ГДЗ Попель Хімія 8 клас §29 ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМІВ Відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Експериментуймо

Узявши до уваги, що кожний електрон намагається зайняти вільну орбіталь під рівня, а в разі її відсутності «підселяється» в орбіталь до іншого електрона, складіть електронні формули атомів Нітрогену, Оксигену, Флуору та Неону, а також зобразіть графічні варіанти цих формул.

Назва елемента	Електронна формула	Графічний варіант
Нітроген	₇N 1s²2s²2p³ або ₇N [He]2s²2p³
Оксиген	₈O 1s²2s²2p⁴або ₈O [He]2s²2p⁴
Флуор	₉F 1s²2s²2p⁵ або ₉F [He]2s²2p⁵
Неон	₁₀N 1s²2s²2p⁶ або ₁₀Ne [He]2s²2p⁶

Думаймо

Запропонуйте гіпотезу, чому розміри атомів хімічних елементів у періоді зменшуються, а не збільшуються.

Зменшення розмірів атомів хімічних елементів у періоді зумовлене тим, що із зростанням зарядів ядра атома, притягування зовнішніх електронів до ядра зростає і зменшується радіус атома.

Експериментуймо

Складіть електронні формули атомів решти хімічних елементів 3–го періоду.

Магній ₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s² або [Ne]3s²

Алюміній ₁₃Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ або [Ne]3s²3p¹

Силіцій ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² або [Ne]3s²3p²

Фосфор ₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³ або [Ne]3s²3p³

Сульфур ₁₆Si 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ або [Ne]3s²3p⁴

Хлор ₁₇Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ або [Ne]3s²3p⁵

Аргон ₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ або [Ne]3s²3p⁶

Експериментуймо

Запишіть електронну формулу атома елемента № 20 Кальцію.

₂₀Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² або [Ar]4s²

Думаймо

До s– чи р–елементів належать Сульфур, Барій, Калій, Неон, Йод?

Сульфур S належить до р–елемента, Барій Ba — s–елемента, Калій K — s–елемента, Неон Ne — р–елемента, Йод I — р–елемента.

Думаймо

Назвіть неметалічні елементи 1—2–го періодів, які є винятками.

Атом Гідрогену Н має 1 зовнішній електрон, а атом Гелію Не має 2 зовнішні електрони, але належать до неметалічних елементів.

ВИОКРЕМЛЮЄМО ОСНОВНЕ

Сформулюйте цікаве запитання за темою параграфа і поставте його своїм однокласникам/однокласницям.

До s– чи р–елементів належать Літій і Хлор?

Літій Li належить до s–елемента, а Хлор Cl — р–елемента.

ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ

Вправа 309

Назвіть елемент, атом якого має таку електронну формулу:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

Сума електронів у записі електронної формули атома елемента чисельно дорівнює його порядковому номеру, тому знаходимо суму електронів і визначаємо відповідний елемент. Всього 14 (2+2+6+2+2=14) електронів, тому порядковий номер 14. Цим хімічним елементом є Силіцій (Si);

б) [Нe]2s²2p⁵;

Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня ...2s²2p⁵. Заповнюється другий енергетичний рівень, значить, елемент розташований у 2–му періоді. На зовнішньому енергетичному рівні атома 7 (2+5=7) електронів, отже, елемент розташований у VІІ групі, це р–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 2–го періоду й VII групи. Цим хімічним елементом є Флуор (F);

в) [Ar]4s².

Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня ...4s². Заповнюється четвертий енергетичний рівень, значить, елемент розташований у 4–му періоді. На зовнішньому енергетичному рівні атома 2 електрони, отже, елемент розташований у ІI групі, це s–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 4–го періоду й II групи. Цим хімічним елементом є Кальцій (Са).

Вправа 310

Атом на другому енергетичному рівні має 6 електронів. Скільки серед них спарених, а скільки — неспарених?

Із шести електронів на останньому (другому) енергетичному рівні є 2 s–електрони, які є спареними, тому 4 (6–2=4) електрони є р–електронами, з яких 3 р–електрони неспарені і 1 р–електрон спарений. Отже, разом є 2 спарених і 3 неспарених електрони.

Вправа 311

Атоми яких елементів 2–го періоду мають один неспарений електрон, два неспарені електрони?

Один неспарений електрон мають атоми таких хімічних елементів 2–го періоду:

Літій, Бор, Флуор.

Два неспарені електрони мають атоми таких хімічних елементів 2 періоду:

Карбон, Оксиген.

Вправа 312

Укажіть хімічний елемент, електронну будову атома якого описує така графічна формула:

Графічна формула містить три енергетичні рівні, значить, елемент розташований у 3–му періоді. На останньому енергетичному рівні є 2 s–електрони та 1 р–електрон, разом 3 зовнішні електрони, отже, елемент розташований у ІІІ групі, це р–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 3–го періоду й ІІІ групи. Цей елемент — Алюміній Al.

Графічна формула містить три енергетичні рівні, значить, елемент розташований у 3–му періоді. На останньому енергетичному рівні є 2 s–електрони та 4 р–електрони, разом 6 зовнішніх електронів, отже, елемент розташований у VІ групі, це р–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 3–го періоду й VІ групи. Цей елемент — Сульфур S.

Вправа 313

Укажіть помилки в електронних формулах атомів:

а) 1s²2s³2p¹;

Максимальна кількість s–електронів може бути 2, тому помилка в кількості s–електронів на другому енергетичному рівні атома елемента. Отже, правильна формула має вигляд 1s²2s²2p¹.

б) [Ar]3s²3p²;

Останнім є третій енергетичний рівень, тому в дужках має бути хімічний елемент, атом якого в електронній оболонці містить два енергетичні рівні, тобто є елементом другого періоду і міститься в головній підгрупі VIII групи. Хімічний елемент Аргон міститься в 3–ому періоді, тому в дужках має бути символ Ne — хімічний елемент другого періоду. Отже, правильна формула має вигляд [Ne]³s²3p².

в) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴.

Максимальна кількість s–електронів може бути 2, тому помилка в кількості s–електронів на третьому енергетичному рівні. Отже, правильна формула має вигляд 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Вправа 314

Скориставшись періодичною таблицею, з’ясуйте:

а) яких елементів більше — p–елементів чи d–елементів;

У періодичній таблиці р–елементи перебувають у головних підгрупах III – VIII груп, а d–елементи — у побічних підгрупах I – VIII груп. Тому очевидним є те, що d–елементів є більше, ніж р–елементів.

б) які елементи — металічні чи неметалічні — переважають серед s–елементів, p–елементів.

Серед s–елементів переважають металічні елементи, бо це хімічні елементи I i II групи, а також побічних підгруп I – VIII груп.

Серед р–елементів переважають неметалічні елементи, бо це хімічні елементи головної підгрупи III – VIII груп.

Вправа 315*

Назвіть два елементи, в атомах яких кількість електронів у всіх s–орбіталях така сама, що й у р–орбіталях.

Оксиген. Електронна формула 1s²2s²2p⁴ , отже, має 4 s–електрони і 4 р–електрони.

Магній. Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s², отже, має 6 s–електронів і 6 р–електронів.

Вправа 316

Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

Зовнішні електрони — outer electrons, s–елементи — s–elements, p–елементи — р–elements.

––––––––– ПРОГРАМА 2016 року і 2021 року ––––––––––

§7 / §6. ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМІВ

Вправа 46 / 37 (2021)

Атом елемента 2–го періоду на останньому енергетичному рівні має 6 електронів. Скільки серед них спарених електронів, а скільки — неспарених? 4 спарених і 2 неспарених.

Цим атомом є Оксиген, электронна формула якого 1s²2s²2p⁴, а графічна має вигляд:

Із 6 електронів на останньому (2) енергетичному рівні є 2 s–електрони, які є спареними, та 4 р–електрони, з яких 2 р–електрони спарені і 2 р–електрони неспарені, разом є 4 спарених і 2 неспарених електрони.

Вправа 47 / 38 (2021)

Атоми яких елементів 2–го періоду мають:

а) один неспарений електрон; Літій, Бор, Флуор

Літій 1s²2s¹

Бор 1s²2s²2p¹

Флуор F 1s²2s²2p⁵

б) два неспарені електрони? Карбон, Оксиген

Карбон 1s²2s¹2p²

Оксиген 1s²2s²2p⁴

Вправа 39 (2021)

Назвіть елемент, атом якого має таку електронну формулу:

а) 1s²; Гелій

Сума електронів у записі електронної формули атома елемента чисельно дорівнює його порядковому номеру, тому знаходимо суму електронів і визначаємо відповідний елемент. Всього 2 електрони, тому №2 — це Гелій;

б) 1s²2s²2p⁶3s¹; Натрій

Сума електронів у записі електронної формули атома елемента чисельно дорівнює його порядковому номеру, тому знаходимо суму електронів і визначаємо відповідний елемент. Всього 11 (2+2+6+1=11) електронів, порядковий №11 — це Натрій;

в) [He]2s²2p⁵; Флуор

Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня ...2s²2p⁵. Заповнюється другий рівень, значить, елемент розташований у 2–му періоді. В атомі елемента на зовнішньому енергетичному рівні 7 (2+5=7) електронів, отже, елемент розташований у VІІ групі, це р–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 2–го періоду й VII групи. Цей елемент — Флуор;

г) [Ne]3s². Магній

Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня ...3s². Заповнюється третій рівень, значить, елемент розташований у 3–му періоді. В атомі елемента на зовнішньому енергетичному рівні 2 електрони, отже, елемент розташований у ІI групі, це s–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 3–го періоду й II групи. Цей елемент — Магній.

Вправа 48

Назвіть елемент, атом якого має таку електронну формулу:

а) 1s²; Гелій

Сума електронів у записі електронної формули атома елемента чисельно дорівнює його порядковому номеру, тому знаходимо суму електронів і визначаємо відповідний елемент. Всього 2 електрони, тому порядковий №2 — це Гелій;

б) 1s²2s²2p⁶3s¹; Натрій

Сума електронів у записі електронної формули атома елемента чисельно дорівнює його порядковому номеру, тому знаходимо суму електронів і визначаємо відповідний елемент. Всього 11 (2+2+6+1=11) електронів, тому порядковий №11 — це Натрій;

в) [He]2s²2p⁵; Флуор

Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня ...2s²2p⁵. Заповнюється другий рівень, значить, елемент розташований у 2–му періоді. В електронній оболонці атома елемента на зовнішньому енергетичному рівні 7 (2+5=7) електронів, отже, елемент розташований у VІІ групі, це р–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 2–го періоду й VII групи. Цей елемент — Флуор;

г) [Ne]3s¹. Натрій

Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня ...3s¹. Заповнюється третій рівень, значить, елемент розташований у 3–му періоді. В електронній оболонці атома елемента на зовнішньому рівні 1 електрон, отже, елемент розташований у І групі, це s–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 3–го періоду й I групи. Цей елемент — Натрій.

Вправа 49 / 40 (2021)

Назвіть два елементи, в атомах яких кількість усіх s– і всіх р–електронів однакова.

Оксиген. Електронна формула 1s²2s²2p⁴ містить 4 s–електрони і 4 р–електрони

Магній. Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s² містить 6 s–електронів і 6 р–електронів

Вправа 41 (2021)

Укажіть хімічний елемент, електронну будову атома якого описує графічна формула в підручнику.

а) Aлюміній Аl

Графічна формула містить три енергетичні рівні, значить елемент розташований у 3–му періоді. На останньому (3) енергетичному рівні є 2 s–електрони та 1 р–електрон, разом три зовнішні електрони, отже, елемент розташований у ІІІ групі, це р–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 3–го періоду й ІІІ групи. Цей елемент — Алюміній Al.

б) Сульфур S

Графічна формула містить три енергетичні рівні, значить елемент розташований у 3–му періоді. На останньому (3) енергетичному рівні є 2 s–електрони та 4 р–електрони, разом шість зовнішніх електронів, отже, елемент розташований у VІ групі, це р–елемент, тому — в головній підгрупі. Шукаємо в Періодичній таблиці клітинку на перетині 3–го періоду й VІ групи. Цей елемент — Сульфур S.

Вправа 50

Яке значення валентності може мати елемент, якщо його атом має електронну формулу:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p³; Три

В електронній формулі на останньому (3) енергетичному рівні є 2 s–електрони, які є спареними, та 3 р–електрони, які є неспареними. На можливе значення валентності елемента вказує кількість неспарених електронів в електронній оболонці атома, тому може бути валентність три;

б) [Ne]3s²3p⁵? Один

В електронній формулі на останньому (3) енергетичному рівні є 2 s–електрони, які є спареними, та 5 р–електронів, з яких 4 р–електрони є спареними і 1 р–електрон — неспареним. На можливе значення валентності елемента вказує кількість неспарених електронів в електронній оболонці атома, тому може бути валентність один.

Інші завдання дивись тут...