ГДЗ Попель Хімія 8 клас §30 РАДІУСИ АТОМІВ Відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Думаймо

Порівняйте радіуси атомів металічних елементів і атомів неметалічних елементів 3–го періоду та зробіть висновок.

У 3–му періоді зі збільшенням порядкових номерів хімічних елементів число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів збільшується від одного у металічного елемента Натрію (Na) до восьми в неметалічного елемента Аргон (Ar). Також зростає заряд ядра атома, а відповідно, і притягання зовнішніх електронів до ядра, в результаті чого радіус атома зменшується.

Отже, в 3–му періоді атоми металічних елементів (Na, Mg, Al) мають більші радіуси, ніж атоми неметалічних елементів (Si, P, S, Cl, Ar).

Думаймо

Розмістіть символи хімічних елементів N, Р і F за збільшенням радіусів атомів. F, N, P.

Елементи N і F розташовані в одному періоді (2), причому заряд ядра атома N (+7) менший від F (+9), тому радіус F<N.

Елементи N i P розташовані в одній групі (V), причому елемент P (3 період) у порівнянні з N (2 період) має більшу кількість енергетичних рівнів (3>2), тому радіус N<P.

Отже, радіуси F<N<P, тому за збільшенням радіусів розміщення елементів: F, N, P.

ВИОКРЕМЛЮЄМО ОСНОВНЕ

Проаналізувавши матеріал, викладений у параграфі, запишіть у зошиті висновки про радіус атома та зміни радіусів атомів хімічних елементів у періодах і групах періодичної таблиці.

Радіус атома — відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої «торкаються» орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня.

У періодах зліва направо зростає заряд ядра, за однакової кількості енергетичних рівнів, тому радіус зменшується. У головних підгрупах зверху вниз зростає кількість енергетичних рівнів, тому радіус збільшується.

Думаймо

Сформулюйте цікаве запитання за темою параграфа і поставте його своїм однокласникам/однокласницям.

Розмістіть символи хімічних елементів B, Al, N за збільшенням радіусів атомів.

Елементи B і N розташовані в одному періоді (2), причому заряд ядра атома B (+5) менший від N (+7), тому радіус N<B.

Елементи B i Al розташовані в одній групі (III), причому елемент Al (3 період) у порівнянні з B (2 період) має більшу кількість енергетичних рівнів (3>2), тому радіус B<Al.

Одержали, що радіус N<B<Al, тому за збільшенням радіусів розміщення елементів: N, B, Al.

ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ

Вправа 318

Охарактеризуйте термін «радіус атома». Від яких чинників залежать значення радіусів атомів?

Значення радіусів атомів залежить від кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони, і зарядів ядер. Чим більша кількість енергетичних рівнів в атома, тим його радіус більший. За однакової кількості енергетичних рівнів, чим більший заряд ядра атома, тим його радіус менший.

Вправа 319

Визначте в кожній парі хімічний елемент, атом якого має більший радіус:

а) С — N;

Більший радіус має атом хімічного елемента Карбон С.

Елементи Карбон С і Нітроген N розташовані в одному періоді (2), причому заряд ядра атома С (+6) менший від N (+7), а чим менший заряд ядра, тим дальше від нього перебувають електрони і радіус атома Карбона більший.

б) F — Br;

Більший радіус має атом хімічного елемента Бром Br.

Елементи Флуор F i Бром Br розташовані в одній групі (VII), причому елемент Br в 4 періоді, а F в 2 періоді, значить атом Брому має більшу кількість енергетичних рівнів (4>2), тому радіус атома Брому більший.

в) He — Ne;

Більший радіус має атом хімічного елемента Неон Ne.

Елементи Гелій He i Неон Ne розташовані в одній групі (VIII), причому елемент He в 1 періоді, а Ne в 2 періоді, значить атом Неону має більшу кількість енергетичних рівнів (2>1), тому радіус атома Неону більший.

г) H — He.

Більший радіус має атом елемента Гідроген Н.

Елементи Гідроген H і Гелій He розташовані в одному періоді (1), причому заряд ядра атома H (+1) менший від Не (+2), а чим менший заряд ядра, тим дальше від нього перебувають електрони і радіус атома Гідрогену більший.

Примітка. Радіуси атомів елементів у періоді зменшуються зліва направо, а у підгрупі зростають зверху донизу.

Вправа 320

Розмістіть символи хімічних елементів Mg, K, C, B за зменшенням радіусів атомів.

Елементи K, Mg і B є елементами різних періодів (4, 3 і 2 відповідно), що дорівнює кількості енергетичних рівнів, тому радіус K>Mg>B.

Елементи B і C розташовані в одному періоді (2), причому заряд ядра атома B (+5) менший від С (+6), тому радіус В>C.

Отже, радіуси K>Mg>B>C, тому за зменшенням радіусів розміщення елементів: K, Mg, B, C.

Вправа 321*

Назвіть хімічний елемент, атом якого, на вашу думку, має: а) найменший радіус; б) найбільший радіус. Відповіді обґрунтуйте.

а) Найменший радіус має атом хімічного елемента Гелій Не, який розміщений у верхньому правому куті періодичної таблиці. Атом Гелію має найменшу кількість енергетичних рівнів (1) і найбільший заряд ядра (+2) серед атомів елементів свого періоду.

б) Найбільший радіус має атом хімічного елемента Францій Fr, який розміщений у нижньому лівому куті періодичної таблиці. Атом Францію має найбільшу кількість енергетичних рівнів (7) і найменший заряд ядра (+87) серед атомів елементів свого періоду.

Вправа 322

Проаналізуйте зміни радіусів атомів у рядах хімічних елементів Na—K—Ca, Na—Mg—Ca і вкажіть правильну відповідь:

а) радіус атома Натрію більший, ніж атома Кальцію;

б) радіуси атомів Натрію та Кальцію майже однакові;

в) радіус атома Кальцію більший, ніж атома Натрію.

Аналізуємо зміни радіусів атомів у запропонованих рядах.

У парі Na—K—Ca радіус атома елемента Кальцій більший у порівнянні з атомом елемента Натрій, бо більшою є кількість енергетичних рівнів.

У парі Na—Mg—Ca радіус атома елемента Кальцій більший у порівнянні з атомом елемента Натрій, бо більшою є кількість енергетичних рівнів.

Вправа 323

Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

Радіус атома — аtomic radius.

Вправа 324

Складіть двомовний словничок із ключових слів і словосполучень до розділу 2, виписаних вами з усіх параграфів цього розділу.

Параграф 22: лужні метали — alkali metals, галогени — halogens, інертні гази — inert gases.

Параграф 23: період — period, періодичний закон — periodic law, природний ряд хімічних елементів — natural series of chemical elements.

Параграф 24: періодична таблиця — periodic table, група — group, головна підгрупа — main subgroup, побічна підгрупа — side subgroup.

Параграф 25: Електрон ― electron, нейтрон ― neutron, нуклон ― nucleon, нуклонне число ― nucleon number, протон ― proton, протонне число ― proton number, ядро атома ― atomic nucleus.

Параграф 26:Ізотоп ― isotope, нуклід ― nuclide.

Параграф 27: Радіоактивність — radioactivity, радіонуклід — radionuclide.

Параграф 28: Орбіталь — orbital, s–орбіталь — s–orbital, р–орбіталь — p–orbital, електронна оболонка — electron shell, енергетичний рівень — energy level, енергетичний підрівень — energy sublevel, спін електрона — electron spin.

Параграф 29: Зовнішні електрони — outer electrons, s–елементи — s–elements, p–елементи — р–elements.

Параграф 30: Радіус атома — аtomic radius.

Вправа 325

Створіть у зошиті таблицю оцінювання ваших знань і заповніть її.

Навчальні досягнення (що я знаю та вмію)	Самооцінка
Знаю чинники, що впливають на величину радіусів атомів.	...
Знаю, як змінюються радіуси атомів у періоді періодичної таблиці.	...
Знаю, як змінюються радіуси атомів у групах періодичної таблиці.	...

––––––––– ПРОГРАМА 2016 року і 2021 року––––––––––

2016 §8 ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМІВ / 2021 §7 РАДІУСИ АТОМІВ

Вправа 51 Поступово чи періодично змінюється зі зростанням порядкового номера елемента:

а) загальна кількість електронів в атомі? Поступово
б) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні? Періодично

Вправа 52 Випишіть у стовпчик усі символи елементів, що починаються з літери N. Після кожного символу вкажіть назву і тип відповідного елемента (s–, р–, d– чи f–елемент).

Символ

Назва

Тип елемента

Нітроген

Неон

Натрій

Нікель

Ніобій

Неодим

Нептуній

Нобелій

p–елемент

s–елемент

d–елемент

f–елемент

Клітинки елементів у періодичній системі мають певний колір — рожевий (s–елементи), жовтий (р–елементи), синій (d–елементи), зелений (f–елементи).

Вправа 53 Не складаючи електронних формул, укажіть кількість електронів на останньому енергетичному рівні в атомах Cl, Pb, As, Кг.

Cl — сім

Pb — чотири

As — п'ять

Кг — вісім

Номер групи, в якій міститься s– чи р– елемент, вказує на кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

Вправа 54 Яку інформацію про хімічний елемент можна отримати з електронної формули атома? Кількість енергетичних рівнів, кількість електронів і протонів, кількість валентних електронів, типи орбіталей, порядковий номер елемента і заряд ядра атома.

Вправа 55 Елементам яких типів належать такі електронні формули атомів:

а) 1s²2s²2p⁶3s²; s–елемент

б) 1s²2s²2p¹; p–елемент

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴? p–елемент

Назва орбіталі, що заповнюється останньою, визначає назву електрона (елемента). Клітинки елементів у періодичній системі мають певний колір — рожевий (s–елемент), жовтий (р–елемент), синій (d–елемент), зелений (f–елемент).

Вправа 56 (2016) / 42 (2021)

Що таке радіус атома? Це відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої торкаються орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня.

Від яких чинників залежить його значення? Залежить від зарядів ядер (кількості електронів) і кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони.

Вправа 57 (2016) / 43 (2021)

Атом якого елемента в кожній парі має більший радіус: Si—Р, F—Br, Н—Не, Na—Be? Відповіді поясніть.

Радіуси атомів елементів у періоді зменшуються зліва направо, а у підгрупі зростають зверху донизу.

Радіус атома хімічного елемента Si більший, бо Si i P — елементи одного періоду, причому заряд ядра атома елемента Si менший, тому менша кількість електронів притягується до ядра слабше і радіус атома більший.

Радіус атома хімічного елемента Br більший, бо F i Br — елементи одної підгрупи, причому атом елемента Вr має більшу кількість енергетичних рівнів.

Радіус атома хімічного елемента Н більший, бо Н і Не — елементи одного періоду, причому заряд ядра атома елемента Н менший, тому менша кількість електронів притягується до ядра слабше і радіус атома є більший.

Радіус атома хімічного елемента Na більший, Na i Be — елементи різних підгруп, причому атом елемента Na має більшу кількість енергетичних рівнів.

Вправа 58 (2016) / 44 (2021)

З'ясувавши, як змінюються радіуси атомів у рядках елементів Be—Mg—Аl і Be—В—Аl, оберіть правильну відповідь:

а) радіус атома Берилію більший, ніж атома Алюмінію;
б) радіус атома Алюмінію більший, ніж атома Берилію;
в) радіуси атомів Берилію та Алюмінію майже однакові.

У парі Al—Be радіус атома Алюмінію більший, ніж Берилію, бо Al i Be — елементи різних груп, причому в Al більша кількість енергетичних рівнів.

Вправа 59 (2016) / 45 (2021)

Назвіть елемент, атом якого, на вашу думку, має:

а) найменший радіус

Гелій Не, що розміщений у верхньому правому куті Періодичної таблиці, бо має найменшу кількість енергетичних рівнів (=1) і найбільший заряд ядра атома серед атомів хімічних елементів свого періоду.

б) найбільший радіус

Францій Fr, розміщений у нижньому лівому куті Періодичної таблиці, бо має найбільшу кількість енергетичних рівнів (=7) і найменший заряд ядра атома серед атомів хімічних елементів свого періоду.

У періоді зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово зростає, кількість електронів поступово теж зростає і електрони притягуються до ядра сильніше, і тому в періоді радіус атомів поступово зменшується.

Інші завдання дивись тут...