Вправа 51 Поступово чи періодично змінюється зі зростанням порядкового номера елемента:
а) загальна кількість електронів в атомі? Поступово
б) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні? Періодично
Вправа 52 Випишіть у стовпчик усі символи елементів, що починаються з літери N. Після кожного символу вкажіть назву і тип відповідного елемента (s-, р-, d- чи f-елемент).
| Символ | Назва | Тип елемента |
|
N Ne Na Ni Nb Nd Np No |
Нітроген Неон Натрій Нікель Ніобій Неодим Нептуній Нобелій |
p-елемент p-елемент s-елемент d-елемент d-елемент f-елемент f-елемент f-елемент |
Клітинки елементів у періодичній системі мають певний колір — рожевий (s-елементи), жовтий (р-елементи), синій (d-елементи), зелений (f-елементи).
Вправа 53 Не складаючи електронних формул, укажіть кількість електронів на останньому енергетичному рівні в атомах Cl, Pb, As, Кг.
Cl — сім
Pb — чотири
As — п'ять
Кг — вісім
Номер групи, в якій міститься s- чи р- елемент, вказує на кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
Вправа 54 Яку інформацію про хімічний елемент можна отримати з електронної формули атома? Кількість енергетичних рівнів, кількість електронів і протонів, кількість валентних електронів, типи орбіталей, порядковий номер елемента і заряд ядра атома.
Вправа 55 Елементам яких типів належать такі електронні формули атомів:
а) 1s22s22p63s2; s-елемент
б) 1s22s22p1; p-елемент
в) 1s22s22p63s23p4? p-елемент
Назва орбіталі, що заповнюється останньою, визначає назву електрона (елемента). Клітинки елементів у періодичній системі мають певний колір — рожевий (s-елемент), жовтий (р-елемент), синій (d-елемент), зелений (f-елемент).
Вправа 56
Що таке радіус атома? Це відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої торкаються орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня.
Від яких чинників залежить його значення? Залежить від зарядів ядер (кількості електронів) і кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони.
Вправа 57 Атом якого елемента в кожній парі має більший радіус: Si—Р, F—Br, Н—Не, Na—Be? Відповіді поясніть.
Радіуси атомів елементів у періоді зменшуються зліва направо, а у підгрупі зростають зверху донизу.
Радіус Si>Р, бо Si i P — елементи одного періоду, причому у Р більший заряд ядра, тому більша кількість електронів притягується до ядра сильніше і радіус атома є менший.
Радіус F<Br, бо F i Br — елементи одної підгрупи, причому у Вr більша кількість енергетичних рівнів.
Радіус Н>Не, бо Н і Не — елементи одного періоду, причому у Не більший заряд ядра, тому більша кількість електронів притягується до ядра сильніше і радіус атома є менший.
Радіус Na>Be, бо Na i Be — елементи різних підгруп, причому у Na більша кількість енергетичних рівнів.
Вправа 58 З'ясувавши, як змінюються радіуси атомів у рядках елементів Be—Mg—Аl і Be—В—Аl, оберіть правильну відповідь:
а) радіус атома Берилію більший, ніж атома Алюмінію;
б) радіус атома Алюмінію більший, ніж атома Берилію;
в) радіуси атомів Берилію та Алюмінію майже однакові.
Вправа 59 Назвіть елемент, атом якого, на вашу думку, має:
а) найменший радіус
Гелій Не, розміщений у верхньому правому куті Періодичної таблиці, бо має найменшу кількість енергетичних рівнів (=1) і найбільший заряд ядра серед елементів свого періоду.
б) найбільший радіус
Францій Fr, розміщений у нижньому лівому куті Періодичної таблиці, бо має найбільшу кількість енергетичних рівнів (=7) і найменший заряд ядра серед елементів свого періоду.
Радіуси атомів залежать від кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони, і зарядів ядер. У періоді зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово зростає, кількість електронів поступово теж зростає і електрони притягуються до ядра сильніше, і тому в періоді радіус атомів поступово зменшується.