Інші завдання дивись тут...

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Думаймо

Простим, подвійним чи потрійним ковалентним зв'язком сполучені атоми в молекулі води?

У молекулі води атоми сполучені простим (одинарним) ковалентним зв'язком.

 

Експериментуймо

Запишіть електронну формулу атома Карбону і зобразіть її графічний варіант.

Електронна формула атома Карбону: ₆C 1s²2s²2p² або [He]2s²2p²

Графічний варіант атома Карбону:

Скільки неспарених електронів в атомі Карбону, атомі Оксигену? 

В атомі Карбону і в атомі Оксигену по 2 неспарених електронів.

 

Експериментуймо

Зобразіть графічну формулу молекули вуглекислого газу.

Яким зв'язком — простим, подвійним чи потрійним — сполучений атом Карбону з кожним атомом Оксигену в цій молекулі?

У молекулі вуглекислого газу атом Карбону сполучений з кожним атомом Оксигену подвійним ковалентним зв'язком.

 

Експериментуймо

Запишіть електронну формулу атома Сульфуру і зобразіть її графічний варіант. 

Електронна формула атома Сульфуру: ₁₆S 1s²2s²2p²3s²3p⁴ або [Ne]3s²3p⁴

Графічний варіант атома Сульфуру:

 

ВИОКРЕМЛЮЄМО ОСНОВНЕ

Сформулюйте цікаве запитання за темою параграфа і поставте його своїм однокласникам/однокласницям.

Яким зв'язком — простим, подвійним чи потрійним — сполучений атом Карбону з кожним атомом Гідрогену в молекулі метану?

У молекулі метану атом Карбону з кожним атомом Гідрогену сполучений простим (одинарним) ковалентним зв'язком.

 

ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ

Вправа 335

Поясніть, як відбувається утворення молекули хлороводню HCl з атомів.

Атом Гідрогену містить один електрон, а в втомі Хлору на зовнішньому енергетичному рівні перебуває 7 електронів, серед яких – один неспарений. Атому Гідрогену потрібно отримати один додатковий електрон, щоб у ньому був заповнений єдиний енергетичний рівень (1s²), а атому Хлору потрібно мати 1 додатковий електрон, щоб третій енергетичний рівень у нього став заповненим (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶). Унаслідок зближення атомів відбувається перекриття 1s–орбіталі з електроном атома Гідрогену і 3р–орбіталі з неспареним електроном атома Хлору; утворюється одна спільна пара електронів: H:Cl або H—Cl.

 

Вправа 336

Чим різняться масштабна і кулестержнева моделі молекули?

У масштабній моделі розміри кульок пропорційні розмірам атомів; частини об’ємів сполучених атомів є спільними для них. У кулестержневій моделі між кульками є стержні, кількість яких однакова з кількістю спільних пар електронів у атомів.

 

Вправа 337 

Зобразіть графічну формулу молекули:

а) за її спрощеною електронною формулою О::N:Cl; О=N–Cl

б) за її хімічною формулою Cl₂O. Cl–O–Cl

 

Вправа 338

Укажіть правильне закінчення речення «У молекулі HCN між атомами є …»:

а) один простий і один потрійний зв’язок;

б) два подвійних зв’язки;

в) один простий і один подвійний зв’язок;

г) два простих зв’язки.

 

Вправа 339*

Запишіть повну електронну формулу молекули амоніаку NH₃ і зобразіть графічну формулу цієї молекули.

Повна електронна формула	Графічна формула

Поясніть, чому всі атоми молекули NH₃ не розміщені на одній площині.

Усі атоми молекули азоту NH₃ не розміщені на одній площині, бо кут між прямими лініями, які з'єднують центр атомів Гідрогену та Нітрогену в молекулі NH₃ не дорівнюють 90°.

 

Вправа 340

На малюнку зображено масштабну модель молекули сірчаної кислоти H₂SO₄. 

Використавши її, складіть графічну формулу молекули кислоти.

Графічна формула

Опишіть електронну будову атома Сульфуру, яка зумовлює утворення цієї молекули.

Атом Сульфуру поглинає порцію енергії, і один електрон зі спарених електронів 3s–орбіталі і один спарений електрон 3р–орбіталі переміщуються в 3d–орбіталь, тому кількість неспарених електронів збільшується до 6–ти.

 

Вправа 341

З’ясуйте, у який колір забарвлені кульки атоми кожного хімічного елемента в моделях молекул, наведених у підручнику.

Складіть таблицю, указавши в ній символи елементів і кольори кульок.

Символ елемента	Колір кульок
Н	сірий
О	червоний
С	чорний
N	синій
S	жовтий

Вправа 342

Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.

Масштабна модель — scale model, кулестержнева модель — ball–and–socket model.

 

Експериментуємо після уроків

ВИГОТОВЛЯЄМО МОДЕЛ І МОЛЕКУЛ

Пропонуємо вам виготовити кулестержневі моделі молекул О₂, NH₃, HCN (молекула має лінійну форму).

––––––––– ПРОГРАМА 2021 року –––––––––– 

§2 ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА

Вправа 6

У фрагменті природного ряду елементів, який починається з Літію і закінчується Флуором, укажіть хімічний характер кожного елемента і тип його простої речовини. Який метал і який неметал серед цих простих речовин мають бути найактивнішими в хімічних реакціях?

Вправа 7

Поясніть значення слова «періодичність»? Які зміни у природі можна охарактеризувати цим словом? Зіставте за змістом слово «періодичність» зі словами «неперервність*, «поступовість». 

Періодичність у хімії — це повторення (але не копіювання) хімічного характеру елементів, особливостей будови атомів, складу, будови і властивостей речовин через певну кількість елементів у їх природному ряду. У природі спостерігаємо поступову зміну пори року (зима, весна, літо, осінь), що періодично повторюється кожного року, поступову зміну дня і ночі, що періодично повторюється щодоби.

Вправа 8

Періодичною чи поступовою є зміна максимальних значень валентності елементів у їх природному ряду? Періодичною.

Ряд хімічних елементів, складений за зростанням атомних мас, Д.І.Менделєєв назвав природним рядом, тобто таким, що існує незалежно від людини в самій природі.

Відповідь проілюструйте прикладами. У межах кожного періоду (фрагменті природного ряду) спостерігаємо поступову зміну максимальних значень валентності елементів від I до VIII, що періодично повторюється у їх природному ряду.

Вправа 9

Укажіть відмінність між сучасним формулюванням періодичного закону і тим, яке дав Менделєєв. У сучасному формулюванні властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер атомів, а не від значень атомних мас, як сформулював Д.І.Менделєєв.

Інші завдання дивись тут...