) = 114 N(e-) = 78 |
Оскільки атом електронейтральний, він містить однакову кількість протонів N(p+) і електронів N(e-), що дорівнює порядковому номеру елемента. Кількість нейтронів N(n0) становить різницю між нуклонними числом і кількістю протонів (порядковим номером елемента).
Вправа 31 Наведіть повні позначення таких нуклідів: Нітроген-15, Неон-22, Сульфур-33.
| 157N | 2210Ne | 3316S |
Верхнім індексом зліва від символу елемента вказують нуклонне число, а нижнім індексом - протонне число (порядковий номер елемента).
Вправа 32 Чим різняться нукліди: Титан-50, Ванадій-50, Хром-50?
Кількістю протонів (22, 23, 24) і кількістю нейтронів (50-22=28, 50-23=27, 50-24=26)
Дивись пояснення до вправи 30.
Вправа 33 Ураховуючи, що в природі існують два нукліди Гідрогену (1H, 2Н) і три нукліди Оксигену (16О,17О, 18О), визначте, скільки може бути різновидів молекул води. Напишіть їх хімічні формули з позначенням нуклідів (на зразок 1Н2Н16О). Скільки значень маси може мати молекула води?
|
молекули води 1Н216О, 2Н216О, 1Н2Н16О, 1Н217О, 2Н217О, 1Н2Н17О, 1Н218О, 2Н218О, 1Н2Н18О. |
значення маси 18 20 19 19 21 20 20 22 21 |
Пояснення. Масове число=нуклонне число. Напр., для 1Н216О 1+1+16=18, для 2Н216О 2+2+16=20, для 1Н2Н16О 1+2+16=19 і т.д.
Відповідь: може бути дев'ять різновидів молекул води. Молекула води може мати п'ять значень маси: 18,19,20,21,22.
Вправа 34 Один учень сказав, що відносна маса атома дорівнює відносній атомній масі відповідного елемента, наведеній у періодичній системі, а інший йому заперечив. Хто з учнів правий? Перший учень
Вправа 35 Природний Магній складається з ізотопів 24Mg, 25Mg тa 26Mg. Атомна частка першого нукліда становить 78,7%, а другого — 10,1%. Обчисліть відносну атомну масу елемента.
Дано: Х(24Mg)=78,7%, або 0,787
Х(25Mg)=10,1%, або 0,101
Знайти: Ar(Mg)-?
Розв'язування:
1) Знаходимо атомну частку нукліду 26Mg:
Х(26Mg)=1-Х(24Mg)-Х(25Mg)=1-0,787-0,101=0,112
2) Обчислюємо відносну атомну масу елемента за формулою:
Ar=Х1•A1+Х2•A2+Х3•A3, де х - атомна частка елемента, А - нуклонне число.
Ar(Mg)=Х(24Mg)•A(24Mg)+Х(25Mg)•A(25Mg)+Х(26Mg)•A(26Mg)
Ar(Mg)=24•0,787+25•0,101+26•0,112=24,325
Відповідь: Ar(Mg) = 24,325
Вправа 36 Елемент Бор має два природних нукліди. Атомна частка нукліда 11В становить 80,43%. Використавши точне значення відносної атомної маси Бору, наведене в періодичній системі, визначте другий нуклід цього елемента.
Дано: Х(11В)=80,43%, або 0,8043; Ar(B)=10,81
Знайти: хВ-?
Розв'язування:
1) Знаходимо атомну частку нукліду хВ:
Х(хВ)=1-Х(11В)=1-0,8043=0,1957
2) З формули Ar=Х1•A1+Х2•A2, де х - атомна частка елемента, А - нуклонне число, знаходимо нуклонне число другого нукліда А2=(Ar-Х1•A1)/Х2
А2=(Ar(B)-X(11B)•А(11В)):X(xB)=(10,81-11•0,8043):0,1957=10
Другий нуклід цього елемента 10В
Відповідь: 10В
Вправа 37 У чому відмінність між сучасним формулюванням періодичного закону і тим, яке дав Д.І.Менделєєв? У сучасному формулюванні властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер атомів, а не від значень атомних мас, як сформулював Д.І.Менделєєв.