САМОСТІЙНА РОБОТА
І рівень
Вправа 1 Позначте знаком «+», якщо твердження правильне, і «-», якщо хибне;
1. Розчин - це гомогенна система, +
2. Одним з компонентів розчину є розчинник. +
3. Розчинена речовина може бути тільки твердою. -
4. Розчинена речовина може бути газом, рідиною, твердою речовиною. +
5. Найпоширеніший розчинник - вода. +
6. Розчин складається з двох компонентів. -
7. Розчинення - це руйнування структури розчиненої речовини. -
II рівень
Вправа 2. Вставте пропущені слова, щоб вирази стали завершеними:
1. Розчин - це гомогенна система, яка складається з двох або більше компонентів і продуктів їх взаємодії.
2. Розчинник — це компонент розчину, що перебуває у такому ж стані, що й розчин.
3. Розчинена речовина може бути: а) твердою; б) рідиною або в) газом.
4. Фізична теорія розчинів розглядає процес розчинення як хаотичний розподіл розчиненої речовини в середовищі розчинника (процес дифузії).
5. За хімічною теорією розчинів між розчинюваною речовиною і розчинником відбувається хімічна взаємодія.
6. Якщо розчинник вода, то в процесі розчинення утворюються гідрати.
7. Процес розчинення є фізико-хімічним процесом.
ІІІ рівень
Вправа 3. Позначте один з компонентів розчину магній хлориду:
| А. Натрій хлорат | Б. Вода | В. Магній сульфат | Г. Магній карбонат |
Вправа 4. Укажіть, чим, на ваш погляд, є морська вода:
| А. Суспензія | Б. Емульсія | В. Розчин | Г. Гель. |
Вправа 5. Маринад для маринування грибів містить натрій хлорид масою 50 г і лимонну кислоту масою 2 г, які розчинені у воді об'ємом 1000 мл, Обчисліть масові частки солі та кислоти у цьому розчині.
Відомо: m(NaCl)=50 г, m(кислоти)=2 г, V(води)=1000 мл.
Знайти: ω(NaCl) -?, ω(кислоти) - ?
Розв'язування.
1. Знаходимо масу води за формулою m = V•ρ, де густина води ρ(води)=1 г/мл.
m(води) = V(води) • ρ(води) = 1000 мл • 1 г/мл = 1000 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу розчину:
m(розчину)=m(води)+m(NaCl)+m(кислоти)=1000 г+50 г+2 г=1052 г
3. Обчислюємо масову частку речовини в розчині за формулою:
ω(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100%.
Масова частка солі NaCl у розчині:
ω(NaCl)=(50 г/1052 г)•100%=4,75%
Масова частка кислоти у даному розчині:
ω(кислоти)=(2 г/1052 г)•100%=0,19%
Відповідь: ω(NaCl)=4,75%; ω(кислоти)=0,19%
ІV рівень
Вправа 6. Плями від аргентум (І) нітрату можна вивести, якщо використати два розчини: спочатку - розчин калій йодиду з масовою часткою солі 5%, а потім розчин натрій тіосульфату з масовою часткою 10%. Обчисліть, які маси солей, відповідно, треба взяти, щоб виготовити ці два розчини масою 200 г і 250 г.
Відомо: ω1(KI)=5%, m1(розчину)=200 г,
ω2(натрій тіосульфату)=10%, m2(розчину)=250 г.
Знайти: m(KI) -?, m(натрій тіосульфату) - ?
Розв'язування.
І спосіб
Масу розчиненої речовини обчислюємо за формулою: m(речовини)=(ω(речовини)•m(розчину))/100%
Маса солі калій йодиду в розчині:
m(KI)=(ω(KI)•m(розчину))/100%=(5%•200г):100%=10 г
Маса солі натрій тіосульфату в розчині:
m(натрій тіосульфату)=(ω(натрій тіосульфату)•m(розчину))/100%=
=(10%•250г):100%=25 г
ІІ спосіб
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
Маса солі калій йодиду в розчині:
у 100 г розчину міститься 5 г солі КІ, тоді
у 200 г розчину - х г солі КІ.
100 г / 200 г = 5 г / х г, тому х г • 100 г = 5 г • 200 г, звідси
х = (5 г • 200 г) : 100 г = 10 г
Маса солі натрій діосульфату в розчині:
у 100 г розчину міститься 10 г солі натрій діосульфату, тоді
у 250 г розчину - х г солі натрій діосульфату.
100 г / 250 г = 10 г / х г, тому х г • 100 г = 10 г • 250 г, звідси
х = (10 г • 250 г) : 100 г = 25 г
Відповідь: m(КІ)=10 г, m(натрій тіосульфату)=25 г.