Загрузка...

Інші завдання дивись тут...

 Зверніть увагу, майже кожна хімічна задача може бути

розв'язана кількома способами. Намагайтеся віднаходити  

різні варіанти розв'язування конкретної задачі,

але обирайте той з них, який є найраціональнішим.

Зеленим кольором даються пояснення. 

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

Вправа 1. Унаслідок взаємодії ферум (ІІ) оксиду з хлоридною кислотою утворився ферум (ІІ) хлорид масою 12,7 г. Обчисліть масу ферум (ІІ) оксиду, що вступив у реакцію.

Відомо: m(FeCl2)=12,7 г. Знайти: m(FeO)-?

Розв'язування:

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

   x  г               12,7 г

  FeO + 2HCl = FeCl2   + H2

   72 г              127 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль ферум оксиду FeO з утворенням 1 моль ферум хлориду FeCl2. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16=72,  

M(FeO)=72 г /моль. Маса 1 моль=72 г

Mr(FeCl2)=Ar(Fe)+2•Ar(Cl)=56+2•35,5=127,  

M(FeCl2)=127 г/моль. Маса 1 моль=127 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію для обчислення маси ферум (ІІ) оксиду і розв'язуємо її.

x г / 72 г = 12,7 г / 127 г, звідси

х г • 127 г = 12,7 г • 72 г

х = 12,7 г • 7 г / 127 г

х = 7,2 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Обчислюємо кількість речовини ферум хлориду масою 12,7 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.

Mr(FeCl2)=Ar(Fe)+2•Ar(Cl)=56+2•35,5=127, M(FeCl2)=127 г/моль. 

v(FeCl2)=m(FeCl2) : M(FeCl2)=12,7 г : 127 г/моль=0,1 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 1 моль ферум оксиду FeO з утворенням 1 моль ферум хлориду FeCl2, кількості речовин однакові. Отже, якщо у результаті реакції утворюється 0,1 моль ферум (ІІ) хлориду, то в реакцію вступає така ж кількість речовини ферум (ІІ) оксиду, тому 

v(FeO)=v(FeCl2)=0,1 моль.

Обчислюємо масу ферум (ІІ) оксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.

Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16=72, M(FeO)=72 г/моль.

m(FeO)=v(FeO)•M(FeO)=0,1 моль•72 г/моль=7,2 г.

Відповідь: m(FeO)=7,2 г. 

 

Вправа 2. Під час згоряння фосфору в реакцію вступив кисень об'ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть кількість речовини фосфору, що згорів.

Відомо: V(O2)=11,2 л. Знайти: v(P)-?

Розв'язування:

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

   х моль     11,2 л   

  4P    +     5О2  =  2P2O5

   4 моль     112 л                

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 4 моль фосфору Р з 5 моль кисню О2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, а 5 моль займуть у 5 разів більший об'єм, тобто 112 л). Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини фосфору і розв'язуємо її.

х моль / 4 моль = 11,2 л / 112 л, звідси

х моль • 112 л = 4 моль • 11,2 л

х = 4 моль • 11,2 л / 112 л

х =0,4 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: 4P + 5О2 = 2P2O5     

Обчислюємо кількість речовини кисню об'ємом  11,2 л за формулою v=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

v(O2)=V(O2) : VM=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 4 моль фосфору Р і 5 моль кисню О2, кількість речовини фосфору у 5:4=1,25 рази менша, ніж кількість речовини кисню. Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 моль кисню, то вступить фосфор у 1,25 разів меншою кількістю речовини, тому 

v(Р)=v(О2):1,25=0,5 моль : 1,25 = 0,4 моль

ІІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: 4P + 5О2 = 2P2O5     

Обчислюємо кількість речовини кисню об'ємом  11,2 л за формулою v=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

v(O2)=V(O2) : VM=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 4 моль фосфору Р і 5 моль кисню О2, кількість речовини фосфору в 4:5=0,8 рази більша, ніж кількість речовини кисню. Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 моль кисню, то вступить фосфор у 0,8 разів більшою кількістю речовини, тому  

v(Р)=v(О2)•0,8=0,5 моль•0,8 = 0,4 моль

Відповідь: v(Р)=0,4 моль.

 

Вправа 3. Кальцій оксид повністю прореагував із водою. Маса утвореного кальцій гідроксиду — 22,2 г. Обчисліть кількість речовини та масу кальцій оксиду, що вступив у реакцію.

Відомо: m(Са(OH)2)=22,2 г. Знайти: v(CaO)-? m(CaO)-?

Розв'язування:

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

      х г                 22,2 г

     CaO  +  H2O = Ca(OH)2

     56 г                 74 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль кальцій оксиду СаО з утворенням 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OН)2. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(СaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56,

M(CaO)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г.

Mr(Сa(OН)2)=Ar(Ca)+2•Ar(О)+2•Ar(Н)=40+2•16+2•1=74,

M(Ca(OН)2)=74 г/моль. Маса 1 моль=74 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію для обчислення маси кальцій оксиду і розв'язуємо її.

х г / 56 г = 22,2 г / 74 г, звідси

х г • 74 г = 22,2 г • 56 г

х = 22,2 г • 56 г / 74 г

х = 16,8 г

Обчислюємо кількість речовини кальцій оксиду масою 16,8 г за формулою v=m/M.

v(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=16,8 г : 56 г/моль=0,3 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

     х моль             22,2 г

     CaO  +  H2O = Ca(OH)2

     1 моль             74 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль кальцій оксиду СаО з утворенням 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OН)2Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) кальцій гідроксиду й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(Сa(OН)2)=Ar(Ca)+2•Ar(О)+2•Ar(Н)=40+2•16+2•1=74,

M(Ca(OН)2)=74 г/моль. Маса 1 моль=74 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини кальцій оксиду і розв'язуємо її.

х моль / 1 моль = 22,2 г / 74 г, звідси

х моль • 74 г = 22,2 г • 1 моль

х = 22,2 г • 1 моль / 74 г

х = 0,3 моль

Обчислюємо масу кальцій оксиду кількістю речовини 0,3 моль за формулою m=v•M, де M=Mr г/моль.

Mr(СaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 г/моль.

m(CaO)=v(CaO)•M(CaO)=0,3 моль • 56 г/моль=16,8 г

ІІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: CaO + H2O = Ca(OH)2

Обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду масою 22,2 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.

Mr(Сa(OН)2)=Ar(Ca)+2•Ar(О)+2•Ar(Н)=40+2•16+2•1=74,

M(Ca(OН)2)=74 г/моль.

v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2) : M(Ca(OH))2)=22,2 г : 74 г/моль=0,3 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 1 моль кальцій оксиду СаО з утворенням 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OН)2., кількості речовин однакові. Отже, якщо в результаті реакції утворюється 0,3 моль кальцій гідроксиду, то у реакцію вступає 0,3 моль кальцій оксиду, тому 

v(CaO)=v(Са(ОН)2)=0,3 моль.

Обчислюємо масу кальцій оксиду кількістю речовини 0,3 моль за формулою m=v•M, де M=Mг/моль.

Mr(СaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 г/моль

m(CaO)=v(CaO)•M(CaO)=0,3 моль • 56 г/моль=16,8 г

Відповідь: v(CaO)=0,3 моль, m(CaO)=16,8 г.

 

Вправа 4. Через розчин, що містив натрій гідроксид масою 4 г, пропустили карбон (ІV) оксид до утворення натрій карбонату. Обчисліть об'єм карбон (ІV) оксиду та масу утвореного продукту.

Відомо: m(NaOH)=4 г. Знайти: m(Na2СO3)-?, V(CO2)-?

Розв'язування.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

       4 г      x л        y г     

     2NaOH + CO2 = Na2CO+ H2

       80 г   22,4 л      106 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду Na(ОН)2 і 1 моль карбон (IV) оксиду СO2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 1 моль солі натрій карбонату Na2СO3. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, маси 2 моль натрій гідроксиду і 1 моль натрій карбонату.

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль. 

Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.

Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106,  

M(Na2CO3)=106 г/моль. Маса 1 моль=106 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду.

4 г / 80 г = х л / 22,4 л, звідси

х л • 80 г = 4 г • 22,4 л

х = 4 г • 22,4 л / 80 г

х = 1,12 л

Пропорція для обчислення маси натрій карбонату.

4 г / 80 г = у г / 106 г, звідси

у г • 80 г = 4 г • 106 г

y = 4 г • 106 г / 80 г

y = 5,3 г

II спосіб

Записуємо рівняння реакції: 2NaOH + CO2 = Na2CO+ H2O

Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду масою 4 г за формулою v=m/M, де M=Mг/моль.

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль. 

v(NaOH)=m(NaOH) : M(NaOH)=4 г : 40 г/моль=0,1 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду Na(ОН)2 і 1 моль карбон (IV) оксиду СO2 з утворенням 1 моль солі натрій карбонату Na2СO3., кількості речовини натрій гідроксиду і карбон (IV) оксиду у 2 рази менші, ніж кількість речовини натрій гідроксиду, тому 

v(Na2СO3)=v(CO2)=v(NaOH):2=0,1 моль:2 = 0,05 моль

Обчислюємо масу натрій карбонату кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=v•M, де M=Mrг/моль.

Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106,  

M(Na2CO3)=106 г/моль.  

m(Na2СO3)=v(Na2СO3)•M(Na2СO3)=0,05 моль • 106 г/моль=5,3 г.

Обчислюємо об'єм 0,05 моль карбон (IV) оксиду за формулою V=v•VM, де V- постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.

V(СO2)=v(СO2)•VM=0,05 моль•22,4 л/моль=1,12 л.

Відповідь: m(Na2СO3)=5,3 г, V(CO2)=1,12 л.

 

Вправа 5. Обчисліть масу та кількість речовини магній оксиду, якщо згорів магній масою 14,4 г. Який об'єм кисню (н. у.) витратився при цьому? 

Відомо: m(Mg)=14,4 г. Знайти: m(MgO)-?, v(MgO)-? V(O2)-?

Розв'язування.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

    14,4 г     x л      y г     

     2Mg  +  O2 = 2MgO

     48 г     22,4 л   80 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 2 моль магнію Mg i 1 моль кисню O2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 2 моль магній оксиду MgO. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, маси 2 моль.

Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. 

Маса 1 моль=24 г, а маса 2 моль=48 г.

Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль.  

Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення об'єму кисню.

14,4 г / 48 г = х л / 22,4 л, звідси

х л • 48 г = 14,4 г • 22,4 л

х = 14,4 г • 22,4 л / 48 г

х = 6,72 л

Пропорція для обчислення маси магній оксиду.

14,4 г / 48 г = у г / 80 г, звідси

у г • 48 г = 14,4 г • 80 г

y = 14,4 г • 80 г / 48 г

y = 24 г

Обчислюємо кількість речовини магній оксиду масою 24 г за формулою v=m/M.

v(MgO)=m(MgO) : M(MgO)=24 г : 40 г/моль=0,6 моль

II спосіб

Записуємо рівняння реакції:

     14,4 г    х л     y моль     

     2Mg  +  O2 = 2MgO

     48 г     22,4 л  2 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 2 моль магнію Mg i 1 моль кисню O2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 2 моль магній оксиду MgO. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) магнію й, відповідно, масу 2 моль.

Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. 

Маса 1 моль=24 г, а маса 2 моль=48 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення об'єму кисню.

14,4 г / 48 г = х л / 22,4 л, звідси

х л • 48 г = 14,4 г • 22,4 л

х = 14,4 г • 22,4 л / 48 г

х = 6,72 л

Пропорція для обчислення кількості речовини магній оксиду.

14,4 г / 48 г = у моль / 2 моль, звідси

у моль • 48 г = 14,4 г • 2 моль

y = 14,4 г • 2 моль / 48 г

y = 0,6 моль

Обчислюємо масу магній оксиду кількістю речовини 0,6 моль за формулою m=v•M, де М=Мг/моль.

Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль.   

m(MgO)=n(MgO)•M(MgO)=0,6 моль • 40 г/моль=24 г.

ІІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: 2Mg + O2 = 2MgO 

Обчислюємо кількість речовини магнію масою 14,4 г за формулою v=m/M, де M=Mrг/моль.

Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль.

v(Mg)=m(Mg):M(Mg)=14,4 г : 24 г/моль=0,6 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 2 моль магнію Mg i 1 моль кисню O2 з утворенням 2 моль магній оксиду MgO, кількості речовини магній і магній оксиду однакові, а кількість речовини кисню у 2 рази менша кількості речовини магнію, тому 

v(MgO)=v(Mg)=0,6 моль і v(O2)=v(Mg):2=0,6 моль:2=0,3 моль.

Обчислюємо масу магній оксиду кількістю речовини 0,6 моль за формулою m=v•M, де М=Мг/моль.

Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль.

m(MgO)=v(MgO)•M(MgO)=0,6 моль • 40 г/моль=24 г.

Обчислюємо об'єм кисню кількістю речовини 0,3 моль за формулою V=v•VM, де VM - постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.

V(O2)=v(O2)•VM=0,3 моль•22,4 л/моль=6,72 л.

Відповідь: m(MgO)=24 г, v(MgO)=0,6 моль, V(O2)=6,72 л.

Інші завдання дивись тут...

Загрузка...