Вправа 105. Чому на атомах, сполучених ковалентним зв'язком, можуть виникати невеликі заряди? Бо атоми елементів відрізняються електронегативністю. У молекулі на атомі більш електронегативного елемента з’являється надлишковий негативний заряд, а на атомі менш електронегативного елемента — позитивний.
Який ковалентний зв'язок називають полярним, а який — неполярним?
Ковалентний зв'язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік одного з атомів, називають полярним зв'язком, а за відсутності такого зміщення — неполярним зв'язком.
Вправа 105. Що таке електронегативність елемента? Властивість атома елемента зміщувати у свій бік електронну пару, спільну з іншим атомом, називають електронегативністю.
Вправа 106. Підкресліть у кожній із формул речовин символ найбільш електронегативного елемента: АlСl3, CF4, SO2, NaH, N2O5, LiOH, HClO4. Використайте дані, наведені в таблиці 6.
|
АlСl3 Al(1,5) Cl(3,0)
|
CF4 C(2,5) F(4,0)
|
SO2 S(2,5) O(3,5)
|
NaH Na(0,9) H(2,1)
|
N2O5 N(3,0) O(3,5)
|
LiOH Li(1,0) O(3,5) H(2,1) |
HClO4. H(2,1) Cl(3,0) O(3,5) |
Вправа 107. Серед наведених формул укажіть ті, що відповідають речовинам із йонним, ковалентним неполярним і ковалентним полярним зв'язком: HF, СO2, MgO, Li3N, Br2, NCl3. Поясніть ваш вибір.
Йонний зв'язок виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металами і типовими неметалами, тому сполуки MgO, Li3N з йонним зв'язком.
Ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалічних елементів. Чим більша різниця електронегативності елементів, тим полярнішим є зв'язок між атомами, тому сполуки HF, СO2 з ковалентним полярним зв'язком.
Якщо різниця електронегативності елементів дорівнює 0, тоді зв'язок ковалентний неполярний, тому сполуки Br2, NCl3 [N(3,0)-Cl(3,0)] з ковалентним неполярним зв'язком.
Вправа 108. Позначте заряди на атомах, використавши літеру δ, у таких молекулах: ОF2, NH3, SCl4, SiH4.
|
О+δ F-δ |
N+δ H-δ |
S+δ Cl-δ |
Si+δ H-δ |
Який зі зв'язків у цих молекулах найбільш полярний? NH3
Який — найменш полярний? SiH4
|
O(3,5) F(4,0) 4,0-3,5=0,5 |
N(3,0) H(2,1) 3,0-2,1=0,9 |
S(2,5) Cl(3,0) 3,0-2,5=0,5 |
Si(1,8) H(2,1) 2,1-1,8=0,3 |
Чим більша різниця електронегативності елементів, тим полярнішим є зв'язок між атомами.
Вправа 109. За даними таблиці 6 складіть ряд неметалічних елементів, у якому електронегативність зменшується зліва направо.
|
F (4,0) |
O (3,5) |
Cl, N (3,0) |
S, C (2,5) |
P, H (2,1) |
B (2,0) |
Si (1,8) |
Вправа 110. Як змінюється електронегативність елементів у періодах і головних підгрупах періодичної системи? У періодах електронегативність елементів зростає зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори.
Вправа 111. Укажіть правильне закінчення речення «Значення електронегативності Калію та Кальцію становлять відповідно ...»:
а) 0,8 і 1,0
б) 1,0 і 0,8
в) 1,0 і 1,2
г) 0,8 і 0,6
Візьміть до уваги і порівняйте значення електронегативності елементів, подібних до Калію і Кальцію, скориставшись таблицею 6.
Відповідь: а)
У періодах електронегативність зростає зліва направо, а Калій і Кальцій є елементами одного періоду, з порядковими номерами №19 і №20 відповідно, тому електронегативність Калію менша, ніж Кальцію.
Вправа 112. Елементи в хімічних формулах сполук часто записують у порядку зростання їхньої електронегативності. Укажіть серед наведених формул такі, у яких дотримано цю послідовність: Na2CО3, NH3, SiО2, H2S, NaOH, CH4, HNО3.
Відповідь: Na2CО3, SiО2, H2S, HNО3.
Cкористайся таблицею 6.