Інші завдання дивись тут...
© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)
Думаймо
Порівняйте радіуси атомів металічних елементів і атомів неметалічних елементів 3–го періоду та зробіть висновок.
Атоми металічних елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні зазвичай 1–3 електрони, а атоми неметалічних елементів — від 4–х до 8–ми зовнішніх електронів, тому заряди ядер атомів у періоді від типового металічного елемента до типового неметалічного елемента збільшуються. А чим більший заряд ядра, то ближче до нього перебувають електрони і радіус атома менший, тому в 3–му періоді від металічного елемента до неметалічного елемента радіус ядра атома зменшується.
Думаймо
Розмістіть символи хімічних елементів N, Р і F за збільшенням радіусів атомів.
Елементи N і F є елементами одного періода, а в періоді зі зростанням заряду ядра атомів радіуси атомів зменшуються, тому радіус F<N і за збільшенням радіусів атома — елементи F, N. Елементи N і Р є елементами однієї групи, а в групі зі зростанням заряду ядра атома радіуси атомів зростають, тому радіус N<P і за збільшенням радіусів атома — елементи N, P. Отже, радіус F<N<P, тому за збільшенням радіусів атома розміщення елементів: F, N, P.
Відповідь: F, N, P.
Сформулюйте цікаве запитання за темою параграфа і поставте його своїм однокласникам/однокласницям.
Електрони якого рівня мають найменшу енергію?
Електрони першого рівня перебувають найближче до ядра атома, тому мають найменшу енергію.
ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ
Вправа 318
Охарактеризуйте термін «радіус атома». Від яких чинників залежать значення радіусів атомів?
Радіус атома — відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої «торкаються» орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня. Значення радіусів атомів залежить від зарядів ядер (кількості електронів) і кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони.
Вправа 319
Визначте в кожній парі хімічний елемент, атом якого має більший радіус:
а) С — N;
Більший радіус має атом хімічного елемента Карбон С, бо С і N є елементами одного періоду, причому атом елемента Карбон має менший заряд ядра (кількість електронів), тому менша кількість електронів притягується до ядра слабше і радіус атома елемента Карбон більший.
б) F — Br;
Більший радіус має атом хімічного елемента Бром Br, бо F i Br є елементами однієї підгрупи, причому атом елемента Бром має більшу кількість енергетичних рівнів, тому радіус атома елемента Бром більший.
в) He — Ne;
Більший радіус має атом хімічного елемента Неон Ne, бо Не i Ne є елементами однієї підгрупи, причому атом елемента Ne має більшу кількість енергетичних рівнів, тому радіус атома елемента Неон більший.
г) H — He.
Більший радіус має атом елемента Гідроген Н, бо Н і Не є елементами одного періоду, причому атом елемента Гідроген має менший заряд ядра (кількість електронів), тому менша кількість електронів притягується до ядра слабше і радіус атома елемента Гідроген більший.
Примітка. Радіуси атомів елементів у періоді зменшуються зліва направо, а у підгрупі зростають зверху донизу.
Вправа 320
Розмістіть символи хімічних елементів Mg, K, C, B за зменшенням радіусів атомів.
Елементи C і B є елементами одного періода, а в періоді зі зростанням заряду ядра атомів радіуси зменшуються, тому радіус B>C і за зменшенням радіусів атомів — елементи B, C. Елементи K, Mg і B є елементами різних періодів (4, 3 і 2 відповідно), а в періодах зі збільшенням заряду ядра атома радіуси збільшуються, тому радіус K>Mg>B і за зменшенням радіусів атома — елементи: K, Mg, B. Отже, радіуси K>Mg>B>C, тому за зменшенням радіусів атомів розміщення елементів: K, Mg, B, C.
Відповідь: K, Mg, B, C.
Вправа 321*
Назвіть хімічний елемент, атом якого, на вашу думку, має: а) найменший радіус; б) найбільший радіус. Відповіді обґрунтуйте.
а) Найменший радіус має атом хімічного елемента Гелій Не, який розміщений у верхньому правому куті Періодичної таблиці. Атом Гелію має найменшу кількість енергетичних рівнів, що дорівнює 1, і найбільший заряд ядра (кількість електронів) серед атомів елементів свого періоду.
б) Найбільший радіус має атом хімічного елемента Францій Fr, який розміщений у нижньому лівому куті Періодичної таблиці. Атом Францію має найбільшу кількість енергетичних рівнів, що дорівнює 7, і найменший заряд ядра (кількість електронів) серед атомів елементів свого періоду.
Вправа 322
Проаналізуйте зміни радіусів атомів у рядах хімічних елементів Na—K—Ca, Na—Mg—Ca і вкажіть правильну відповідь:
а) радіус атома Натрію більший, ніж атома Кальцію;
б) радіуси атомів Натрію та Кальцію майже однакові;
в) радіус атома Кальцію більший, ніж атома Натрію.
Аналізуємо зміни радіусів атомів у запропонованих рядах.
У парі Na—K—Ca радіус атома елемента Кальцій більший у порівнянні з атомом елемента Натрій, бо більшою є кількість енергетичних рівнів.
У парі Na—Mg—Ca радіус атома елемента Кальцій більший у порівнянні з атомом елемента Натрій, бо більшою є кількість енергетичних рівнів.
Вправа 323
Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.
Радіус атома — аtomic radius.
Вправа 324
Складіть двомовний словничок із ключових слів і словосполучень до розділу 2, виписаних вами з усіх параграфів цього розділу.
Параграф 22: лужні метали — alkali metals, галогени — halogens, інертні гази — inert gases.
Параграф 23: період — period, періодичний закон — periodic law, природний ряд хімічних елементів — natural series of chemical elements.
Параграф 24: періодична таблиця — periodic table, група — group, головна підгрупа — main subgroup, побічна підгрупа — side subgroup.
Параграф 25: Електрон ― electron, нейтрон ― neutron, нуклон ― nucleon, нуклонне число ― nucleon number, протон ― proton, протонне число ― proton number, ядро атома ― atomic nucleus.
Параграф 26:Ізотоп ― isotope, нуклід ― nuclide.
Параграф 27: Радіоактивність — radioactivity, радіонуклід — radionuclide.
Параграф 28: Орбіталь — orbital, s–орбіталь — s–orbital, р–орбіталь — p–orbital, електронна оболонка — electron shell, енергетичний рівень — energy level, енергетичний підрівень — energy sublevel, спін електрона — electron spin.
Параграф 29: Зовнішні електрони — outer electrons, s–елементи — s–elements, p–елементи — р–elements.
Параграф 30: Радіус атома — аtomic radius.
––––––––– ПРОГРАМА 2016 року і 2021 року––––––––––
2016 §8 ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМІВ / 2021 §7 РАДІУСИ АТОМІВ
Вправа 51 Поступово чи періодично змінюється зі зростанням порядкового номера елемента:
а) загальна кількість електронів в атомі? Поступово
б) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні? Періодично
Вправа 52 Випишіть у стовпчик усі символи елементів, що починаються з літери N. Після кожного символу вкажіть назву і тип відповідного елемента (s–, р–, d– чи f–елемент).
| Символ |
Назва |
Тип елемента |
|
N
Ne
Na
Ni
Nb
Nd
Np
No
|
Нітроген
Неон
Натрій
Нікель
Ніобій
Неодим
Нептуній
Нобелій
|
p–елемент
p–елемент
s–елемент
d–елемент
d–елемент
f–елемент
f–елемент
f–елемент
|
Клітинки елементів у періодичній системі мають певний колір — рожевий (s–елементи), жовтий (р–елементи), синій (d–елементи), зелений (f–елементи).
Вправа 53 Не складаючи електронних формул, укажіть кількість електронів на останньому енергетичному рівні в атомах Cl, Pb, As, Кг.
Cl — сім
Pb — чотири
As — п'ять
Кг — вісім
Номер групи, в якій міститься s– чи р– елемент, вказує на кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
Вправа 54 Яку інформацію про хімічний елемент можна отримати з електронної формули атома? Кількість енергетичних рівнів, кількість електронів і протонів, кількість валентних електронів, типи орбіталей, порядковий номер елемента і заряд ядра атома.
Вправа 55 Елементам яких типів належать такі електронні формули атомів:
а) 1s22s22p63s2; s–елемент
б) 1s22s22p1; p–елемент
в) 1s22s22p63s23p4? p–елемент
Назва орбіталі, що заповнюється останньою, визначає назву електрона (елемента). Клітинки елементів у періодичній системі мають певний колір — рожевий (s–елемент), жовтий (р–елемент), синій (d–елемент), зелений (f–елемент).
Вправа 56 (2016) / 42 (2021)
Що таке радіус атома? Це відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої торкаються орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня.
Від яких чинників залежить його значення? Залежить від зарядів ядер (кількості електронів) і кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони.
Вправа 57 (2016) / 43 (2021)
Атом якого елемента в кожній парі має більший радіус: Si—Р, F—Br, Н—Не, Na—Be? Відповіді поясніть.
Радіуси атомів елементів у періоді зменшуються зліва направо, а у підгрупі зростають зверху донизу.
Радіус атома хімічного елемента Si більший, бо Si i P — елементи одного періоду, причому заряд ядра атома елемента Si менший, тому менша кількість електронів притягується до ядра слабше і радіус атома більший.
Радіус атома хімічного елемента Br більший, бо F i Br — елементи одної підгрупи, причому атом елемента Вr має більшу кількість енергетичних рівнів.
Радіус атома хімічного елемента Н більший, бо Н і Не — елементи одного періоду, причому заряд ядра атома елемента Н менший, тому менша кількість електронів притягується до ядра слабше і радіус атома є більший.
Радіус атома хімічного елемента Na більший, Na i Be — елементи різних підгруп, причому атом елемента Na має більшу кількість енергетичних рівнів.
Вправа 58 (2016) / 44 (2021)
З'ясувавши, як змінюються радіуси атомів у рядках елементів Be—Mg—Аl і Be—В—Аl, оберіть правильну відповідь:
а) радіус атома Берилію більший, ніж атома Алюмінію;
б) радіус атома Алюмінію більший, ніж атома Берилію;
в) радіуси атомів Берилію та Алюмінію майже однакові.
У парі Al—Be радіус атома Алюмінію більший, ніж Берилію, бо Al i Be — елементи різних груп, причому в Al більша кількість енергетичних рівнів.
Вправа 59 (2016) / 45 (2021)
Назвіть елемент, атом якого, на вашу думку, має:
а) найменший радіус
Гелій Не, що розміщений у верхньому правому куті Періодичної таблиці, бо має найменшу кількість енергетичних рівнів (=1) і найбільший заряд ядра атома серед атомів хімічних елементів свого періоду.
б) найбільший радіус
Францій Fr, розміщений у нижньому лівому куті Періодичної таблиці, бо має найбільшу кількість енергетичних рівнів (=7) і найменший заряд ядра атома серед атомів хімічних елементів свого періоду.
У періоді зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово зростає, кількість електронів поступово теж зростає і електрони притягуються до ядра сильніше, і тому в періоді радіус атомів поступово зменшується.
Інші завдання дивись тут...
