ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ
Вправа 1. Назвіть відомі вам перетворення речовин, унаслідок чого утворюються оксиди.
1. Взаємодія простих речовин (металів і неметалів) з киснем.
2. Взаємодія складних речовини з киснем.
3. Розклад нерозчинних основ, деяких кислот та солей за нагрівання.
Вправа 2. Допишіть праві частини рівнянь реакцій i поставте коефіцієнти, де це потрібно:
а) 2Мg + O2 = 2MgO ;
б) 4Р + 5O2 = 2P2O5 ;
в) 2H2 + O2 = 2H2O;
г) 3Fe + 2O2 = Fe3O4.
Назвіть утворені речовини. Оксиди: магній оксид MgO, фосфор (V) оксид P2O5, вода H2O, магнітний залізняк Fe3O4.
Вправаи 3. Поставте коефіцієнти, де це потрібно, та вкажіть, яким способом добувають оксиди за участю цих реакцій:
a) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SО2;
б) 2РН3 + О2 = Р2О5 + 3Н2О;
в) 4FeS2 + 11О2 = 2Fe2О3 + 8SО2;
г) СбН12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О.
Оксиди добувають взаємодією складних речовин з киснем.
Вправа 4. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:
а) Н2О2 -> O2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> CuSO4;
2H2O2 = O2 + 2H2O (при t0, каталізатор MnO2)
O2 + S = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
б) HgO -> О2 -> СаО -> Са(ОН)2 -> Ca(NО3)2.
2HgO = 2Hg + O2↑
O2 + 2Ca = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Вправа 5. Обчисліть масу кальцій оксиду й об'єм карбон (ІV) оксиду, що утворяться внаслідок термічного розкладу кальцій карбонату масою 50 кг. Розв'язувати такі задачі будете на наступному уроці (дивись §27 підручника).
Відомо: m(CaCO3)=50 кг
Знайти: m(CaO)-?, V(CO2)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
50 кг х кг у м3
CaCO3 = CaO + CO2
100 кг 56 кг 22,4 м3
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 кмоль кальцій карбонату СаСО3 з утворенням 1 кмоль кальцій оксиду СаО і виділенням 1 кмоль газу СО2 ( за н.у. 1 кмоль газу займає об'єм 22,4 м3). Обчислюємо молярні маси (M=Mr кг/кмоль) речовин й, відповідно, масу 1 кмоль.
Mr(СаСO3)=Ar(Сa)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100,
M(CaCO3)=100 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=100 кг
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56,
M(CaO)=56 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=56 кг
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу кальцій оксиду:
50 кг / 100 кг = х кг / 56 кг, звідси
х кг • 100 кг = 56 кг • 50 кг
х = 56 кг • 50 кг : 100 кг
х = 28 кг
За допомогою пропорції обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду:
50 кг / 100 кг = у м3 / 22,4 м3, звідси
у м3 • 100 кг = 22,4 м3 • 50 кг
х = 22,4 м3 • 50 кг : 100 кг
х = 11,2 м3
ІІ спосіб
1. Обчислюємо кількість речовини кальцій карбонату масою 50 кг за формулою v=m/M, де M=Mr кг/кмоль.
Mr(СаСO3)=Ar(Сa)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100,
M(CaCO3)=100 кг/кмоль
v(СаСО3)=m(CaCO3):M(CaCO3)=50 кг : 100 кг/кмоль=0,5 кмоль
2. Записуємо рівняння реакції: CaCO3 = CaO + CO2
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 кмоль кальцій карбонату СаСО3 з утворенням 1 кмоль кальцій оксиду СаО і виділенням 1 кмоль газу СО2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 кмоль кальцій карбонату, то утвориться така є кількість речовини кальцій карбонату і карбон (IV) оксиду, тому
v(CaO)=v(CO2)=v(CaCO3)=0,5 кмоль
З. Обчислюємо масу кальцій оксиду кількістю речовини 0,5 кмоль за формулою m=v•M
Mr(СаO)=Ar(Са)+Ar(O)=40+16=56, M(СаO)=56 кг/кмоль
m(СаO)=v(СаO)•M(СаO)=0,5 кмоль•56 кг/кмоль=28 кг
4. Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,5 кмоль за формулою v=m/M
V(CO2)=v(СO2)•VM=0,5 кмоль•22,4 м3/кмоль=11,2 м3
Відповідь: m(CaO)=28 кг, V(CO2)=11,2 м3
Вправа 6. Заповніть горизонтальні рядки. У вертикальному стовпці отримаєте загальну назву одного з класів неорганічних сполук. Оксиди
1. Складова ядра. Протон
2. Назва солей, що утворюються від взаємодії цинк оксиду з лугами. Цинкати
3. Назва речовин, до складу яких входять катіони Гідрогену. Кислоти
4. Назва солей хлоридної кислоти. Хлориди
5. Найпоширеніший на Землі оксид. Вода
6. Назва солей йодидної кислоти. Йодиди.