Вправа 46. Атом елемента 2-го періоду на останньому енергетичному рівні має 6 електронів. Скільки серед них спарених електронів, а скільки — неспарених? 4 спарених і 2 неспарених.
Цим атомом є Оксиген, электронна формула якого 1s22s22p4, а графічна має вигляд:
Із 6 електронів на останньому (2) енергетичному рівні є 2 s-електрони, які є спареними, та 4 р-електрони, з яких 2 р-електрони спарені і 2 р-електрони неспарені, разом є 4 спарених і 2 неспарених електрони.
Вправа 47. Атоми яких елементів 2-го періоду мають:
а) один неспарений електрон;
|
Літій 1s22s1
|
Бор 1s22s22p1
|
Флуор F 1s22s22p5
|
б) два неспарені електрони?
|
Карбон 1s22s12p2
|
Оксиген 1s22s22p4
|
Вправа 48. Назвіть елемент, атом якого має таку електронну формулу:
а) 1s2; Гелій
б) 1s22s22p63s1; Натрій
в) [He]2s22p5; Флуор
г) [Ne]3s1. Натрій
Пояснення.
а) сума електронів у записі електронної формули атома елемента чисельно дорівнює його порядковому номеру, тому знаходимо суму електронів і визначаємо відповідний елемент. Всього 2 електрони, тому №2 — це Гелій;
б) сума електронів у записі електронної формули атома елемента чисельно дорівнює його порядковому номеру, тому знаходимо суму електронів і визначаємо відповідний елемент. Всього 11 електронів, бо 1s22s22p61s1 : 2+2+6+1=11, №11 — це Натрій;
в) електронна формула зовнішнього енергетичного рівня ...2s22p5. Заповнюється другий рівень, значить, елемент розташований у 2-му періоді. На зовнішньому рівні в нього 2+5=7 електронів, отже, елемент розташований у VІІ групі, це р-елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній системі клітинку на перетині 2-го періоду й VII групи. Цей елемент — Флуор;
в) електронна формула зовнішнього енергетичного рівня ...3s1. Заповнюється третій рівень, значить, елемент розташований у 3-му періоді. На зовнішньому рівні в нього 1 електрон, отже, елемент розташований у І групі, це s-елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній системі клітинку на перетині 3-го періоду й I групи. Цей елемент — Натрій.
Вправа 49. Назвіть два елементи, в атомах яких кількість усіх s- і всіх р-електронів однакова.
Оксиген 1s22s22p4 має 4 s-електрони і 4 р-електрони
Магній 1s22s22p63s2 має 6 s-електронів і 6 р-електронів
Вправа 50. Яке значення валентності може мати елемент, якщо його атом має електронну формулу:
а) 1s22s22p63s23p3; Три
На останньому (3) енергетичному рівні є 2 s-електрони, які є спареними, та 3 р-електрони, які є неспареними, а на можливе значення валентності елемента вказує кількість неспарених електронів в його атомі, тому може бути валентність три;
б) [Ne]3s23p5? Один
На останньому (3) енергетичному рівні є 2 s-електрони, які є спареними, та 5 р-електронів, з яких 4 р-електрони є спареними і 1 р-електрон є неспареним, а на можливе значення валентності елемента вказує кількість неспарених електронів в його атомі, тому може бути валентність один.