© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене), 2021
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ
Вправа 1
Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу метану (СН4), якщо відносна густина його за воднем становить — 8:
| А 18 | Б 26 | В 16 | Г 28 |
Відомо: DH2(СН4)=8
Знайти Mr(СН4)-?
Розв'язання
DH2(СН4)=Mr(СН4)/Mr(H2), тому Mr(СН4)/Mr(H4)=8, звідси
Mr(СН4)=8•Mr(H2)=8•2•Аr(H)=8•2•1=16
Відповідь: Mr(СН4)=16
Вправа 2
Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу кисню (О2), якщо відносна густина його за воднем — 16:
| А 20 | Б 32 | В 36 | Г 26 |
Відомо: DH2(O2)=16
Знайти Mr(O2)-?
Розв'язання
DH2(O2)=Mr(O2)/Mr(H2), тому Mr(O2)/Mr(H2)=16, звідси
Mr(O2)=16•Mr(H2)=16•2•Аr(H)=16•2•1=32
Відповідь: Mr(O2)=32
Вправа 3
Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу сульфур (IV) оксиду, якщо відносна густина його за неоном — 3,2:
| А 62 | Б 6,4 | В 64 | Г 68 |
Відомо: DNe(SO2)=3,2
Знайти Mr(SO2)-?
Розв'язання
DNe(SO2)=Mr(SO2)/Mr(Ne), тому Mr(SO2)/Mr(Ne)=3,2, звідси
Mr(SO2)=3,2•Mr(Ne)=3,2•Аr(Ne)=3,2•20=64
Відповідь: Mr(SO2)=64
Вправа 4
Установіть відносну густину нітроген (ІV) оксиду за воднем:
| А 20 | Б 23 | В З0 | Г 22 |
Відомо: NO2, Н2
Знайти DН2(NO2)-?
Розв'язання
1. Обчислюємо відносні молекулярні маси нітроген (IV) оксиду й водню.
Mr(NO2)=Ar(N)+2•Аr(O)=14+2•16=46, Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2
2. Обчислюємо відносну густину.
DH2(NO2)=Mr(NO2)/Mr(H2)=46:2=23
Відповідь: 23
Вправа 5
Визначте відносну густину хлору за повітрям (середня молекулярна маса повітря — 29):
| А 3,1 | Б 2,2 | В 2,45 | Г 2,3 |
Відомо: Cl2, Mr(повітря)=29
Знайти Dповітря(Cl2)-?
Розв'язання
1. Обчислюємо відносну молекулярну масу хлору.
Mr(Cl2)=2•Аr(Cl)=2•35,5=71
2. Обчислюємо відносну густину хлору за повітрям.
Dповітря(Cl2)=Mr(Cl2)/Mr(повітря)=71:29=2,45
Відповідь: 2,75
Вправа 6
Установіть відповідність між кількістю речовини, числом структурних частинок у заданій порції та її об'ємом:
|
Кількість речовини |
Число структурних частинок |
Об'єм порції
|
|
А 3 моль СО2 Б 0,25 моль N2 В 0,4 моль H2S |
1 1,505•1023 2 18,06•1023 3 2,48•1023 4 2,408•1023 |
І 5,6 л ІІ 8,96 л ІІІ 67,2 л IV 6,72 л
|
Відповідь: A—2—III, Б—1—I, B—4—II
1. Число структурних частинок речовини обчислюємо за формулою N=v•NA, де NA – стала Авогадро.
A. N(CO2)=v(CO2)•NA=3 моль • 6,02•1023моль-1=18,06•1023
Б. N(N2)=v(N2)•NA=0,25 моль • 6,02•1023моль-1=1,505•1023
В. N(H2S)=v(H2S)•NA=0,4 моль • 6,02•1023моль-1=2,408•1023
2. Об'єм речовини обчислюємо за формулою: V=v•VМ, де VМ – молярний об'єм.
А. V(CO2)=v(CO2)•VM=3 моль • 22,4 л/моль=67,2 л
Б. V(N2)=v(N2)•VM=0,25 моль • 22,4 л/моль=5,6 л
В. V(H2S)=v(H2S)•VM=0,4 моль • 22,4 л/моль=8,96 л
Вправа 7
Маса газу об’ємом 1 л становить 1,96 г. Обчисліть відносну молекулярну масу цього газу й відносну густину його за гелієм.
Відомо: m(газу)=1,96 г, V(газу)=1 л
Знайти DHe(газу)-?
Розв'язання
І спосіб
Молярну масу обчислюють, знаючи масу 1 літра - це густина ρ=m/V=1,96 г/1 л=1,96 г/л.
М=VM•ρ, де VM = 22,4 л/моль та ρ=m/V
М(газу)=22,4 л/моль•1,96 г/л=43,904 г/моль≈44 г/моль
DHe(газу)=M(газу)/M(He)=44 г/моль : 4 г/моль =11
де M(He)=Mr(He) г/моль=Ar(Нe) г/моль=4 г/моль
ІІ спосіб
1. Обчислюємо кільксть речовини за формулою: n=V/VМ, де VМ=22,4 л/моль.
n(газу)=V(газу):VM=1 л : 22,4 л/моль=0,0446 моль
2. Обчислюємо молярну масу газу за формулою: М=m/n.
М(газу)=m(газу):n(газу)=1,96 г : 0,0446 моль=43,9 г/моль≈ 44 г/моль
3. Обчислюємо відносну густину.
DHe(газу)=M(газу)/M(He)= 44 г/моль : 4 г/моль=11
де M(He)=Mr(He) г/моль=Ar(Нe) г/моль=4 г/моль
Відповідь: М(газу)≈ 44 г/моль; DHe(газу)=11
Вправа 8
Заповніть горизонтальні рядки. У вертикальному стовпці прочитаєте прізвище відомого італійського вченого, який обчислив число структурних частинок у кількості речовини 1 моль. Авогадро
КРОСВОРД
1. Назва групи речовин, структурними частинками яких є атоми. Атомні
2. Позначення масової частки. Дубльве.
3. Заряджена частинка. Йон
4. Речовина, що є серцевиною олівця. Графіт
5. Найтвердіша речовина, яку застосовують для виготовлення коштовних прикрас. Алмаз
6. Прізвище російського вченого, який відкрив періодичний закон. Менделєєв
7. Складова атома, що містить протони й нейтрони. Ядро
8. Одиниця кількості речовини. Моль
Вправа 9
Зробіть висновки щодо значущості математичних і фізичних знань для розв’язування хімічних задач. Використання фізичної величини густина під час хімічних обчислень доводить єдність законів природи та поширення їх на всі природничі дисципліни.