© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене), 2021
Вправа 1
Групи солей, що найбільше поширені в природі: хлориди, силікати, сульфати, нітрати, ортофосфати.
Вправа 2
Поясніть поширення в природі та використання:
а) хлоридів;
Поширені у вигляді мінералів (сильвініту, галіту), містяться у морській воді.
Натрій хлорид ― харчовий продукт, консервуючий засіб, фізіологічний розчин, є сировиною для хімічного добування натрій гідроксиду, хлору, водню, хлоридної кислоти, соди. Калій хлорид ― калійне добриво, є сировиною для хімічного добування калій гідроксиду, металічного калію, хлору. Кальцій хлорид ― осушувач газів, органічних розчинників, лікарський засіб при алергії і кровотечах.
б) карбонатів;
У природі поширені у вигляді крейди, мармуру, вапняку, мінералів (доломіту, сидериту, гельмею).
Використовують у будівельній справі (вапно), в архітектурі, в будівництві та мистецтві (облицювальний матеріал ― мармур), в сільському господарстві (вапнування грунтів). Натрій карбонат є сировиною для добування мила, скла, синтетичних мийних засобів.
в) силікатів;
У природі представлені слюдою, глиною, сланцями.
Сланці є висококалорійним і дешевим паливом. Натрій, калій і кальцій силікати використовують для виплавляння скла, виробництва цементу, кераміки.
г) сульфатів;
У природі поширені у вигляді гіпсу та глауберової солі, мідного купоросу.
Використовують у медицині (гіпсові пов'язки), скульптурній справі (вироби з гіпсу, барильєфи, горильєфи, статуетки, статуї, наочні експонати), виробництві скла (віконного та кольорового), виробництві соди, на будівництві, в сільському господарстві (калій сульфат ― калійне добриво, мідний купорос ― засіб проти хвороб та шкідників рослин).
ґ) сульфідів;
У земній корі поширені руди: цинк сульфід ZnS ― цинкова обманка; молібден сульфід MoS2 ― молібденіт, ферум сульфід FeS — пірит, плюмбум сульфід PbS — свинцевий блиск та ін.
З руд виплавляють відповідні метали.
д) нітратів;
У природних умовах — рідкісні сполуки. Натрій нітрат відомий як натрієва, або чилійська селітра, калій нітрат — індійська селітра, кальцій нітрат ― норвезька селітра.
Використовують як мінеральні (азотні) добрива, у виробництві сірників, вибухових речовин і чорного пороху, а натрій нітрат — як консервант. Аргентум (І) нітрат наносять тонким шаром на фото- й рентгенівські плівки, завдяки чому відбувається фотографування, а в медицині — діагностика захворювань внутрішніх органів. Посрібнення металевих виробів також відбувається з участю аргентум (І) нітрату
е) ортофосфатів.
У природі представлені у вигляді покладів фосфоритів і апатитів.
У промисловості використовують переважно для виробництва фосфорних добрив та ортофосфатної кислоти. Солі Натрію використовують як мийні та водопом'якшувальні засоби.
Вправа 3
Охарактеризуйте практичне значення солей для життя людини.
Солі входять до складу клітинного соку тканин людини.
Вправа 4
a) FeCl2 + 2КОН = Fe(OH)2↓ + 2KCl;
б) AgNO3 + КСl = AgCl↓ + KNO3;
в) Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3;
г) ВаСO3 = BaO + CO2↑;
ґ) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu;
д) Na2SiO3 + 2НСl = 2NaCl + H2SiO3↓
Вправа 5
Здійсніть перетворення за поданою схемою:
Са ⟶ СаО ⟶ СаВг2 ⟶ ? ⟶ СаСO3 ⟶ СO2 ⟶ Na2CO3.
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O
CaBr2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaBr
CaCO3↓ = CaO + CO2↑
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Вправаи 6
У двох пробірках під шифрами є розчини натрій карбонату та калій хлориду. Поясніть, як експериментально розпізнати кожну з цих сполук.
До вмісту двох пробірок додаємо розчину хлоридної кислоти. У одній із пробірок спостерігаємо появу бульбашок газу, що нагадує "закипання" рідини. Отже у цій пробірці міститься розчин натрій карбонату.
Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Методом виключення робимо висновок, що в іншій пробірці міститься калій хлорид.
Вправа 7
На розчин цинк хлориду, що містив сіль кількістю речовини 0,2 моль, подіяли надлишком розчину натрій силікату. Обчисліть масу й кількість речовини утвореного осаду. Назвіть речовину, що випала в осад.
Відомо: v(ZnCl2)=0,2 моль
Знайти: m(ZnSiO3)-?, v(ZnSiO3)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль x г
ZnCl2 + Na2SiO3 = 2NaCl + ZnSiO3↓
1 моль 141 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль цинк хлориду ZnCl2 з утворенням 1 моль цинк силікату ZnSiO3. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) цинк силікату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ZnSiO3)=Ar(Zn)+Ar(Si)+3•Ar(O)=65+28+3•16=141
M(ZnSiO3)=141 г/моль. Маса 1 моль=141 г.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу цинк силікату.
0,2 моль / 1 моль = х г / 141 г, звідси х г • 1 моль = 141 г • 0,2 моль
х = 141 г • 0,2 моль : 1 моль = 28,2 г
Обчислюємо кількість речовини цинк силікату масою 28,2 г за формулою v=m/M.
v(ZnSiO3)=m(ZnSiO3) : M(ZnSiO3)=28,2 г : 141 г/моль=0,2 моль
II спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль х моль
ZnCl2 + Na2SiO3 = 2NaCl + ZnSiO3
1 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль цинк хлориду ZnCl2 з утворенням 1 моль цинк силікату ZnSiO3. Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини цинк силікату.
0,2 моль / 1 моль = х моль / 1 моль звідси х моль • 1 моль = 0,2 моль • 1 моль
х = 0,2 моль • 1 моль : 1 моль = 0,2 моль
Обчислюємо масу цинк силікату кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(ZnSiO3)=Ar(Zn)+Ar(Si)+3•Ar(O)=65+28+3•16=141,
M(ZnSiO3)=141 г/моль.
m(ZnSiO3)=v(ZnSiO3)•M(ZnSiO3)=0,2 моль • 141 г/моль=28,2 г
ІІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: ZnCl2+Na2SiO3=2NaCl+ZnSiO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль цинк хлориду ZnCl2 з утворенням 1 моль цинк силікату ZnSiO3,
кількості речовини однакові, тому v(ZnSiO3)=v(ZnСl2)=0,2 моль
Обчислюємо масу цинк силікату кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(ZnSiO3)=Ar(Zn)+Ar(Si)+3•Ar(O)=65+28+3•16=141,
M(ZnSiO3)=141 г/моль.
m(ZnSiO3)=v(ZnSiO3)•M(ZnSiO3)=0,2 моль • 141 г/моль=28,2 г
Відповідь: 28,2 г і 0,2 моль.