ГДЗ Попель Хімія 8 клас §36 ВОДНЕВИЙ ЗВ'ЯЗОК відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Вправа 374

Поясніть, чому молекула води є полярною.

У молекулі води з боку атома Оксигену зосереджується негативний заряд δ^–, з боку атомів Гідрогену — позитивний заряд δ⁺, причому обидва атоми Гідрогену розміщені по один бік від атома Оксигену, бо молекула має кутову форму, тому молекула має два електричні полюси, її називають диполь («ди» — два, «поль» — полюс, тобто два полюси: + і –) і говорять, що вона полярна.

Вправа 375

Прокоментуйте утворення водневого зв’язку у воді та льоді.

Молекули–диполі води притягуються одна до одної внаслідок електростатичної взаємодії між атомами Гідрогену та Оксигену різних молекул, утворюючи водневий зв'язок. Щомиті водневі зв'язки у рідинах (воді) розриваються й одночасно утворюються нові, а в твердих речовинах (лід) не розриваються. Між молекулами Н₂О у льоді є порожнини. Частина їх під час танення льоду поступово заповнюється «звільненими» молекулами, і рідина, що утворюється, трохи «ущільнюється». Тому лід у воді не тоне (легший за воду), тобто має меншу густину, ніж вода.

Вправа 376

Іноді кажуть, що водневий зв’язок коректніше називати гідрогеновим зв’язком. На чому ґрунтується ця думка?

Ця думка ґрунтується на тому, що водневим зв'язком називають електростатичну взаємодію між молекулами за участю атомів Гідрогену, тобто обв'язкова умова його утворення — наявність у молекулі речовин атомів Гідрогену.

Вправа 377*

Молекула амоніаку NH₃ має форму трикутної піраміди. Зобразіть поряд графічні формули двох молекул амоніаку та позначте водневий зв’язок між цими частинками. Чому цей зв’язок є в рідкій і твердій речовині, але не утворюється в газуватому амоніаку?

У молекулі амоніаку NH₃ водневий зв'язок утворюється між частково позитивно зарядженим атомом Гідрогену одної молекули та між частково негативно зарядженим атомом Нітрогену іншої молекули.

У газуватому амоніаку водневий зв'язок не утворюється, бо молекули знаходяться на великій відстані одна від другої.

Вправа 378

Графік, зображений на малюнку 93, свідчить про аномально високу температуру кипіння речовини HF порівняно з речовинами подібного складу і будови. Поясніть цей факт.

Усі молекули цих речовин є диполями, але між молекулами–диполями речовини HF, на відміну від решти наведених сполук, виникає водневий зв'язок і цим пояснюється аномально висока температура сполуки.

Вправа 379

За відомостями з інтернету з’ясуйте, яку температуру плавлення мав би лід, а яку температуру кипіння — вода в разі відсутності водневого зв’язку між молекулами. Який вигляд мала б тоді наша планета?

У разі відсутності водневого зв’язку між молекулами лід мав би набагато нижчу температуру плавлення від 0°C, близьку до температури плавлення аміаку (приблизно –80°C), а вода мала би набагато нижчу температуру кипіння від 100°C, близьку до температури кипіння сірководню (приблизно –60°C).

У разі відсутності водневого зв'язку, на нашій планеті за звичайних умов вода була б не в рідкому, а в газоподібному стані, як сірководень.

Вправа 380

Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

Водневий зв'язок — Hydrogen bond, диполь — dipole, полярність молекули — polarity of the molecule.

––––––––– ПРОГРАМА 2021 року––––––––––

§32 УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ ПРО ОСНОВНІ КЛАСИ СПОЛУК

Вправа 250

Запиши формули оксидів у відповідні стовпчики таблиці:

Основні

оксиди

Амфотерні

оксиди

Кислотні

оксиди

Ag₂O

ВаO

PbO

Al₂O₃

ZnO

I₂O₅

SO₃

Вправа 251 Знайдіть відповідність.

Формула оксиду

Тип оксиду

1) МnО

2) МnO₂

3) Мn₂O₇

а) амфотерний

б) основний

в) несолетворний

г) кислотний

Вправа 252

Із яких частинок складаються оксиди Кальцію, Алюмінію, Карбону. Оксиди Кальцію й Алюмінію ― йонні сполуки, тому складаються з йонів металічних елементів Кальцію Ca²⁺ і Алюмінію Al³⁺ та йонів Оксигену О^2–. Оксид Карбону ― молекулярна сполука, молекула якої складається з атомів Карбону і Оксигену.

Вправа 253

Наведіть по одному прикладу кислот, молекули яких містять два, три, чотири, п'ять, шість, сім і вісім атомів.

Два атоми: HCl ― хлоридна кислота, основність I

Три атоми: H₂S ― сульфідна кислота, основність II

Чотири атоми: HNO₂ ― нітритна кислота, основність I

П'ять атомів: HNO₃ ― нітратна кислота, основність I

Шість атомів: H₂SO₃ ― сульфітна кислота, основність II

Сім атомів: H₂SO₄ ― сульфатна кислота, основність II

Вісім атомів: H₃PO₄ ― ортофосфатна кислота, основність III

Вправа 254

Запишіть хімічні формули двох амфотерних гідроксидів, які мають найменшу молекулярну масу.

Be(OH)₂, Al(OH)₃

Вправа 255

Виберіть (підкреслені) у наведеному переліку формули солей і поясніть свій вибір: Pbl₂, MgF₂, CH₄, Na₂S, CIF. Солі ― це сполуки, які складаються з катіонів металічних елементів (Pb²⁺, Mg²⁺, Na⁺) і аніонів кислотних залишків.

Вправа 256

Співвідношення мас Силіцію, Оксигену та Гідрогену в сполуці, утвореній цими елементами, становить 7:16:1. Виведіть хімічну формулу сполуки. До якого класу неорганічних сполук вона належить і чому?

Відомо: m(Si):m(O):m(H)=7:16:1

Знайти: формулу сполуки–?, клас сполуки–?

Розв'язування:

Масове відношення хімічних елементів у речовині дорівнює відношенню їх відносних атомних мас, помножених на кількість атомів кожного елемента у речовині, тому

m(Si):m(O):m(H)=yA_r(Si):zA_r(O):xA_r(H), де A_r(H)=1, A_r(Si)=28, A_r(O)=16, а x,y,z – число атомів кожного елемента.

Запишемо співвідношення числа атомів кожного елемента:

x:y:z=m(H)/A_r(H):m(Si)/A_r(Si):m(O)/A_r(O)=1/1:7/28:16/16=1:1/4:1=4:1:4.

Отже, формула сполуки H₄SiO₄

Відповідь: кислота H₄SiO₄

Вправа 257

Обчисліть об'єм газу хлороводню потрібно розчинити за нормальних умов в 1 л води, щоб виготовити хлоридну кислоту із масовою часткою НСl 20%?

Відомо: V(H₂O)=1 л=1000 мл, w(HCl)=20%, або 0,2

Знайти: V(HCl)–?

Розв'язання

Обчислюємо масу води за формулою m=V•ρ, де густина води ρ(води)=1 г/мл.

m(H₂O)=V(Н₂О)•ρ(Н₂О)=1000 мл • 1 г/мл=1000 г

З формули обчисленння масової частки w(речовини)=m(речовини)/(m(речовини)+m(води))

знаходимо масу розчиненої речовини:

m(речовини)=(m(речовини)+m(води))•w(речовини), звідси

m(речовини)=m(речовини)•w(речовини)+m(води)•w(речовини)

m(речовини)–m(речовини)•w(речовини)=m(води)•w(речовини)

m(речовини)(1–w(речовини)=m(води)•w(речовини)

m(речовини)=m(води)•w(речовини):(1–w(речовини))

m(HCl)=1000 мл•0,2:(1–0,2)

m(HCl)=1000 мл•0,2:0,8

m(HCl) =250 г

Обчислюємо кількість речовини хлоридної кислоти за формулою n=m/M, де M=M_rг/моль.

M_r(НCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, M(НCl)=36,5 г/моль

n(HCl)=m(HCl):M(HCl)=250 г : 36,5 г/моль=6,85 моль

Обчислюємо об'єм хлоридної кислоти кількістю речовини 6,85 моль за формулою V=n•V_V, де V_V–постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

V(HCl)=v(HCl)•V_M=6,85 моль • 22,4 л/моль=153,4 л

Відповідь: V(HCl)=153,4 л

––––––––– ПРОГРАМА 2016 року ––––––––––

§37 УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ ПРО ОСНОВНІ КЛАСИ СПОЛУК

Вправа 296. Заповніть таблицю, записавши у відповідні колонки формули

Основні

оксиди

Амфотерні

оксиди

Кислотні

оксиди

Li₂O,