© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене), 2021
I варіант
Вправа 1 Проведіть дослідження, яке підтверджує, що кальцій оксид є основним, а не кислотним.
CaO + H2O = Ca(OH)2
Кальцій оксид реагує з водою із виділенням великої кількості теплоти і утворенням кальцій гідроксиду - сильна основа, що виявляє лужні (оснóвні) властивості. Відповідно оксиди, які утворюють основи, називають оснóвними.
Вправа 2 Дослідіть взаємодію хлоридної кислоти з:
а) магнієм;
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
Активні метали, розташовані у витискувальному ряді до водню, здатні витісняти водень з розчинів кислот.
б) розчином кальцій гідроксиду.
Що робили? До пробірки з розчином кальцій гідроксиду об'ємом 1-2 мл додали 1-2 краплі фенолфталеїну.
Що спостерігали? Забарвлення фенолфталеїну в малиновий колір.
Що робили? До вмісту пробірки краплями додали розбавлену нітратну кислоту до повної нейтралізації лугу.
Що спостерігали? Знебарвлення фенолфталеїну.
Рівняння реакції:
HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
Висновок: знебарвлення фенолфталеїну свідчить про те, що реакція відбулася.
Вправа 3 Доведіть експериментально, що натрій гідроксид взаємодіє з карбон (ІV) оксидом. Поясніть результати дослідження.
Що робили? До пробірки з розчином натрій гідроксиду додали 1-2 краплі фенолфталеїну.
Що спостерігали? Забарвлення фенолфталеїну в малиновий колір.
Що робили? Продули через зафарбований розчин вуглекислий газ.
Що спостерігали? Знебарвлення фенолфталеїну.
Рівняння реакції:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Висновок: знебарвлення фенолфталеїну свідчить про те, що реакція відбулася.
Вправа 4 Проведіть реакцію обміну між розчинами натрій сульфату та барій хлориду. Поясніть, чи відбулася реакція до кінця.
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Утворення осаду барій сульфату свідчить про те, що реакція відбулася до кінця.
II варіант
Вправа 1 Проведіть реакцію, яка підтверджує, що карбон (ІV) оксид є кислотним, а не основним.
СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
Кислотні оксиди реагують з лугами. Вапняна вода Са(ОН)2 ― сильна основа, що виявляє всі властивості лугів. При пропусканні вуглекислого газу крізь вапняну воду розчин стає каламутним, ознакою реакції є утворення осаду. Отже, карбон (IV) оксид є кислотним.
Вправа 2 Дослідіть взаємодію сульфатної кислоти з:
а) кальцій оксидом;
H2SO4 + CaO = CaSO4↓ + H2O
Ознака реакції ― утворення малорозчинної сполуки CaSO4↓
б) свіжодобутим купрум (ІІ) гідроксидом.
H2SO4 + Сu(OH)2↓ = CuSO4 + H2O
Ознака реакції ― розчинення осаду Cu(OH)2↓
Вправа 3 Доведіть експериментально, що нерозчинні у воді основи розкладаються за нагрівання.
Пробірку з блакитним осадом Cu(OH)2↓ закріплюємо в пробіркотримачі і обережно нагріваємо в полум'ї спиртівки. Спостерігаємо появу на стінках пробірки крапель води і утворення нової твердої речовини чорного кольору.
Cu(OH)2↓ = CuO + H2O
Вправа 4 Проведіть реакцію обміну між розчинами магній хлориду й аргентум (І) нітрату. Поясніть, чи відбулася реакція до кінця.
MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓
Утворення осаду аргентум (І) хлориду свідчить про те, що реакція відбулася до кінця.
III варіант
Вправа 1 Проведіть реакцію між натрій гідроксидом і нітратною кислотою. Поясніть, як спостерігати перебіг реакції.
Що робили? До пробірки з розчином натрій гідроксидом додали 1-2 краплі фенолфталеїну.
Що спостерігали? Забарвлення фенолфталеїну в малиновий колір.
Що робили? До вмісту пробірки краплями додали розбавлену нітратну кислоту до повної нейтралізації лугу.
Що спостерігали? Знебарвлення фенолфталеїну.
Рівняння реакції:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Висновок: знебарвлення фенолфталеїну свідчить про те, що реакція відбулася.
Вправа 2 Доведіть експериментально, що в повітрі, яке видихає людина, міститься вуглекислий газ.
Що робили? У пробірку налили 1 мл вапняної води - розчину Ca(OH)2. Через одноразову трубку обережно видихали повітря у вапняну воду.
Що спостерігали? Розчин став каламутний.
Рівняння реакції:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Висновок: говорити про наявність вуглекислого газу в повітрі можна за появою каламуті у вапняній воді.
Вправа 3 Дослідіть взаємодію сульфатної кислоти, пояснюючи результати дослідження, з:
а) розчином барій гідроксиду;
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
Утворення білого осаду BaSO4↓, що не розчиняється в сильних кислотах, свідчить про те, що барій гідроксид є реагентом для виявлення сульфатної кислоти і сульфатів у розчині.
б) цинком.
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
Активні метали, розташовані у витискувальному ряді до водню, здатні витісняти водень з розчинів кислот.
Вправа 4 Проведіть реакцію обміну між розчином ферум (ІІ) хлориду та калій гідроксидом. Поясніть, чи відбулася реакція до кінця.
FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2↓ - блідо-зелений осад
Реакція відбувається до кінця, оскільки один із продуктів реакції випадає в осад.
IV варіант
Вправа 1 Доведіть, що видана вам речовина є хлоридною кислотою.
Хлоридна кислота складається з йонів Гідрогену та хлорид-іонів.
Для доведення її складу необхідно провести досліди, що виявлять наявність цих йонів.
Довести наявність йонів Гідрогену можна двома способами:
1 спосіб Завдяки наявності йонів Гідрогену кислоти змінюють забарвлення індикаторів однаково. Лакмус і метиловий оранжевий стануть червоними. Отже, у складі хлоридної кислоти наявний Гідроген.
2 спосіб Активні метали, наприклад, магній витісняє водень з кислоти. Газ, що виділяється, збираємо у пробірку, перевернуту догори дном, і підпалюємо, газ згоряє з характерним гавкаючим звуком. Отже, у складі хлоридної кислоти наявний Гідроген.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Довести наявність хлорид-іонів можна додаванням до хлоридної кислоти розчину аргентум (I) нітрату, оскільки при цьому має утворитися білий сирнистий осад аргентум (I) хлориду, що не розчиняється в сильних кислотах.
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
Вправа 2 Дослідіть взаємодію хлоридної кислоти з:
а) розчином аргентум (І) нітрату;
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
Утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в сильних кислотах, свідчить про те, що аргентум (І) нітрат є реагентом для виявлення хлоридної кислоти і хлоридів у розчині.
б) залізом.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Активні метали, розташовані у витискувальному ряді до водню, здатні витісняти водень з розчинів кислот.
Вправа 3 Доведіть експериментально, що кальцій гідроксид є лугом.
Ca(OH)2 + СО2 = CaCO3↓ + H2O
Луги реагують з кислотними оксидами. При пропусканні вуглекислого газу крізь вапняну воду розчин стає каламутним, ознакою реакції є утворення осаду. Отже, кальцій гідроксид є лугом.
Вправа 4 Проведіть реакцію обміну між розчинами цинк хлориду й натрій гідроксиду. Поясніть, чи відбулася реакція до кінця.
ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2↓
Реакція відбувається до кінця, оскільки один із продуктів реакції випадає в осад.