ГДЗ Попель Хімія 8 клас §26 ІЗОТОПИ відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Вправа 279

Які види атомів називають ізотопами і нуклідами? Наведіть приклади позначень цих видів атомів.

Ізотопами називають види атомів хімічного елемента з різною кількістю нейтронів. Іншими словами, ізотопи ― це види атомів хімічного елемента з різними нуклонними числами.

Ізотопи позначають за допомогою символів або назв хімічних елементів із зазначенням нуклонного числа, яке записують верхнім індексом ліворуч від символа елемента (³⁵Cl, ³⁷Cl) або після назви елемента через дефіс (Хлор–35, Хлор–37). Часто використовують повні позначення (³⁵₁₇Cl, ³⁷₁₇Cl).

Нуклідом називають будь–який вид атомів.

Нуклідами є Гідроген, Карбон, Калій, їх позначають так: ¹Н, ¹²С, ⁴⁰К.

Вправа 280

Пропущене словосполучення в реченні «Нуклідів хімічного елемента стільки, скільки його ізотопів»:

Відповідь: б)

Нукліди можуть бути ізотопами лише в тому випадку, якщо вони належать до одного елемента, тому нуклідів хімічного елемента і його ізотопів є однакова кількість.

Вправа 281

Скільки протонів, нейтронів і електронів міститься в нуклідах ²⁰Nе, ²¹Nе, ⁴⁰K, ⁴⁰Са, ¹⁹²Pt?

На число протонів в атомі ядра вказує порядковий номер хімічного елемента. Кількість електронів в атомі чисельно дорівнює числу протонів в ядрі атома.

Нуклід ²⁰Ne містить:

10 протонів (N(P⁺)=10), бо чисельно кількість протонів дорівнює порядковому номеру елемента.

10 електронів (N(е^–)=10), бо кількість електронів дорівнює кількості протонів в ядрі атома хімічного елемента.

10 нейтронів (N(n⁰)=10), бо є різницею між нуклонним числом (A=20) і кількістю протонів (N(p⁺)=10), тобто N(n⁰)=A–N(p⁺)=20–10=10.

Нуклід ²¹Ne містить:

10 протонів (N(P⁺)=10), бо чисельно кількість протонів дорівнює порядковому номеру елемента.

10 електронів (N(е^–)=10), бо кількість електронів дорівнює кількості протонів в ядрі атома хімічного елемента.

11 нейтронів (N(n⁰)=11), бо є різницею між нуклонним числом (A=21) і кількістю протонів (N(p⁺)=10), тобто N(n⁰)=A–N(p⁺)=21–10=11.

Нуклід ⁴⁰K містить:

19 протонів (N(P⁺)=19), бо чисельно кількість протонів дорівнює порядковому номеру елемента.

19 електронів (N(е^–)=19), бо кількість електронів дорівнює кількості протонів в ядрі атома хімічного елемента.

21 нейтронів (N(n⁰)=21), бо є різницею між нуклонним числом (A=40) і кількістю протонів (N(p⁺)=19), тобто N(n⁰)=A–N(p+)=40–19=21.

Нуклід ⁴⁰Ca містить:

20 протонів (N(P⁺)=20), бо чисельно кількість протонів дорівнює порядковому номеру елемента.

20 електронів (N(е^–)=20), бо кількість електронів дорівнює кількості протонів в ядрі атома хімічного елемента.

20 нейтронів (N(n⁰)=20), бо є різницею між нуклонним числом (A=40) і кількістю протонів (N(p⁺)=20), тобто N(n⁰)=A–N(p⁺)=40–20=20.

Нуклід ¹⁹²Pt містить:

78 протонів (N(P⁺)=78), бо чисельно кількість протонів дорівнює порядковому номеру елемента.

78 електронів (N(е^–)=78), бо кількість електронів дорівнює кількості протонів в ядрі атома хімічного елемента.

114 нейтронів (N(n⁰)=114), бо є різницею між нуклонним числом (A=192) і кількістю протонів (N(p⁺)=78), тобто N(n⁰)=A–N(p⁺)=192–78=114.

Вправа 282

У природі існують два нукліди Гідрогену (¹Н, ²Н) і три нукліди Оксигену (¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О). Визначте, скільки є різновидів молекули води. Напишіть їхні хімічні формули з позначенням нуклідів (на зразок ¹Н²Н¹⁶О). Скільки значень маси можуть мати молекули води?

Молекули води (9 різновидів)

Значення маси (5 значень)

¹Н¹H¹⁶О, ²Н²H¹⁶О, ¹Н²Н¹⁶О

¹Н¹H¹⁷О, ²Н²H¹⁷О, ¹Н²Н¹⁷О

¹Н¹H¹⁸О, ²Н²H¹⁸О, ¹Н²Н¹⁸О

18, 20, 19

19, 21, 20

20, 22, 21

Масове число дорівнює нуклонному числу, тому визначаємо масу для кожного різновиду молекули води.

Для молекули води ¹Н¹H¹⁶О значення маси дорівнює 18 (1+1+16=18),

Для молекули води ¹Н¹H¹⁷О значення маси дорівнює 19 (1+1+17=19),

Для молекули води ¹Н¹H¹⁸О значення маси дорівнює 20 (1+1+18=20),

для молекули води ²Н²H¹⁶О значення маси дорівнює 20 (2+2+16=20),

для молекули води ²Н²H¹⁷О значення маси дорівнює 21 (2+2+17=21),

для молекули води ²Н²H¹⁸О значення маси дорівнює 22 (2+2+18=22),

Для молекули води ¹Н²H¹⁶О значення маси дорівнює 19 (1+2+16=19),

Для молекули води ¹Н²H¹⁷О значення маси дорівнює 20 (1+2+17=20),

Для молекули води ¹Н²H¹⁸О значення маси дорівнює 21 (1+2+18=21).

Відповідь: може бути дев'ять різновидів молекул води; молекула води може мати п'ять значень маси: 18,19,20,21,22.

Вправа 283

Узявши до уваги розміщену в інтернеті інформацію про ізотопи Аргону і Калію та їх поширеність у природі, поясніть, чому відносна атомна маса Аргону (елемент № 18) більша, ніж Калію (елемент № 19).

Калій має 3 ізотопи, від ³⁹К до ⁴¹К, з яких стабільними є два (³⁹К (93,3%), ⁴¹К (6,7%)).

Аргон має 26 відомих ізотопів, від ²⁹Ar до ⁵⁴Ar, з яких стабільними є три (³⁶Ar, ³⁸Ar і ⁴⁰Ar (99,6%)).

Відносна атомна маса Аргону більша, ніж Калію, бо Аргон має більший відсоток «важких» ізотопів.

Вправа 284

Учень з огляду на значення A_r(Br) = 79,9 стверджував, що Бром повинен мати лише один природний нуклід ⁸⁰Br. Однокласниця припустила наявність ізотопів у Брому. З чиєю думкою ви погоджуєтеся? Для перевірки висловлених гіпотез відшукайте відповідну інформацію в інтернеті.

Я погоджуюся з думкою однокласниці. Помітне відхилення значення відносної атомної маси хімічного елемента від цілого числа вказує на наявність у нього кількох природних ізотопів (79,9 ≈ 80).

Вправа 285

Ізотопи Магнію, які є в природі, — ²⁴Mg, ²⁵Mg та ²⁶Mg. Атомна частка першого нукліда становить 78,7 %, а другого — 10,1 %. Обчисліть відносну атомну масу Магнію з точністю до десятих.

Дано: Х(²⁴Mg)=78,7%, або 0,787; Х(²⁵Mg)=10,1%, або 0,101

Знайти: A_r(Mg)–?

Розв'язання

Обчислюємо атомну частку ізотопу ²⁶Mg:

Х(²⁶Mg)=1 – (Х(²⁴Mg)+Х(²⁵Mg))=1 – (0,787 + 0,101) = 0,112

Обчислюємо відносну атомну масу елемента за формулою:

A_r=Х₁•A₁+Х₂•A₂+Х₃•A_3,де х – атомна частка елемента, А – нуклонне число.

A_r(Mg)=Х(²⁴Mg)•A(²⁴Mg)+Х(²⁵Mg)•A(²⁵Mg)+Х(²⁶Mg)•A(²⁶Mg) =

= 24•0,787 + 25•0,101 + 26•0,112 = 18,9 + 2,5 + 2,9 = 24,3

Відповідь: A_r(Mg) = 24,3

Вправа 286

Галій має два природних нукліди. Атомна частка нукліда ⁶⁹Ga становить 60,4 %. Використавши точне значення відносної атомної маси Галію, наведене в періодичній таблиці, визначте другий нуклід цього хімічного елемента.

Дано: Х(⁶⁹Ga)=60,4%, або 0,604; A_r(Ga)=69,72

Знайти: ^хGa–?

Розв'язання

Обчислюємо атомну частку другого нукліда.

Х(^хGa) = 1 – Х(⁶⁹Ga) = 1 – 0,604 = 0,396

Обчислюємо нуклонне число другого нукліда за формулою: А₂=(A_r–Х₁•A₁)/Х₂_,де х – атомна частка елемента, А – нуклонне число.

А₂=(A_r(Ga)–X(⁶⁹Ga)•А(⁶⁹Ga)):X(^xGa)=(69,72–69•0,604):0,396=(69,72–41,676):0,396=71

Другий нуклід цього елемента ⁷¹Ga

Відповідь: ⁷¹Ga.

Вправа 287

Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

Ізотоп ― isotope, нуклід ― nuclide.

––––––––– ПРОГРАМА 2016 року і 2021 року ––––––––––

§5 ІЗОТОПИ. СУЧАСНЕ ФОРМУЛЮВАННЯ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ

Вправа 29 Що таке ізотопи, нукліди? Як їх позначають? Відповідь проілюструйте прикладами.

Ізотопи — це види атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів.

Наприклад, ізотопи Гідрогену позначають так ¹₁Н, ²₁Н, ³₁Н чи ¹Н, ²Н, ³Н

Будь-який вид атомів називають нуклідом.

Нуклідами є види атомів різних елементів, наприклад, ¹Н, ¹²С, ³⁵Cl

Вправа 30 Скільки протонів, нейтронів та електронів має кожний із таких нуклідів:

²⁰Ne

N(p⁺) = 10

20-10=10

N(n⁰) = 10

N(e^-) = 10

²¹Ne

N(p⁺) = 10

21-10=11

N(n⁰) = 11

N(e^-) = 10

⁴⁰K

N(p⁺) = 19

40-19=21

N(n⁰) = 21

N(e^-) = 19

⁴⁰Ca

N(p⁺) = 20

40-20=20

N(n⁰) = 20

N(e^-) = 20

¹⁹²Pt

N(p⁺) = 78

192-78=114

N(n⁰) = 114

N(e^-) = 78

Оскільки атом електронейтральний, він містить однакову кількість протонів N(p⁺) і електронів N(e^-), що дорівнює порядковому номеру елемента. Кількість нейтронів N(n⁰) становить різницю між нуклонними числом і кількістю протонів (порядковим номером елемента).

Вправа 31 Наведіть повні позначення таких нуклідів: Нітроген-15, Неон-22, Сульфур-33.

¹⁵₇N

²²₁₀Ne

³³₁₆S

Верхнім індексом зліва від символу елемента вказують нуклонне число, а нижнім індексом - протонне число (порядковий номер елемента).

Вправа 32 Чим різняться нукліди: Титан-50, Ванадій-50, Хром-50?

Кількістю протонів (22, 23, 24) і кількістю нейтронів (50-22=28, 50-23=27, 50-24=26)

Дивись пояснення до вправи 30.

Вправа 33 Ураховуючи, що в природі існують два нукліди Гідрогену (¹H, ²Н) і три нукліди Оксигену (¹⁶О,¹⁷О, ¹⁸О), визначте, скільки може бути різновидів молекул води. Напишіть їх хімічні формули з позначенням нуклідів (на зразок ¹Н²Н¹⁶О). Скільки значень маси може мати молекула води?

молекули води

¹Н¹H¹⁶О, ²Н²H¹⁶О, ¹Н²Н¹⁶О,

¹Н¹H¹⁷О, ²Н²H¹⁷О, ¹Н²Н¹⁷О,

¹Н¹H¹⁸О, ²Н²H¹⁸О, ¹Н²Н¹⁸О.

значення маси

18 20 19

19 21 20

20 22 21

Пояснення. Масове число=нуклонне число. Напр., для ¹Н¹H¹⁶О 1+1+16=18, для ²Н²H¹⁶О 2+2+16=20, для ¹Н²Н¹⁶О 1+2+16=19 і т.д.

Відповідь: може бути дев'ять різновидів молекул води. Молекула води може мати п'ять значень маси: 18,19,20,21,22.

Вправа 34 Один учень сказав, що відносна маса атома дорівнює відносній атомній масі відповідного елемента, наведеній у періодичній системі, а інший йому заперечив. Хто з учнів правий? Перший учень

Вправа 35 Природний Магній складається з ізотопів ²⁴Mg, ²⁵Mg тa ²⁶Mg. Атомна частка першого нукліда становить 78,7%, а другого — 10,1%. Обчисліть відносну атомну масу елемента.

Дано: Х(²⁴Mg)=78,7%, або 0,787

Х(²⁵Mg)=10,1%, або 0,101

Знайти: A_r(Mg)-?

Розв'язування:

1) Знаходимо атомну частку нукліду ²⁶Mg:

Х(²⁶Mg)=1-Х(²⁴Mg)-Х(²⁵Mg)=1-0,787-0,101=0,112

2) Обчислюємо відносну атомну масу елемента за формулою:

A_r=Х₁•A₁+Х₂•A₂+Х₃•A_3,де х - атомна частка елемента, А - нуклонне число.

A_r(Mg)=Х(²⁴Mg)•A(²⁴Mg)+Х(²⁵Mg)•A(²⁵Mg)+Х(²⁶Mg)•A(²⁶Mg)

A_r(Mg)=24•0,787+25•0,101+26•0,112=24,325

Відповідь: A_r(Mg) = 24,325

Вправа 36 Елемент Бор має два природних нукліди. Атомна частка нукліда ¹¹В становить 80,43%. Використавши точне значення відносної атомної маси Бору, наведене в періодичній системі, визначте другий нуклід цього елемента.

Дано: Х(¹¹В)=80,43%, або 0,8043; A_r(B)=10,81

Знайти: ^хВ-?

Розв'язування:

1) Знаходимо атомну частку нукліду ^хВ:

Х(^хВ)=1-Х(¹¹В)=1-0,8043=0,1957

2) З формули A_r=Х₁•A₁+Х₂•A₂_,де х - атомна частка елемента, А - нуклонне число, знаходимо нуклонне число другого нукліда А₂=(A_r-Х₁•A₁)/Х₂

А₂=(A_r(B)-X(¹¹B)•А(¹¹В)):X(^xB)=(10,81-11•0,8043):0,1957=10

Другий нуклід цього елемента ¹⁰В

Відповідь: ¹⁰В

Вправа 37 У чому відмінність між сучасним формулюванням періодичного закону і тим, яке дав Д.І.Менделєєв? У сучасному формулюванні періодичного закону властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер атомів, а не від значень атомних мас, як сформулював Д.І.Менделєєв.

Інші завдання дивись тут...

ГДЗ Попель Хімія 8 клас §26 ІЗОТОПИ відповіді до підручника

Додавання коментаря