ГДЗ Попель Хімія 8 клас §20 РЕАКЦІЇ СПОЛУЧЕННЯ Відповіді до підручника

Інші завдання дивись тут...

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

У всіх завданнях ГДЗ з хімії

синім кольором і сірим кольором дається відповідь, а зеленим — пояснення.

Завдання 213

Укажіть у наведеному переліку формули оксидів і формули сульфідів: PbS, SO₂, O₃, SCl₄, H₂O, S₈, SnS₂, H₂SO₄, Ag₂S, HgO.

Оксиди: SO₂, H₂O, HgO

Сульфіди: PbS, SnS₂, Ag₂S

Завдання 214

Складіть рівняння реакції між простими речовинами, якщо її продуктом є:

а) амоніак NH₃; N₂ + 3H₂ = 2NH₃

б) оксид Fe₃O₄; 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

в) сульфід Al₂S₃. 2Al + 3S = Al₂S₃

Завдання 215

Мідь, реагуючи з киснем, перетворюється на оксид Cu₂O, який взаємодіє з киснем з утворенням оксиду CuO. Складіть хімічні рівняння обох реакцій.

4Cu + O₂ = 2Cu₂O

2Cu₂O + O₂ = 4CuO

Завдання 216

Обчисліть об’єм кисню (за нормальних умов), який взаємодіє з фосфором масою 6,2 г, якщо формула продукту реакції — P₂O₅.

Дано: m(P) = 6,2 г

Знайти: V(O₂)–?

Розв'язання

1–й спосіб

Складаємо хімічне рівняння:

6,2 г х л

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

124 г 112 л

Над формулами сполук Р і О₂ записуємо наведену в умові задачі масу фосфору (6,2 г) і невідомий об'єм кисню (х л), а під формулами – масу кількості речовини і молярний об'єм газу згідно з коефіцієнтами в хімічному рівнянні. Для цього обчислюємо молярну масу фосфору й, відповідно, масу 4 моль, бо прореагувало 4 моль фосфору Р з утвореннм 5 моль кисню O₂.

За н.у. об'єм 1 моль = 22,4 л, об'єм 5 моль=112 л

M(Р)=31 г/моль, маса 1 моль = 31 г, а маса 4 моль=124 г

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

за рівнянням реакції з 124 г P реагує 112 л O₂,

за умовою задачі з 6,2 г Р ― х л O₂

124 г / 6,2 г = 112 л / х л, звідси х л • 124 г = 112 л • 6,2 г

х = 112 • 6,2 г : 124 г = 5,6 л

2–й спосіб

1. Складаємо хімічне рівняння: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

2. Обчислюємо кількість речовини фосфору масою 6,2 г за формулою: n=m/M, де M–молярна маса

M(P)=31 г/моль

n(P)=m(P) : M(P)=6,2 г : 31 г/моль=0,2 моль

3. За рівнянням реакції n(P):n(O₂)=4:5, тому

n(O₂)=n(P) • 5 : 4 = 0,2 моль • 5 : 4 = 0,25 моль

4. Обчислюємо об'єм кисню кількістю речовини 0,25 моль за формулою: V=n•V_m, де V_m–молярний об'єм.

V(O₂)=n(O₂)•V_m=0,25 моль•22,4 л/моль=5,6 л

Відповідь: 5,6 л кисню.

Завдання 217

Суміш цинку і сірки нагрівали до завершення взаємодії речовин. Продуктом реакції є сульфід ZnS. Чи залишилася після досліду частина реагенту (якого?), якщо в суміші містилися:

а) однакові маси простих речовин;

Припустимо, що m(Zn)=m(S)=100 г

Складаємо хімічне рівняння: Zn + S = ZnS

Обчислюємо кількість речовини цинку і сірки масою 100 г за формулою: n=m/M, де M–молярна маса

M(Zn)=65 г/моль, M(S)=32 г/моль

n(Zn)=m(Zn) : M(Zn)=100 г : 65 г/моль=1,54 моль

n(S)=m(S) : M(S)=100 г : 32 г/моль=3,13 моль

З’ясовуємо, чи повністю прореагують речовини. Згідно з хімічним рівнянням, із цинком взаємодіє однакова кількість речовини сірки, тобто 1,54 моль цинку прореагує з 1,54 моль сірки. Отже, не вся сірка вступить у реакцію (її залишок: 3,13 моль – 1,54 моль = 1,59 моль).

Відповідь: після досліду залишиться сірка.

б) однакові кількості речовини реагентів?

Складаємо хімічне рівняння: Zn + S = ZnS

Згідно з хімічним рівнянням, із цинком взаємодіє однакова кількість речовини сірки, тому обидві речовини прореагують повністю.

Відповідь: не залишиться реагентів.

Завдання 218

За відомостями в інтернеті з’ясуйте, з якими простими речовинами взаємодіють золото і срібло. Переконайтеся, що ці метали є хімічно пасивними.

Хімічна стійкість (пасивність) золота і срібла проявляється в тому, що на них не діють розчини кислот і лугів, вони не піддаються корозії на повітрі. Золото реагує лише з найактивнішими неметалами — галогенами (фтором, хлором тощо), а також із деякими сполуками. Срібло реагує лише з найактивнішими неметалами — галогенами, а також окислюється озоном та дією сірки.

Завдання 219

Використавши інформацію з інтернету, напишіть довідку про мінералогічний музей Львівського національного університету імені Івана Франка і колекцію мінералів у ньому.

Мінералогічний музей Львівського національного університету імені Івана Франка — один із найстаріших музеїв України, заснований у XIX ст.

У Музеї представлено понад 14000 зразків–експонатів, серед яких колекційні зразки зі всіх континентів світу. Багатою є експозиція самоцвітів, серед яких – малахіт, лазурит тощо. Є колекція метеоритів та тектитів. Діє постійна мінералогічна експозиція, зокрема експонуються деякі нові, недавно відкриті мінерали – ферсманіт, гагариніт, сребродольськіт та інші, а також мінерали, вперше виявлені на території України.

Музей є базою для навчального процесу і ведення наукових досліджень.

Завдання 220

Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

Реакції сполучення, оксиди, сульфіди.

––––––––––––– ПРОГРАМА 2021 року –––––––––––

§22 ОКСИДИ

Вправа 152

Які сполуки називають оксидами? Оксид — сполука елемента з Оксигеном, у якій ступінь окиснення Оксигену становить —2. Загальна формула оксидів E_mO_n.

Укажіть серед наведених хімічних формул ті, які відповідають оксидам: PbO, Сl₂O₇, Na₂O, LiOH, SeO₃, НСlO.

Відповідь: PbO, Сl₂O₇, Na₂O, SeO₃

Вправа 153

Складіть хімічні формули оксидів Арсену (в них ступені окиснення цього елемента становлять +3 і +5) і Телуру (ступені окиснення елемента дорівнюють +4 і +6).

Елементи	Формули оксидів
As⁺³	As₂O₃
As⁺⁵	As₂O₅
Te⁺⁴	TeO₂
Te⁺⁶	TeO₃

Вправа 154

Складіть хімічні формули оксидів, які містять катіони Калію, Барію, Алюмінію.

Катіони	Формули оксидів
К⁺	K₂O
Ba²⁺	BaO
Al³⁺	Al₂O₃

Вправа 155

Зобразіть графічні формули молекул оксидів SО₂ тa І₂О₅.

SО₂

І₂О₅

О = S = O

∕ ∕

O = I

∕

O = I

Вправа 156

Запишіть формули сполук, що мають такі назви:

а) нітроген (ІV) оксид NO₂

б) титан (ІІІ) оксид Тi₂O₃

в) берилій оксид BeO

г) манган (VІІ) оксид Mn₂O₇

Вправа 157

Дайте хімічні назви оксидам:

SrO ― стронцій оксид

Mn₂О₃ ― манган (ІІІ) оксид

N₂O ― нітроген (І) оксид

Назва оксиду складається з назви елемента, який утворює сполуку з Оксигеном, і слова "оксид". Якщо елемент утворює кілька оксидів, то в назві кожної сполуки після назви елемента вказують римською цифрою в дужках значення його ступеня окиснення без знака "+".

Вправа 158

Обчисліть масові частки елементів у сульфур (ІV) оксиді та сульфур (VІ) оксиді.

Відомо: SO₂, SO₃

Знайти: ω(S)–?, ω(O)–?

Розв'язування

Масову частку елемента у сполуці обчислюємо за формулою:

ω(елемента)=М_r(елемента)/М_r(сполуки).

У сполуці сульфур (IV) оксиді SO₂.

M_r(S)=A_r(S)=32, M_r(O)=A_r(O)=16, M_r(SO₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64

ω(S)=М_r(S)/M_r(SO₂)=А_r(S)/M_r(SO₂)=32:64=0,5, або 50%

Масову частку Оксигену можна знайти так:

ω(О)=100% – ω(S)=100% – 50%=50%

або так:

ω(О)=1 – ω(S)=1 – 0,5=0,5

чи так:

ω(О)=M_r(О)/M_r(SO₂)=2•A_r(О)/M_r(SO₂)=2•16:64=0,5 або 50%

У сполуці сульфур (VI) оксиді SO₃:

M_r(S)=A_r(S)=32, M_r(O)=A_r(O)=16, M_r(SO₃)=A_r(S)+3•A_r(O)=32+3•16=80

ω(S)=М_r(S)/M_r(SO₃)=А_r(S)/M_r(SO₃)=32:80=0,4, або 40%

Масову частку Оксигену можна знайти так:

ω(О)=100% – ω(S)=100% – 40%=60%

або так:

ω(О)=1 – ω(S)=1 – 0,4=0,6

чи так:

ω(О)=M_r(О₃)/M_r(SO₃)=3•A_r(О)/M_r(SO₃)=3•16:80=0,6 або, 60%

Вправа 159

Знайдіть масу:

а) титан (ІV) оксиду кількістю речовини 2 моль;

Відомо: n(ТіО₂)=2 моль

Знайти: m(TіO₂)–?

Розв'язування

I спосіб

Масу оксиду кількістю речовини 2 моль обчислюємо за формулою m=n•M, де М=М_r г/моль

М_г(ТіО₂)=A_r(Ti)+2•A_r(O)=48+2•16=80, М(TiO₂)=80 г/моль

m(TiO₂)=n(TiO₂)•M(TiO₂)=2 моль • 80 г/моль=160 г

ІІ спосіб

М_г(ТіО₂)=A_r(Ti)+2•A_r(O)=48+2•16=80, М(TiO₂)=80 г/моль

Враховуючи, що 1 моль ТіО₂ має масу 80 г, складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

Маса 1 моль ТіO₂ має 80 г, тоді

маса 2 моль ТіO₂ ― х г.

1 моль / 2 моль = 80 г / х г, звідси за властивістю пропорції

х г • 1 моль = 80 г • 2 моль

х=80 г • 2 моль : 1 моль=160 г

Відповідь: 160 г

б) порції нітроген (ІІ) оксиду, в якій налічується 10²³ молекул.

Відомо: N(NО)=1•10²³ молекул

Знайти: m(NО)–?

Розв'язування

І спосіб

Кількість речовини обчислюємо за формулою n=N/N_A, де N_А – стала Авогадро і чисельно дорівнює 6•10²³моль^–1.
n(NО)=1•10²³ : 6•10²³моль^–1= 0,17 моль

Масу NO кількістю речовини 0,17 моль обчислюємо за формулою m=n•M, де М=М_rг/моль

М_г(NО)=A_r(N)+A_r(O)=14+16=30, М(NO)=30 г/моль

m(NO)=n(NO)•M(NO)=0,17 моль • 30 г/моль≈5 г

ІІ спосіб

М_г(NО)=A_r(N)+A_r(O)=14+16=30, М(NO)=30 г/моль

Оскільки М(NO)=30 г/моль, то 1 моль молекул NO має масу 30 г. Враховуючи, що 1 моль — це 6,02•10²³ структурних частинок (молекул), складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

6•10²³ молекул NO міститься в 30 г NO, тоді

1•10²³ молекул NO ― в х г NO.

х = 30 г • 1•10²³ молекул : 6•10²³ молекул=5 г

Відповідь: 5 г

Вправа 160

Учні класу за 45 хвилин уроку видихають разом із повітрям 1,1 кг вуглекислого газу. Який об'єм займає цей газ за нормальних умов?

Відомо: m(CO₂)=1,1 кг

Знайти: V(CO₂)–?

Розв'язування

I спосіб

1. Кількість речовини СО₂ масою 1,1 кг обчислюємо за формулою: n=m/M

М_г(СО₂)=A_r(С)+2•A_r(O)=12+2•16=44, М(СO₂)=44 кг/кмоль

n(СO₂)=m(CO₂)/M(CO₂)=1,1 кг: 44 кг/кмоль=0,025 кмоль

2. Об'єм вуглекислого газу кількістю речовини 0,025 кмоль знаходимо за формулою: V=n•V_M, де V_M= 22,4 м³/кмоль за н.у.

V(CO₂)=n(CO₂)•V_M=0,025 кмоль • 22,4 м³/кмоль=0,56 м³=560 л

ІІ спосіб

М_г(СО₂)=A_r(С)+2•A_r(O)=12+2•16=44, М(СO₂)=44 кг/кмоль

Оскільки М(СО₂)=44 кг/кмоль, то 1 кмоль газу СО₂ має масу 44 кг. Враховуючи, що 1 кмоль газу за н.у. займає об'єм 22,4 м³, складаємо пропорцію і розв’язуємо її:

44 кг СО₂ займає об'єм 22,4 м³, тоді

1,1 кг СО₂ ― х м³.

х=22,4 м³ • 1,1 кг : 44 кг=0,56 м³=560 л

Відповідь: 560 л

––––––––––––– ПРОГРАМА 2021 року –––––––––––

§23 ОКСИДИ

Вправа 171. Укажіть серед наведених хімічних формул ті, які відповідають оксидам: PbO, Сl₂O₇, Na₂O, К₂O₂, LiOH, SeO₃, НСlO, ВаO₂.