ГДЗ Попель Хімія 8 клас §37 ЙОНИ — НАЙМЕНШІ ЧАСТИНКИ БАГАТЬОХ РЕЧОВИН відповіді до підручників

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Вправа 382

Яка частинка містить більше електронів:

а) атом чи відповідний катіон;

Оскільки катіон — це заряджена частинка, що утворюється з атома внаслідок втрати ним електрона, тому більше електронів містить атом.

б) атом чи відповідний аніон?

Оскільки аніон — це заряджена частинка, що утворюється з атома внаслідок приєднання ним електрона, тому більше електронів містить аніон.

Вправа 383

Укажіть, який з елементів — Кальцій чи Нітроген — може утворювати катіон, а який — аніон. Визначте заряд кожного йона і напишіть хімічні формули цих частинок.

Атому Кальцію для завершення зовнішнього енергетичного рівня потрібно віддати два електрони, тому віддаючи їх, він перетворюється на катіон Са²⁺.

Атому Нітрогену для завершення зовнішнього енергетичного рівня потрібно приєднати три електрони, тому приєднуючи їх, він перетворюється на аніон N^3–.

Вправа 384

Складіть електронні формули йонів Be²⁺ і S^2–.

Йон Be²⁺ — 1s² або [He]

Йон S²^– — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ або [Ar]

Вправа 385

Атом якого хімічного елемента має таку саму електронну будову, що і йон Алюмінію? Складіть електронну формулу частинки та зобразіть її графічний варіант.

Йон Алюмінію утворюється віддаванням атомом трьох електронів, набуваючи при цьому електронну будову атома хімічного елемента Неону.

Електронна формула йона Al³⁺ — 1s²2s²2p⁶, або [Ne].

Графічна формула йона Al³⁺:

Вправа 386

В атомі якого елемента міститься на 2 електрони менше, ніж у йоні Магнію?

Запишемо електронну формулу йона Мg²⁺ — 1s²2s²2p⁶.

Йон Mg²⁺ містить 10 електронів (2+2+6=10), а атом невідомого хімічного елемента повинен містити 8 (10–2=8) електронів й, відповідно, 8 протонів, тобто мати порядковий номер, що дорівнює 8. Цим хімічним елементом є Оксиген.

Вправа 387

Укажіть у поданому переліку частинку з найбільшим радіусом і найменшим радіусом: атом Ne, йони Na⁺, Mg²⁺, F^–. Відповідь обґрунтуйте.

У поданому переліку частинок найбільший радіус має йон F^⁻, а найменший — йон Mg²⁺, оскільки всі частинки мають 10 електронів, як атом Неону, але із зростанням заряду ядра від –1 для йона F^⁻ до +2 для йона Mg²⁺, зростає притягання електронів до ядра, зменшуючи розмір радіуса частинок.

Вправа 388

Напишіть хімічні формули частинок, у яких електронна будова зовнішнього енергетичного рівня — 3s²3p⁶.

Таку зовнішню електронну будову має атом хімічного елемента Аргон, який розміщений у 3 періоді, тому такими частинками можуть бути катіони атомів металічних елементів, що містяться в 4–му періоді і аніони атомів неметалічних елементів, що містяться в 3–му періоді періодичної системи. Отже, хімічні формули частинок: K⁺, Ca²⁺, Si^4–, P^3–, S^2–, Cl^–.

Вправа 389

Складіть електронну формулу частинки, яка має 8 протонів і 10 електронів. Назвіть цю частинку.

Атом хімічного елемента Оксиген, що має порядковий номер 8, приєднав два (10–8=2) електрони і перетворився на аніон Оксигену. Отже, цією частинкою є аніон О^2–.

Вправа 390

Допишіть у схеми утворення йонів знаки «плюс» або «мінус» і відповідну кількість електронів:

а) I … e^– → I^–;

I + e– → I^–

атом I — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²5p⁵, або [Kr]5s²5p⁵

йон I^– — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²5p⁶, або [Xe]

б) Al … e^– → Al³⁺.

Al –3 e^– → Al³⁺.

атом Al — 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, або [Ne]3s²3p¹

йон Al³⁺ — 1s²2s²2p⁶, або [Ne]

Вправа 391

Напишіть схеми утворення катіона та аніона Гідрогену з атома. Яка частинка має найменший радіус — катіон, аніон чи атом Гідрогену? Чому?

Схема утворення катіона Гідрогену	Схема утворення аніона Гідрогену
Н –е^– → Н⁺ атом H — 1s¹ йон H⁺ — 1s², або [He]	Н +е^– → Н^– атом H — 1s¹ йон H^– — 1s⁰

Оскільки розмір радіуса залежить від кількості електронів, а катіон Гідрогену — це заряджена частинка, яка утворюється з атома внаслідок втрати ним електрона, тому радіус катіона Н⁺ найменший, у порівнянні з атомом чи аніоном Н^–.

Вправа 392*

Назвіть три катіони і два аніони, електронна будова яких така сама, що і йона F^–.

Йон F^– має електронну будову 1s²2s²2s⁶, або [Ne], тому це можуть бути катіони атомів металічних елементів, що містяться в 3 періоді та аніони атомів неметалічних елементів, що містяться в 2 періоді періодичної системи. Отже, три катіони: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ і два аніони: N^3–, O^2–.

Вправа 393

Слово «йон» походить від грецького «іон» (той, що йде). З’ясуйте, чому частинці дали таку назву.

Частинці дали таку назву, бо ці частинки, на відміну від нейтральних атомів, рухаються (йдуть) до протилежно заряджених електродів під дією електричного поля — позитивні до катода (kat–ion — той, що йде вниз), а негативні до анода (an–ion — той, що йде вгору). Термін ввів Майкл Фарадей, описуючи ці частинки в процесі електролізу.

Вправа 394

Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

Йон — ion, катіон — cation, аніон — anion.

––––––––– ПРОГРАМА 2016 року і 2021 року ––––––––––

§13 СТІЙКІСТЬ ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК. ЙОНИ

Вправа 79 / 70 (2021)

Що спільного в електронній будові атомів інертних елементів? Атоми інертних елементів на зовнішньому енергетичному рівні містять вісім електронів (виняток Гелій — два електрони).

Вправа 80 / 71 (2021)

Яка частинка містить більше електронів:

а) атом чи відповідний катіон? Атом

Бо катіон – це заряджена частинка, яка утворюється з атома внаслідок втрати ним електрона.
б) атом чи відповідний аніон? Аніон

Бо аніон – це заряджена частинка, яка утворюється з атома внаслідок приєднання ним електрона.

Вправа 81 / 72 (2021) Які з елементів — Rb, Br, Sr, N — здатні утворювати катіони, а які — аніони? Визначте заряд йона кожного елемента і напишіть хімічні формули цих частинок.

Катіон Rb⁺

Аніон Br^–

Катіон Sr²⁺

Аніон N^3–

Елементи Rb i Sr металічні, атоми яких містять на зовнішньому енергетичному рівні 1 і 2 електрони відповідно. Атоми металічних елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні від 1 до 3 електронів і здатні втрачати їх, перетворюючись на катіони.

Запишемо схему перетворення цих атомів на катіони та електронні формули частинок:

Rb – e^– → Rb⁺;

атом Rb — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹, або [Kr]5s¹

йон Rb⁺ — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶, або [Kr]

Sr – 2e^– → Sr²⁺;

атом Sr — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s², або [Kr]5s²

йон Sr²⁺ — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶, або [Kr]

Елементи Br i N неметалічні, атоми яких містять на зовнішньому енергетичному рівні 7 і 5 електроныв відповідно. Атоми неметалічних елементів мають від 4 до 7 електронів, здатні приєднувати додаткові електрони, перетворюючись на аніони.

Запишемо схему перетворення цих атомів на аніони та електронні формули частинок:

Br + e^– → Br^–;

атом Br — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵, або [Ar]4s²3d¹⁰4p⁵

йон Br^– — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶, або [Kr]

N + 3e^– → N^3–;

атом N — 1s²2s²2p³, або [He]2s²3p³

йон N^3– — 1s²2s²2p⁶, або [Ne]

Вправа 82 / 73 (2021)

Складіть електронні формули йонів:

Йон	Електронні формули
Ве²⁺	1s², або [He]
Р^3–	1s²2s²2p⁶3s²3р⁶, або [Ar]
F^–	1s²2s²2p⁶, або [Ne]
K⁺	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, або [Ar]

Врава 83 / 74 (2021)

Назвіть три катіони і два аніони, електронна будова яких така сама, що і йона F^–.

Йон F^–має таку електронну будову 1s²2s²2s⁶,або [Ne], тому це можуть бути катіони атомів металічних елементів, що містяться в 3 періоді чи аніони атомів неметалічних елементів, що містяться в 2 періоді періодичної системи.

Катіони: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

Аніони: N^3–, O^2–

Вправа 84 / 75 (2021)

Який атом має таку саму електронну будову, що і йон Алюмінію? Атом Неону

Напишіть електронну формулу частинки та зобразіть її графічний варіант.

Електронна формула йону Алюмінію 1s²2s²2p⁶, або [Ne]

Графічна формула:

Вправа 85 / 76 (2021)

Напишіть хімічні формули частинок, у яких електронна будова зовнішнього енергетичного рівня — 3s²3p⁶.

Таку електронну будову ...3s²3р⁶має атом Аргону, тому це можуть бути катіони атомів металічних елементів, що містяться в 4 періоді і аніони атомів неметалічних елементів, що містяться в 3 періоді періодичної системи.

K⁺

Ca²⁺

Si^4–

P^3–

S^2–

Cl^–

Вправа 86 / 77 (2021)

В атомі якого елемента міститься на 2 електрони менше, ніж у йоні Магнію? В атомі Оксигену.

Запишемо електронну формулу йона Магнію 1s²2s²2p⁶

З електронної формули бачимо, що йон Mg²⁺ містить 10 електронів (2+2+6=10), а атом невідомого елемента повинен містити 8 (10–2=8) електронів, а значить і протонів, тобто мати порядковий №8. Цим елементом є Оксиген.

Вправа 87 / 78 (2021)

Складіть електронну формулу частинки, яка має 16 протонів і 18 електронів. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, або [Ar]

Назвіть цю частинку. Аніон Сульфуру S^2–

На число протонів вказує порядковий номер елемента, тому це атом Сульфуру (№16). Число електронів на 2 більше, ніж протонів, отже, атом прийняв два електрони і перетворився на аніон із зарядом –2.

атом S — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, або [Ne]3s²3p⁴

йон S^2– — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, або [Ar]

Вправа 88 / 79 (2021)

Напишіть схеми утворення катіона й аніона Гідрогену з атома.

атом H — 1s¹

Н –е^– → Н⁺

катіон H⁺ — 1s⁰

Атом Н +е^– → Н^– аніон

аніон H^– — 1s², або He

Яка частинка має найменший радіус — катіон, аніон чи атом Гідрогену?

Катіон Гідрогену

Чому? Розмір радіуса залежить від числа енергетичних рівнів і кількості електронів, а катіон Гідрогену — це заряджена частинка, яка утворюється з атома внаслідок втрати ним електрона, тому радіус катіона Н⁺ найменший, а радіус аніона Н^– майже не відрізняється від радіуса атома Гідрогену.

Вправа 89 / 80 (2021)

Укажіть у поданому переліку частинку з найбільшим радіусом і найменшим: атом Аг, йони К⁺, Са²⁺, Сl^–. Найбільший радіус у йона Cl^–, а найменший— у йона Ca²⁺.

Відповідь обґрунтуйте. Оскільки всі частинки мають 18 електронів, як атом Аргону, але із зростанням заряду ядра від –1 для йона Cl^⁻ до +2 для йона Ca²⁺, зростає притягання електронів до ядра, зменшуючи розмір радіуса.

Інші завдання дивись тут...