Інші завдання дивись тут...

Вправа 51. Поступово чи періодично змінюється зі зростанням порядкового номера елемента:

а) загальна кількість електронів в атомі? Поступово.
б) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні? Періодично.

 

Вправа 52. Випишіть у стовпчик усі символи елементів, що починаються з літери N. Після кожного символу вкажіть назву і тип відповідного елемента (s-, р-, d- чи f-елемент).

Символ Назва Тип

N

Ne

Na

Ni

Nb

Nd

Np

No

Нітроген

Неон

Натрій

Нікель

Ніобій

Неодим

Нептуній

Нобелій

p-елемент

p-елемент

s-елемент

d-елемент

d-елемент

f-елемент

f-елемент

f-елемент

Клітинки елементів у періодичній системі мають певний колір — рожевий (s-елементи), жовтий (р-елементи), синій (d-елементи), зелений (f-елементи).

 

Вправа 53. Не складаючи електронних формул, укажіть кількість електронів на останньому енергетичному рівні в атомах Cl, Pb, As, Кг.

Cl - сім Pb - чотири As - п'ять Кг - вісім

Номер групи, в якій міститься s- чи р- елемент, вказує на кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

 

Вправа 54. Яку інформацію про хімічний елемент можна отримати з електронної формули атома? Кількість енергетичних рівнів збігається з номер періоду, кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збігається з номером групи, кількість неспарених електронів вказує на можливу валентність, типи орбіталей, число електронів, відповідно число протонів, порядковий номер елемента і заряд ядра атома. 

 

Вправа 55. Елементам яких типів належать такі електронні формули атомів: а) 1s22s22p63s2; б) 1s22s22p1; в) 1s22s22p63s23p4 ?

а) s-елементам б) p-елементам в) p-елементам

Клітинки елементів у періодичній системі мають певний колір — рожевий (s-елементи), жовтий (р-елементи), синій (d-елементи), зелений (f-елементи).

 

Вправа 56.

Що таке радіус атома? Це відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої торкаються орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня.

Від яких чинників залежить його значення? Залежать від зарядів ядер (кількості електронів) і кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони.

 

Вправа 57. Атом якого елемента в кожній парі має більший радіус: Si—Р, F—Br, Н—Не, Na—Be? Відповіді поясніть.

Радіус Si>Р, бо у Р більший заряд ядра, тому більша кількість електронів притягується до ядра сильніше і має радіус атома менший.

Радіус F<Br, бо у Вr більша кількість енергетичних рівнів.

Радіус Н>Не, бо у Не більший заряд ядра, тому більша кількість електронів притягується до ядра сильніше і має радіус атома менший.

Радіус Na>Be, бо у Na більша кількість енергетичних рівнів.

Радіуси атомів елементів у періоді зменшуються зліва направо, а у підгрупі зростають зверху донизу.

 

Вправа 58. З'ясувавши, як змінюються радіуси атомів у рядках елементів Be—Mg—Аl і Be—В—Аl, оберіть правильну відповідь:

а) радіус атома Берилію більший, ніж атома Алюмінію;
б) радіус атома Алюмінію більший, ніж атома Берилію;
в) радіуси атомів Берилію та Алюмінію майже однакові.

 

Вправа 59. Назвіть елемент, атом якого, на вашу думку, має: а) найменший радіус; б) найбільший радіус. Поясніть ваш вибір.

а) Гелій Не, розміщений у верхньому правому куті Періодичної таблиці, бо має найменшу кількість енергетичних рівнів (=1) і більший заряд ядра серед елементів свого періоду.

б) Францій Fr, розміщений у нижньому лівому куті Періодичної таблиці, бо має найбільшу кількість енергетичних рівнів (=7) і найменший заряд ядра серед елементів свого періоду.

Радіуси атомів залежать від кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони, і зарядів ядер. У періоді зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово зростає, кількість електронів поступово теж зростає і електрони приитягуються до ядра сильніше, і тому в періоді радіус атомів поступово зменшується

Інші завдання дивись тут...