Загрузка...

Інші завдання дивись тут...

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

Вправа 1. Поясніть, як дослідити зміну забарвлення індикаторів у кислому середовищі. Оскільки спільними в складі кислот є атоми Гідрогену, то вони зумовлюють кисле середовище їх розчинів і, відповідно, однаково діють на індикатори. Так, лакмус, i універсальний індикатор у розчинах кислот забарвлюються у червоний колір, а метилоранжевий - у рожевий. Фенолфталеїном не можна виявити кислоту у розчині.

 

Вправа 2. Охарактеризуйте загальні фізичні властивості кислот. Тверді (Н3РО4, Н2SiO3) або рідини (H2SO4, HNO3), деякі з них (HCl, HNO3) леткі і мають запах, переважно важчі за воду, безбарвні, добре розчиняються у воді (виняток H2SiO3). Водні розчини — кислі на смак, роз'їдають органічні речовини.

 

Вправа 3. Охарактеризуйте на конкретних прикладах взаємодію кислот із:

а) металами;

2HCl + Mg = MgCl2 + H2 - інтенсивно виділяється водень.

2HCl + Fe = FeCl2 + H2 - менш інтенсивно виділяється водень.

HCl + Cu ≠ не взаємодіють.

Метали, розташовані в ряду активності металів Бекетова ліворуч від водню, здатні витискувати водень з кислот. Причому, чим лівіше розташований метал в ряду активності, тим бурхливіше він взаємодіє з кислотами. 

б) основними оксидами.

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

Кислоти взаємодіють з основними оксидами з утворенням солі та води. 

 

Вправа 4. Наведіть приклади реакцій: а) заміщення; б) обміну. Сформулюйте їх визначення.

а) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

Реакції заміщення — цс реакції, що відбуваються між простою та складною речовинами, унаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній. 

б) H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

Реакції обміну - цe реакції між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами. 

 

Вправа 5. Допишіть праві частини рівнянь, поставте коефіцієнти й визначте, до якого типу вони належать:

a) Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2↑ - реакція заміщення;

б) 2Аl + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2 - реакція заміщення;

в) Fe2O3 + 6НСl = 2FeCl3 + 3Н2O - реакція обміну;

г) К2O + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2O - реакція обміну;

ґ) 4P + 5O2 = 2P2O5 - реакція сполучення;

д) 2КСlО3 = 2КСl +3O2 - реакція розкладу.

 

Вправа 6. На кальцій оксид масою 11,2 г подіяли розчином нітратної кислоти до повного розчинення. Обчисліть масу й кількість речовини утвореної солі.

Відомо: m(СаO)=11,2 г. Знайти: m(Ca(NO3)2)-?, v(Ca(NO3)2)-? 

Розв'язування:

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

    11,2 г                   x г

     CaO  +  2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

     56 г                    164 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль кальцій оксиду СаО з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(СaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56,

M(CaO)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г.

Mr(Сa(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,

M(Ca(NO3)2)=164 г/моль. Маса 1 моль=164 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію для обчислення маси кальцій нітрату і розв'язуємо її.

11,2 г / 56 г = х г / 164 г, звідси

х г • 56 г = 11,2 г • 164 г

х = 11,2 г • 164 г / 56 г

х = 32,8 г

Обчислюємо кількість речовини кальцій нітрату масою 32,8 г за формулою v=m/M.

v(Ca(NO3)2)=m(Ca(NO3)2)/M(Ca(NO3)2)=32,8 г : 164 г/моль=0,2 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

    11,2 г                   x моль

     CaO  +  2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

     56 г                    1 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль кальцій оксиду СаО з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) кальцій оксиду й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(СaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56,

M(CaO)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини кальцій нітрату і розв'язуємо її.

11,2 г / 56 г = х моль / 1 моль, звідси

х моль • 56 г = 11,2 г • 1 моль

х = 11,2 г • 1 моль / 56 г

х = 0,2 моль

Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=v•M, де M=Mr г/моль.

Mr(Сa(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,

M(Ca(NO3)2)=164 г/моль.

m(Ca(NO3)2)=v(Ca(NO3)2)•M(Ca(NO3)2)=0,2 моль • 164 г/моль=32,8 г

ІІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Обчислюємо кількість речовини кальцій оксиду масою 11,2 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.

Mr(СaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 г/моль.

v(CaO)=m(CaO) : M(CaO)=11,2 г : 56 г/моль=0,2 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 1 моль кальцій оксиду СаО з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,2 моль кальцій оксиду, то утворюється 0,2 моль кальцій нітрату, тому v(Ca(NO3)2)=v(СаО)=0,2 моль.

Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=v•M, де M=Mr г/моль.

Mr(Сa(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,

M(Ca(NO3)2)=164 г/моль.

m(Ca(NO3)2)=v(Ca(NO3)2)•M(Ca(NO3)2)=0,2 моль • 164 г/моль=32,8 г

Відповідь: m(Ca(NO3)2)=32,8 г, v(Ca(NO3)2)=0,2 моль, 

 

Вправа 7. Алюміній кількістю речовини 0,3 моль повністю прореагував з розчином сульфатної кислоти. Обчисліть масу солі й об'єм газу (н. у.), що виділився під час реакції. 

Відомо: v(Al)=0,3 моль. Знайти: m(Al2(SO4)3)-?, V(Н2)-?

Розв'язування.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

  0,3 моль             х г          y л     

  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

  2 моль            342 г       67,2 л

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 2 моль алюмінію Al з утворенням 1 моль солі алюміній сульфату Al2(SO4)3 і 3 моль водню Н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, а 3 моль займуть у 3 рази більший об'єм, тобто 67,2 л ). Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) алюміній сульфату й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(Al2(SO4)3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16=342,

M(Al2(SO4)3)=342 г/моль. Маса 1 моль=342 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення маси алюміній сульфату.

0,3 моль / 2 моль = х г / 342 г, звідси

х г • 2 моль = 342 г • 0,3 моль

х = 342 г • 0,3 моль / 2 моль

х = 51,3 г

Пропорція для обчислення об'єму водню.

0,3 моль / 2 моль = y л / 67,2 л, звідси

y л • 2 моль = 67,2 л • 0,3 моль

y = 67,2 л • 0,3 моль / 2 моль

y = 10,08 л

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 2 моль алюмінію Al з утворенням 1 моль солі алюміній сульфату Al2(SO4)3 і 3 моль водню Н2, кількість речовини алюміній сульфату у 0,5 (1:2=0,5) разів більша i кількість речовини водню у 1,5 (3:2=1,5) разів більша, ніж кількість речовини алюмінію, тому 

v(Al2(SO4)3)=0,5v(Al)=0,50,3 моль=0,15 моль і

v(Н2)=1,5v(Al)=1,50,3 моль=0,45 моль.

Обчислюємо масу алюміній сульфату кількістю речовини 0,15 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.

Mr(Al2(SO4)3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16=342,

M(Al2(SO4)3)=342 г/моль.

m(Al2(SO4)3)=v(Al2(SO4)3)•M(Al2(SO4)3)=0,15 моль • 342 г/моль=51,3 г.

Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 0,45 моль за формулою V=v•VM, де VM - постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.

V(Н2)=v(Н2)•VM=0,45 моль•22,4 л/моль=10,08 л.

Відповідь: m(Al2(SO4)3)=51,3 г, V(H2)=10,08 л.

Інші завдання дивись тут...

Загрузка...