Інші завдання дивись тут...

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене), 2021

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

Вправа 1 

Фізичні властивості оксидів: за нормальних умов перебувають у трьох агрегатних станах (газоподібному, рідкому, твердому), є безбарвними, білими і кольоровими. Їхні температури плавлення і кипіння змінюються в широкому діапазоні. Багатьом газоподібним оксидам притаманний характерний запах.

Вправа 2

Вправа 3

a) MgO + 2НСl = MgCl₂ + H₂O

6) K₂O + H₂O = 2KOH

в) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

г) SO₃ + Н₂O = H₂SO₄

ґ) Аl₂O₃ + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

д) ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

е) SO₃ + ZnO = ZnSO₄

є) Na₂O + СO₂ = Na₂CO₃

ж) Аl₂O₃ + 6НСl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Вправа 4

Практичне значення реакції взаємодії кальцій оксиду з водою полягає в добуванні гашеного вапна, яке, як і негашене вапно, використовують як будівельний матеріал.

CaO     +   H₂O  =   Ca(OH)₂

негашене               гашене

вапно                   вапно         

Вправа 5

а) ВаО + Н₂О = Ba(OH)₂

б) SO₂ + НСl ≠

в) SO₂ + К₂O = K₂SO₃

г) СаО + 2НСl = CaCl₂ + H₂O

ґ) К₂O + NaOH ≠

д) СO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

е) SO₂ + Р₂O₅ ≠

є) ВаО + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

Вправа 6

Експериментально перевірити, що від взаємодії основних оксидів із водою утворюються луги, а кислотних — кислоти можна за допомогою індикаторів ― це речовини, що змінюють своє забарвлення під дією лугів і кислот. Наприклад, колір лакмусу в лугах стане синім, а у кислотах ― червоним. 

Вправа 7

а) можливі реакції цих оксидів із водою:

K₂O + H₂O = 2KOH

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

б) можливі реакції цих оксидів із розчином сульфатної кислоти:

K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

в) можливі реакції цих оксидів із розчином натрій гідроксиду:

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO4 + H₂O

----------------------------- ПРОГРАМА 2016 року --------------------------

Вправа 2

Інші завдання дивись тут...