ГДЗ Попель Хімія 8 клас §39 КРИСТАЛІЧНІ РЕЧОВИНИ Відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Вправа 407

Охарактеризуйте будову кристала.

Кристал — самоутворене фізичне тіло із пласкими гранями та прямими ребрами. Форма кристала зумовлена впорядкованим розміщенням у вузлах кристалічної ґратки атомів (оксид SiO2), молекул (йод І2) чи йонів (кухонна сіль HCl).

Вправа 408

Кристалічним чи аморфним є дрібно розмелений цукор (цукрова пудра); скляний пил, який утворюється під час шліфування скляного виробу?

Дрібно розмелений цукор (цукрова пудра) є кристалічною речовиною, що подрібнена, бо цукор є кристалічною речовиною, а скляний пил, який утворюється під час шліфування скляного виробу — аморфним, бо аморфним є безпосередньо скло, з якого виготовлений скляний виріб.

Вправа 409

Чим різняться кулестержнева і масштабна моделі будови кристала?

У кулестержневих моделях кульки мають довільні розміри й не торкаються одна одної завдяки стержням між ними, а в масштабній моделі радіуси кульок пропорційні радіусам частинок, і найближчі кульки контактують одна з одною. Кулестержнева модель є наочнішою, бо кульки в ній не заважають «зазирнути» всередину кристала, на відміну від масштабної моделі, в якій атоми, молекули, йони зазвичай щільно «упаковані» в кристалі.

Вправа 410*

За зображенням кристалічних ґраток натрій хлориду визначте:

а) скільки йонів Cl^– оточує кожний йон Na⁺ у кристалі солі;

Шість йонів Cl^– оточують кожний йон Na⁺ у кристалі солі.

б) скільки йонів Na⁺ оточує кожний йон Cl^–.

Шість йонів Na⁺ оточують кожний йон Cl^–.

Вправа 411

Напишіть формули йонів, які містяться у вузлах кристалічних ґраток мінералів флюориту CaF₂ і корунду Al₂O₃.

У мінералі флюориту CaF₂: катіони Ca²⁺ i аніони F^–.

У мінералі корунду Al₂O₃: катіони Al³⁺ i аніони O^2–.

Вправа 412

У старому підручнику є такий підпис до малюнка: «Модель кристалічної ґратки вуглекислого газу». У чому некоректність цього підпису?

Вуглекислий газ за звичайних умов є газом, в кристалічні ґрадки мають речовини, що є твердими за звичайних умов, тому підпис до малюнка «Модель кристалічної ґратки вуглекислого газу» є некоректним.

Вправа 413

Функціонування різноманітних дисплеїв, моніторів, електронних індикаторів забезпечують речовини, які називають рідкими кристалами. Відшукайте в інтернеті відомості про ці речовини і з'ясуйте, чому вони отримали таку назву.

Речовини отримали назву "рідкі кристали", бо є специфічною термодинамічною фазою деяких речовин, якій властиві риси як рідини, так і кристалу. Таке поєднання властивостей зумовлене тим, що молекули можуть рухатися, ковзати одна відносно одної, завдяки чому речовина набуває плинності та приймає форму посудини, як звичайна рідина, й водночас молекули мають витягнуту або дископодібну форму і розташовуються не хаотично, а орієнтуються в певному напрямку, створюючи дальній порядок, подібний до кристалічної ґратки, але без жорсткої фіксації.

Вправа 414

Візьміть участь у віртуальній екскурсії до мінералогічного музею. Підготуйте стислий відгук про екскурсію зі своїми враженнями.

Мінералогічний музей Львівського національного університету імені Івана Франка — один із найстаріших музеїв України, заснований у XIX ст.

У Музеї представлено понад 14000 зразків–експонатів, серед яких колекційні зразки зі всіх континентів світу. Багатою є експозиція самоцвітів, серед яких – малахіт, лазурит тощо. Є колекція метеоритів та тектитів. Діє постійна мінералогічна експозиція, зокрема експонуються деякі нові, недавно відкриті мінерали – ферсманіт, гагариніт, сребродольськіт та інші, а також мінерали, вперше виявлені на території України.

Музей є базою для навчального процесу і ведення наукових досліджень.

Вправа 415

Підготуйте за матеріалами з інтернету повідомлення на тему «Шкала твердості мінералів (історія створення, використання)».

Шкала твердості мінералів Мооса, створена німецьким мінералогом Фрідріхом Моосом у 1812 році. Геологи її використовують для порівняння твердості мінералів, тобто здатністю подряпати один одного. До неї входять десять еталонних гірських порід, розташованих в послідовності від найм'якшого до найтвердішого: 1 — тальк, 2 — гіпс, 3 — кальцит, 4 — флюорит, 5 — апатит, 6 — ортоклаз, 7 — кварц, 8 — топаз, 9 — корунд, 10 — алмаз. Мінерал з більшою твердістю дряпає мінерал з меншою твердістю, тобто кожний наступний мінерал цього ряду здатний дряпати попередній мінерал, але не дряпає наступного за ним, твердішого.

Вправа 416

Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

Кристалічні речовини — сrystalline substances, кристал — сrystal, кристалічні ґрадки — сrystalline hills.

Вправа 417

Складіть двомовний словничок із ключових слів і словосполучень, виписаних вами з параграфів 31—39. Отримаєте словничок до розділу 3 підручника.

§31 Хімічний зв'язок — сhemical bond, ковалентний зв'язок — сovalent bond, простий зв'язок — simple bond, подвійний зв'язок — double bond, потрійний зв'язок — triple bond, електронний октет — electron octet.

§32 Масштабна модель — scale model, кулестержнева модель — ball–and–socket model.

§33 Валентність — valence, одновалентний — univalent, двовалентний — divalent, трьохвалентний — trivalent, чотирьовалентний — tetravalent, змінна валентність — valence variables, постійна валентність — constant valence.

§34 Молекулярна будова — molecular structure, атомна будова — atomic structure.

§35 Електронегативність — electronegativity, полярний зв'язок — polar bond, неполярний зв'язок — nonpolar bond.

§36 Водневий зв'язок — Hydrogen bond, диполь — dipole, полярність молекули — polarity of the molecule.

§37 Йон — ion, катіон — cation, аніон — anion.

§38 Йонні речовини — Ionic substances, йонний зв'язок — Ionic bond.

§39 Кристалічні речовини — сrystalline substances, кристал — сrystal, кристалічні ґрадки — сrystalline hills.

––––––––– ПРОГРАМА 2016 року ––––––––––

§18 СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ

Правила визначення ступеня окиснення

Вправа 121. Що таке ступінь окиснення елемента? Це умовний цілочисельний заряд атома в речовині.

Вправа 122. Якого мінімального та максимального значень може набувати ступінь окиснення:

а) металічного елемента;

Атоми металічних елементів можуть тільки віддавати електрони, тому в сполуках вони виявляють позитивні ступені окиснення. Максимальне значення ступеня окиснення співпадає з номером групи, в якій перебуває елемент (+1, +2, +3). Мінімальне значення ступеня окиснення металічних елементів дорівнює нулю (0).

б) неметалічного елемента?

Атоми неметалічних елементів можуть приєднувати електрони, так і віддавати, тому можуть виявляти як негативний, так і позитивний ступінь окиснення в залежності від того, з атомом якого елемента вони утворюють зв'язок. Максимальне значення ступеня окиснення співпадає з номером групи, в якій перебуває елемент (+4, +5, +6, +7). Щоб знайти мінімальне значення ступеня окиснення неметалічного елемента треба від номера групи відняти число 8 (–4, –3, – 2, –1).

Вправа 123. Які максимальні та мінімальні значення ступенів окиснення можуть мати Силіцій, Літій, Манган, Селен, Неон, Фосфор?

Силіцій є елементом IV групи головної підгрупи, тому максимальне значення окиснення +4, а мінімальне значення окиснення –4 (4–8=–4).

Літій є елементом I групи головної підгрупи, тому максимальне значення окиснення +1, а мінімальне значення окиснення 0.

Манган є елементом VII групи побічної підгрупи, тому максимальне значення окиснення +7, а мінімальне +2 (завдяки електронам зовнішнього енергетичного рівня).

Селен є елементом VІ групи головної підгрупи, тому максимальне значення окиснення +6, а мінімальне значення окиснення –2 (6–8=–2).

Неон є інертним елементом, ступенів окиснення немає.

Фосфор є елементом V групи головної підгрупи, тому максимальне значення окиснення +5, а мінімальне –3 (5–8=–3).

Вправа 124. Визначте і вкажіть у наведених формулах речовин ступені окиснення елементів:

Na⁺H^–, P₂⁺⁵S₅^–2, O₃⁰, O⁺²F₂^–, С⁺⁴Сl₄^–, H₂⁺S^–2, Li₃⁺N^–3, Аl⁺³P^–3.

Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.

Вправа 125. Складіть формули оксидів, у яких:

а) Хлор має ступені окиснення +1 і +7; Cl₂O, Cl₂O₇

б) Арсен має ступені окиснення +3 та +5. As₂O₃, As₂O₅

Вправа 126. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках із такими формулами:

К⁺О^–2Н⁺, H₂⁺S⁺⁶O₄^–2, Н₃⁺Р⁺⁵O₄^–2, Са⁺²С⁺⁴O₃^–2, Na⁺N⁺⁵O₂^–2, Mg⁺²(N⁺⁵O₃^–2)₂.

Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.

У сполуці KOHступінь окиснення K(+1), Н(+1). Позначимо ступінь окиснення Оксигену у сполуці через х: К⁺О^хН⁺, тоді за властивістю електронейтральності 1•1+1•х+1•1=0, х+2=0, х=–2, отже, ступінь окиснення О(–2)

У сполуці Н₂SO₄ступінь окиснення О(–2), Н(+1). Позначимо ступінь окиснення Сульфуру у сполуці через х: Н₂⁺S^хO^–2₄, тоді за властивістю електронейтральності 2•1+1•х+4•(–2)=0, 2+х–8=0, х=6, отже, ступінь окиснення S(+6)

У сполуці Н₃РO₄ступінь окиснення О(–2), Н(+1). Позначимо ступінь окиснення Фосфору у сполуці через х: Н₃⁺Р^хO^–2₄, тоді за властивістю електронейтральності 3•1+1•х+4•(–2)=0, 3+х–8=0, х=5, отже, ступінь окиснення Р(+5)

У сполуці СаСO₃ступінь окиснення Са(+2), Н(+1). Позначимо ступінь окиснення Карбону у сполуці через х: Са²⁺С^хO^–2₃, тоді за властивістю електронейтральності 1•2+1•х+3•(–2)=0, 2+х–6=0, х=4, отже, ступінь окиснення С(+4)

У сполуці NaNO₃ступінь окиснення Na(+1), O(–2). Позначимо ступінь окиснення Нітрогену у сполуці через х: Na⁺N^хO^–2₃, тоді за властивістю електронейтральності 1•1+1•x+3•(–2)=0, 1+x–6=0, х=5, отже, ступінь окиснення N(+5)

У сполуці Mg(NO₃)₂ступінь окиснення Mg(+2), O(–2). Позначимо ступінь окиснення Нітрогену у сполуці через х: Mg⁺²(N^хO^–2₃)₂, тоді за властивістю електронейтральності 1•2+2•x+2•3•(–2)=0, 2+2x–12=0, х=5, отже, ступінь окиснення N(+5)

Вправа 127. Чим різняться поняття «валентність» і «ступінь окиснення»? Валентністю називають число ковалентних зв'язків (спільних електронних пар), якими атом з'єднаний з іншими атомами, тому поняття "валентність" застосовують для сполук молекулярної будови. Для всіх класів сполук (молекулярної і немолекулярної будови), незалежно від виду хімічних зв'язків (ковалентний, йонний, металічний), застосовується більш універсальне поняття "ступінь окиснення". Це поняття умовне для речовин молекулярної і атомної будови, для них реального змісту воно не має.
Валентність визначається тільки числом ковалентних зв'язків без врахування полярності утворених зв'язків, тому немає знаку і набуває значення від I до VIII. Ступінь окиснення, на відміну від валентності, може мати позитивне (+), негативне (–) і нульове значення. Ступінь окиснення у простих речовинах дорівнює нулю, а валентність відмінна від нуля.

Вправа 128. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках за графічними формулами їхніх молекул, зіставте знайдені ступені окиснення зі значеннями валентності елементів у цих сполуках.

Графічна формула

а) H–C=N

б) О=С–Сl

в) H–N–О–H

Ступені окиснення

а) H⁺¹–C⁺²=N^–3

б) О^–2=С⁺⁴–Сl^–

Cl^–

в) H⁺–N^––О^–2–H⁺

H⁺

Валентність

а) H^I–C^III=N^II