САМОСТІЙНА РОБОТА
І рівень
Вправа 1. Позначте назву добре розчинної у воді речовини:
|
А. Кальцій сульфід В. Купрум (ІІ) гідроксид |
Б. Аргентум (І) нітрат Г. Аргентум хлорид |
Вправа 2. Позначте формулу нерозчинної у воді речовини:
| А. H2SiO3 | Б. CaCl2 | В. Mg(NO3)2 | Г. ZnBr2 |
Вправа 3. Позначте малорозчинну речовину з відносною молекулярною масою 278.
| А. H2SiO3 |
Б. HgBr2 |
В. CaS | Г. PbCl2 |
ІI рівень
Вправа 4. Установіть відповідність (позначено однаковим кольором) між речовиною, позначеною формулою та її належністю до відповідної групи за розчинністю: А.-2, Б.-1, В.-3.
|
А. MgSO4. Б. Ca(OH)2. В. Ba3(PO4)2. |
1. Малорозчинна. 2. Добре розчинна. 3. Нерозчинна. |
Вправа 5. Установіть відповідність (позначено однаковим кольором) між двома добре розчинними речовинами, поданими формулами, та їхніми відносними атомними масами: А.-3, Б.-4, В.-2, Г-1.
|
А. СаSO4. Б. AlBr3. В. Na3PO4. Г. Cu(OH)2. |
1. 98. 2. 164. 3. 136. 4. 267. |
Вправа 6. Обчисліть та позначте масову частку калій хлориду у розчині, якщо у воді масою 110 г розчинили сіль масою 15 г.
| А. 9,8% | Б. 12% | В. 11% | Г. 15% |
Відомо: m(Н2О)=48 г, m(KCl)=15 г
Знайти: ω(KCl)-?
Розв'язування
І спосіб
1. Розраховуємо масу розчину:
m(розчину)=m(KCl)+m(Н2О)=15 г+110 г=125 г.
2. Обчислюємо масову частку KCl в розчині:
ω(KCl)=m(KCl)/m(розчину)=15 г/125 г= 0,12, або,
помноживши це число на 100%, одержимо 12%.
ІІ спосіб
1. Розраховуємо масу розчину:
m(розчину)=m(KCl)+m(Н2О)=15 г+110 г=125 г.
2. Визначаємо масу калій хлориду, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для
цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 125 г розчину - 15 г KCl
у 100 г розчину - х г KCl
125 г / 100 г = 15 г / х г, тому х г • 125 г = 15 г • 100 г,
х = 15 г • 100 г : 125 г = 12 г, тому ω(KCl)= 12%
Відповідь: 12%.
IІІ рівень
Вправа 7. Визначте за кривою розчинності та позначте розчинність натрій хлориду за температури 1000С:
| А. 38 г. | Б. 40 г. | В. 42 г. | Г. 36 г. |
Вправа 8. Укажіть правильні відповіді про залежність розчинності газів від температури та тиску:
А. За підвищення тиску зростає.
Б. За підвищення температури зростає.
В. За підвищення температури зменшується.
Г. За підвищення тиску зменшується.
Вправа 9. Укажіть визначення насиченого розчину:
А. Розчин, в якому мало розчиненої речовини в певному об'ємі розчину.
Б. Розчин, в якому речовина за даної температури не може розчинятися.
В. Розчин, в якому багато розчиненої речовини в певному об'ємі розчину.
Г. Розчин, у якому за даної температури і тиску розчинена речовина вже більше не розчиняється.
Вправа 10. До розчину масою 85 г з масовою часткою калій гідроксиду 0,2 долили воду масою 15 г. Обчисліть масову частку речовини у новому розчині.
| А. 19% | Б. 18% | В. 14% | Г. 17% |
Відомо: m(розчину)=85 г, ω(KОН)=0,2, m(Н2О)=15 г
Знайти: ω1(KCl)-?
Розв'язування
1. Обчислюємо масу КОН у розчині.
m(КОН)=ω(KОН)•m(розчину)= 0,2•85 г=17 г
2. Розраховуємо масу новоутвореного розчину:
m1(розчину)= m(розчину)+m(Н2О)=85 г+15 г=100 г
3. Обчислюємо масову частку KОН в новоутвореному розчині.
ω1(KОН)=(m(KОН)/m1(розчину))•100%=(17 г:100 г)•100%=0,17•100%=17%
Відповідь: 17%.
IV рівень
Вправа 11. Визначте, як зростає розчинність калій нітрату (правильно калій хлорату KClO3) зі зростанням температури у діапазоні 30-700С, користуючись кривою розчинності.
| А. 10-30 г | Б. 8-25 г | В. 10-40 г | Г. 7-30 г |
Вправа 12. До розчину масою 180 г з масовою часткою калій хлориду 10% долили розчин масою 150 г з масовою часткою солі 30%. Обчисліть масову частку речовини в новому розчині.
| А. 21%. | Б. 18% | В. 19% | Г. 20% |
Відомо: m1(розчину)=180 г; ω1(KCl)=10%;
m2(розчину)=150 г; ω2(KCl)=30%
Знайти: ω(KCl)-?
Розв'язування
1. Обчислюємо масу KCl у першому розчині.
m1(KCl)=(ω1(KCl)•m1(розчину)):100%= (10%•180 г):100%=18 г
2. Обчислюємо масу KCl у другому розчині.
m2(KCl)=(ω2(KCl)•m2(розчину)):100%= (30%•150 г):100%=45 г
3. Розраховуємо масу новоутвореного розчину:
m(розчину)= m1(розчину)+m2(розчину)=180 г+150 г=330 г
4. Обчислюємо масу KCl в новоутвореному розчині.
m(KCl)= m1(KCl)+m2(KCl)=18 г + 45 г= 63 г
5. Обчислюємо масову частку KCl в новоутвореному розчині.
ω(KCl)=(m(KCl)/m(розчину))•100%=(63 г:330 г)•100%=0,19•100%=19%
Відповідь: 19%.