Вправа 46. Атом елемента 2-го періоду на останньому енергетичному рівні має 6 електронів. Скільки серед них спарених електронів, а скільки — неспарених? 4 спарених і 2 неспарених.
Правило заповнення: електрон займає вільну орбіталь, а за відсутності вільної — утворює пару з іншим електроном у напівзаповненій орбіталі.
Електронна формула: 1s22s22p4.
Із 6 електронів на останньому (2) енергетичному рівні є 2 s-електрони, які є спареними, та 4 р-електрони, з яких 2 р-електрони спарені і 2 р-електрони неспарені, разом є 4 спарених і 2 неспарених електрони.
Вправа 47. Атоми яких елементів 2-го періоду мають: а) один неспарений електрон; б) два неспарені електрони?
|
a) Літій 1s22s1 , Бор 1s22s22p1, Флуор F 1s22s22p5
|
|
б) Карбон 1s22s12p2 Оксиген 1s22s22p4
|
Вправа 48. Назвіть елемент, атом якого має таку електронну формулу:
а) 1s2; б) 1s22s22p63s1; в) [He]2s22p5; г) [Ne]3s1.
|
a) Гелій №2 |
б) Натрій №11 |
в) Флуор №9 |
г) Натрій №11 |
Cума електронів у записі електронної формули атома елемента чисельно дорівнює його порядковому номеру. б) 2+2+6+1=11, №11 - це Натрій. Аналогічно для решти.
Вправа 49. Назвіть два елементи, в атомах яких кількість усіх s- і всіх р-електронів однакова.
| Калій [Ar]4s1 Купрум [Ar]3d94s1 |
| Кальцій [Аr]4s2 Цинк [Аr]3d104s2 |
| Рубідій [Кr]5s2 Аргентум [Кr]4d95s2 |
Цими елементами є елементи головної і побічної підгруп першої та другої групи великих періодів.
Вправа 50. Яке значення валентності може мати елемент, якщо його атом має електронну формулу:
а) 1s22s22p63s23p3; Три.
б) [Ne]3s23p5? Один.
Кількість неспарених електронів в атомі вказує на можливе значення валентності елемента.
а) на останньому (3) енергетичному рівні є 2 s-електрони, які є спареними, та 3 р-електрони, які є неспареними, разом є 2 спарених і 3 неспарених електрони;
б) на останньому (3) енергетичному рівні є 2 s-електрони, які є спареними, та 5 р-електронів, з яких 4 р-електрони є спареними і 1 р-електрон є неспареним, разом є 6 спарених і 1 неспарений електрони.