ГДЗ Попель Хімія 8 клас §28 ЕЛЕКТРОН. АТОМНІ ОРБІТАЛІ. ЕНЕРГІЯ ЕЛЕКТРОНІВ В АТОМІ відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Вправа 298

Чим електрон відрізняється від фізичного тіла?

Електрон відрізняється від фізичного тіла тим, що має двоїсту природу (одночасно є частинкою і хвилею). Це робить неможливим визначити його траєкторію руху, його координати в просторі, адже він може перебувати в атомі будь–де з різною ймовірністю.

Вправа 299

Яку частину атома називають орбіталлю? Охарактеризуйте форми s– і p–орбіталей та їх розміщення в атомі.

Частину простору в атомі, де перебування електрона є найбільш імовірним, називають орбіталлю.

Форма s–орбіталі — сферична. У центрі такої орбіталі розміщене ядро атома.

Форма р–орбіталі — гантелеподібна. Такі орбіталі зорієнтовані в атомі перпендикулярно одна до одної вздовж осей координат х (позначення — p_x–орбіталь), у (p_y–орбіталь) і z (p_z–орбіталь), в точці перетину координат (місце звуження гантелей) розміщене ядро атома.

Вправа 300

Узгодьте кожне позначення з його змістом:

а) заповнена орбіталь;

б) спарені електрони;

в) неспарений електрон;

г) порожня (вакантна) орбіталь;

д) електрони з протилежними спінами.

Відповідь: 1 — г), 2 — в), 3 — а), б), д).

Вправа 301

Енергія якого електрона менша — розміщеного в p–орбіталі 2–го енергетичного рівня чи в s–орбіталі 3–го енергетичного рівня?

Менша енергія електрона, розміщеного в р–орбіталі 2–го енергетичного рівня на відміну від s–орбіталі 3–го енергетичного рівня, бо 2–ий енергетичний рівень займають електрони з меншою енергією, а 3–ій енергетичний рівень — з більшою.

Вправа 302

Назвіть характеристики, за якими один електрон може відрізнятися від іншого.

Один електрон може відрізнятися від іншого формою орбіталей, орієнтацією (спіном), енергією.

Вправа 303

Чому в позначенні s–орбіталі немає індексу (наприклад, s_x)?

У позначенні s–орбіталі немає індексу, бо s–орбіталь є сферичною і в просторі має вигляд кулі з ядром атома в центрі координат, а не розміщується на одній з осей координат (наприклад, х).

Вправа 304

Проаналізуйте твердження. Чи є з–поміж них правильні?

І. Електрони атома, які перебувають в орбіталях однакової форми та об’єму, мають однакову енергію.

ІІ. Максимальна кількість електронів на кожному енергетичному рівні та підрівні є парною.

Відповідь: Б. Правильне лише ІІ.

Вправа 305

Який запис, на вашу думку, надає більше інформації про електрони, що містяться в атомі — електронна формула чи її графічний варіант? Чому?

Графічний варіант формули надає більше інформації про електрони, що містяться в атомі, ніж його електронна формула.

Графічний варіант на відміну від електронної формули, що надає інформацію тільки про кількісний розподіл електронів на орбіталях енергетичних рівнів і підрівнів, додатково надає уявлення про просторове розміщення електронів всередині кожного підрівня, їхню орієнтацію (спін) та наявність вільних орбіталей.

Вправа 306

Серед указаних підрівнів назвіть ті, які в атомі неможливі: 6p, 2d, 1p, 5s.

Неможливий підрівень 2d, бо 2–ий енергетичний рівень не містить d–підрівнів, а має тільки s– i p–підрівні.

Неможливий підрівень 1р, бо 1–ий енергетичний рівень не має p–підрівнів, а має тільки s–підрівень.

Вправа 307

Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

Орбіталь — orbital, s–орбіталь — s–orbital, р–орбіталь — p–orbital, електронна оболонка — electron shell, енергетичний рівень — energy level, енергетичний підрівень — energy sublevel, спін електрона — electron spin.

––––––––– ПРОГРАМА 2016 року і 2021 року ––––––––––

§6 2016 / §5 2021 СУЧАСНА МОДЕЛЬ АТОМА

Вправа 38 / 29 (2021)

Що таке орбіталь? Частину простору в атомі, де перебування електрона наймовірніше, називають орбіталлю.

Які форми мають s– і р– орбіталі? S–орбіталь має форму кулі (сферичну), р–орбіталь має форму об'ємної вісімки (гантелі, причому ядро атома міститься у місці звуження гантелі).

Порівняйте за змістом термін "орбіталь" і слово "орбіта". Слово "орбіта" означає шлях руху небесного тіла навколо чогось, а термін орбіталь ― траєкторію, по якій постійно рухаються електрони навколо атомного ядра.

Вправа 39 / 30 (2021)

Як розміщені у просторі р–орбіталі одного атома? У просторі вздовж осей х, у, z, тому їх ще називають Рх–, Ру–, Рz–орбіталями.

Чому в позначенні s–орбіталі немає індексу (наприклад, S_х)? Бо s–орбіталь не розміщується в просторі на одній з осей координат (наприклад, х), а є сферичною, в центрі координат розміщене ядро атома.

Вправа 40 / 31 (2021) Знайдіть відповідність.

а) заповнена орбіталь;

б) спарені електрони;

в) електрони з протилежними

спінами;

г) неспарений електрон;

д) порожня вакантна орбіталь.

Відповідь: 1–д), 2–г), 3–а),б),в)

Вправа 41 / 32 (2021)

Назвіть характеристики, за якими один електрон може відрізнятися від іншого чи бути подібним до нього. Формою орбіталі, спіном, енергією.

Вправа 42 / 33 (2021)

Енергія якої частинки менша: s–електрона на 1–му енергетичному рівні чи р–електрона на 2–му енергетичному рівні? s–електрона на 1–му енергетичному рівні.

Відповідь поясніть. Чим компактніша орбіталь і чим ближче до ядра перебуває електрон, тим його енергія менша, тому енергія s–електрона на 1–му енергетичному рівні менша від енергії р–електрона на 2–му енергетичному рівні.

Вправа 43 / 34 (2021)

Чи завжди енергія електрона 3–го енергетичного рівня більша, ніж електрона 2–го рівня? Завжди, бо електрони першого енергетичного рівня мають найменшу енергію, другого ― вищу, а третього ― ще вищу.

Чи зміниться відповідь, якщо порівнювати енергію електрона 4–го рівня і електрона 3–го рівня? Використайте схему 2. Зміниться. Енергія s–електрона 4–го рівня (4s–підрівня) менша від енергії d–електрона 3–го рівня (3d–підрівня), хоча в даному випадку d–підрівень розташований на ближчому до ядра енергетичному рівні.

Вправа 44 / 35 (2021)

Який запис дає більше інформації про електрони: електронна формула чи її графічний варіант? Графічний варіант.

Чому? Дає інформацію не лише про розподіл електронів по орбіталях, а й показує неспарені (валентні) електрони, наявність вакантних орбіталей.

Вправа 45 / 36 (2021)

Серед указаних підрівнів назвіть ті, які в атомі неможливі: 6р, 2d, 1р, 5s.

2d, бо другий енергетичний рівень (вказує коефіцієнт перед буквою) не має d–підрівня, а має тільки s– i p–підрівні.

1р, бо перший енергетичний рівень не має p–підрівня, а має тільки s–підрівень.

Інші завдання дивись тут...