Інші завдання дивись тут...
© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)
Думаймо
У харчовій соді NaHCO3 містяться катіони Na+. Запишіть формулу аніонів, які є в цій речовині. НСО3–.
Виконаймо вправу
1 У мінералі фенакіті містяться йони Ве2+ і SiO44–. Складіть формулу мінералу.
Найменше число, яке ділиться без залишку на значення зарядів йонів, тобто найменше спільне кратне чисел 2 і 4 є число 4. Після ділення його на 2 і 4 отримуємо відповідні індекси в хімічній формулі сполуки (заряди йонів у формулі не вказуємо):
Ве4/2(SiO4)4/4 = > Ве2SiO4. Отже, формула мінералу фенакіті Ве2SiO4.
2 Мінерал апатит містить йони Са2+, PO43– і F–. Катіонів Са2+ у речовині в п'ять разів більше, ніж аніонів F–. Складіть формулу. Ca5(PO4)3F.
Думаймо
Спробуйте пояснити відмінність речовин NaCl і MgO за цими властивостями, узявши до уваги матеріал, викладений на початку параграфа, а також наявні в інтернеті відомості про радіуси йонів Na+, Mg2+, Сl– і О2– .
Відмінність властивостей речовин MgO i NaCl полягає в тому, йони Mg2+ і О2– мають більші заряди і менші радіуси, ніж йони Na+ i Cl–, тому катіон Магнію притягується да аніона Оксигену сильніше, ніж катіон Натрію до аніона Хлору, і зв'язок між ними міцніший. Ось чому, щоб розплавити магній оксид, необхідно нагріти сполуку до більш вищої температури, ніж натрій хлорид, тому магній оксид MgO плавиться за температури 2825°С і кипить за температури 3600 °С, а натрій хлорид NaCl — 801°С і 1440°С відповідно.
ВИОКРЕМЛЮЄМО ОСНОВНЕ
Сформулюйте цікаве запитання за темою параграфа і поставте його своїм однокласникам/однокласницям.
Чому в твердому стані йонні сполуки не проводять електричний струм?
У твердому стані йонні сполуки не проводять електричний струм, не зважаючи на існування носіїв електричного заряду (катіони й аніони), бо всі йони жорстко закріплені і не можуть вільно пересуватися по кристалу.
ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ
Вправа 396
Порівняйте процеси утворення йонного і ковалентного зв’язку.
Ковалентний зв'язок утворюється шляхом спільних пар електронів, а йонний зв'язок — сполученням позитивно заряджених йонів з негативно зарядженими йонами під дією електростатичних сил.
Вправа 397
Укажіть з–поміж наведених хімічні формули йонних речовин: СO2, O2, Al2O3, NH3, Na2S, HCl, BaF2, Fe.
Поясніть свій вибір. У йонних речовинах існує йонний зв'язок, що виникає між йонами металічних і неметалічних елементів.
Вправа 398
Напишіть формули йонів, з яких складаються такі речовини.
Zn2+O2–, Cr23+O3–2, Ca2+S2–, Li3+N3–, Ba2+H2–.
Вправа 399
Складіть формули сполук, утворених такими йонами:
|
а) Ag+ і O2–; Ag2O
б) Sr2+ і ОН–; Sr(OH)2
в) Al3+ і S2–; Al3S2
|
г) Na+ і PO43–; Na3PO4
д) NH4+ і SO42–. (NH4)2SO4
|
Вправа 400
Яка зі сполук, на вашу думку, має вищу температуру плавлення. Відповіді обґрунтуйте і перевірте за відомостями, наявними в інтернеті.
а) Li2O чи Na2O;
Йони Li+ і Na+ мають однакові заряди, але радіус катіона Li+ є меншим у порівнянні з катіоном Na+, тому катіон Літію притягується до аніона Оксигену cильніше, ніж катіон Натрію, і зв'язок між ними міцніший. Для того, щоб розплавити літій оксид, необхідно більше нагріти цю сполуку, ніж натрій оксид. Ось чому температура плавлення літій оксиду (1570°C) вища в порівнянні з натрій оксидом (1131°C).
б) CaO чи CaF2?
Йон О2– має більший заряд у порівнянні з йоном F– і обидва мають майже однакові радіуси, тому катіон Кальцію притягується до аніона Оксигену сильніше, ніж до аніона Фтору, і зв'язок між ними міцніший. Для того, щоб розплавити кальцій оксид, необхідно більше нагріти цю сполуку, ніж кальцій фторид. Ось чому температура плавлення кальцій оксиду (2585°C) вища в порівнянні з кальцій фторидом (1420°C).
Вправа 401
Чому йонні речовини не мають запаху?
Йонні речовини не мають запаху, бо є нелеткими сполуками, тобто за звичайних умов не здатні переходити в газоподібний стан. Вони зазвичай є кристалічними речовинами, що утворені міцними йонними зв'язками.
Вправа 402*
Чи можна назвати пару сполучених йонів (наприклад, Na+ і Cl–) молекулою? Відповідь аргументуйте.
Ні, таку пару йонів не можна назвати молекулою, бо молекула — це електрично нейтральна сукупність атомів, з'єднаних ковалентними зв'язками, тоді як йони Na+ і Cl– є зарядженими частинками, утвореними йонним зв'язком у кристалічній ґратці.
Вправа 403
Обчисліть масові частки йонів у сполуках Mg3N2 і Mg(OH)2.
У сполуці Mg3N2:
Mr(Mg3N2)=3•Ar(Mg)+2•Ar(N)=3•24+2•14=100
ω(Mg2+)=3•Ar(Mg)/Mr(Mg3N2)=3•24:100=0,72, або 72%
ω(N3–)=2•Ar(N)/Mr(Mg3N2)=2•14:100=0,28, або 28%
У сполуці Mg(OH)2:
Mr(Mg(ОH)2)=Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)= 24+2•16+2•1=58
ω(Mg2+)=Ar(Mg)/Mr(Mg(ОH)2)=24:58=0,414, або 41,4%
ω(OН–)=2•(Ar(O)+Ar(Н))/Mr(Mg(ОH)2)=2•(16+1):58=0,586, або 58,6%
Вправа 404
Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.
Йонні речовини — Ionic substances, йонний зв'язок — Ionic bond.
––––––––– ПРОГРАМА 2016 року і 2021 року ––––––––––
§14 ЙОННИЙ ЗВ'ЯЗОК. ЙОННІ СПОЛУКИ
Вправа 90 / 81 (2021)
Який хімічний зв'язок називають йонним? Взаємодію між протилежно зарядженими йонами в речовині.
Що таке йонні сполуки? Це сполуки, що складаються з йонів.
Вправа 91 / 82 (2021)
Укажіть хімічні формули, які належать йонним речовинам: СО2, О2, Аl2O3, NH3, Na2S, НСl, BaF2, Fe.
Поясніть свій вибір. У йонних речовинах існує йонний зв'язок, що виникає між йонами металічних і неметалічних елементів.
Вправа 92 / 83 (2021) Напишіть формули йонів, із яких складаються:
а) оксиди ZnO, Cr2O3
Оксид ZnO складається з йонів Zn2+ і О2–
Оксид Cr2O3 складається з йонів Cr3+ і O2–
б) основи LiOH, Ва(OН)2
Основа LiOH складається з йонів Li+ і OH–
Основа Ba(OH)2 складається з йонів Ва2+ і OН–
Вправа 93 / 84 (2021)
Складіть формули сполук, утворених такими йонами:
а) Ag+ та О2–; Ag2О
б) Sr2+ та ОН–; Sr(ОН)2
в) Fe3+ та NO3–; Fe(NO3)3
в) Al3+ та NO3–; Al(NO3)3
г) Na+ та PО43–. Na3PО4
Вправа 94
Прокоментуйте зміст записів:
2ВаО: дві формульні одиниці сполуки барій оксиду. Кожна формульна одиниця складається з одного катіона Ва2+ і одного аніона О2–.
3Mg(NО3)2: три формульні одиниці сполуки магній нітрату. Кожна формульна одиниця складається з одного катіона Mg2+ і двох аніонів NO3–.
4К2СО3: чотири формульні одиниці сполуки калій карбонату. Кожна формульна одиниця складається з двох катіонів К+ і одного аніона СО32–.
Вправа 95 / 85 (2021)
Що таке кристалічні ґратки? Модель внутрішньої будови кристалів.
Які частинки розміщені у вузлах кристалічних ґраток таких речовин:
CaS: катіони Кальцію Ca2+ i аніони Сульфуру S2–
Li3N: катіони Літію Li+ i аніони Нітрогену N3–
ВаН2: катіони Барію Ba2+ i аніони Гідрогену H–
КОН: катіони Калію K+ i аніони гідроксильної групи OH–
Вправа 96 / 86 (2021)
Яка сполука, на ваш погляд, має вищу температуру плавлення:
а) Li2O чи Na2O; Li2O
Йони Li+ і О2– мають однакові заряди з йонами Na+ і О2–, але менші радіуси, тому між ними зв'язок міцніший. Для того щоб розплавити літій оксид, необхідно нагріти сполуку до більш високої температури, ніж натрій оксид.
б) СаО чи CaF2? СаО
Йони Са2+ і О2– мають більші заряди і менші радіуси, ніж йони Са2+ і F–, тому між ними зв'язок мцніший. Для того щоб розплавити кальцій оксид, необхідно нагріти сполуку до більш високої температури, ніж кальцій фторид.
Вправа 97 / 87 (2021)
Обчисліть масові частки йонів у сполуках:
а) Mg3N2
Mr(Mg3N2)=3•Ar(Mg)+2•Ar(N)=3•24+2•14=100
ω(Mg2+)=3•Ar(Mg)/Mr(Mg3N2)=3•24:100=0,72, або 72%
ω(N3–)=2•Ar(N)/Mr(Mg3N2)=2•14:100=0,28, або 28%
або можна знайти ще так:
ω(N3–)=1–ω(Mg2+)=1–0,72=0,28, або 28%
б) Mg(ОH)2
Mr(Mg(ОH)2)=Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)= 24+2•16+2•1=58
ω(Mg2+)=Ar(Mg)/Mr(Mg(ОH)2)=24:58=0,414, або 41,4%
ω(OН–)=2•(Ar(O)+Ar(Н))/Mr(Mg(ОH)2)=2•(16+1):58=0,586, або 58,6%
або можна знайти ще так:
ω(OН–)=1–ω(Mg2+)=1–0,414=0,586, або 58,6%
Інші завдання дивись тут...
