ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
рівень І
Вправа 1. Укажіть, які речовини є електролітами:
| А. Хлоридна кислота | Б цукор | В натрій бромід | Г. Гліцерол |
Відповідь: А, В
Вправа 2. Укажіть речовини, подані формулами, що належать до неелектролітів:
| А. MgCl2 | Б. CaO | В. P2O5 | Г. HNO3 | Г. НNO3 |
Відповідь: Б, В.
Вправа 3. Напишіть рівняння дисоціації електролітів, поданих формулами:
а) KCl = K+ + Cl-
б) NaOH = Na+ + OH-
в) HNO3 = H+ + NO3-
II рівень
Вправа 4. Укажіть формулу сполуки, яка дисоціюює ступінчасто:
| А. ZnCl2 | Б. Ca(NO3)2 | В. H3PO4 | Г. HNO3 | Г. NaHCO3 |
Відповідь: В.
Ступінчасто дисоціюють багатоосновні кислоти.
Вправа 5. Укажіть, які йони утворюються внаслідок дисоціації натрій сульфату
| А. Na+ i SO32- | Б. Na+ i SO42- | В.Na+ i HSO4- | Г. Na+ i S2- |
Відповідь: Б.
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Вправа 6. Напишіть рівняння дисоціації для речовин, поданих формулами:
а) NaOH = Na+ + OH-
б) HF = H+ + F-
в) K2CO3 = 2K+ + CO32-
ІІІ рівень
Вправа 7. Напишіть рівняння дисоціації для речовин, поданих формулами:
а) Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
б) ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl-
в) H2SO4 = 2H+ + SO42-
г) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-
г) AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
д) HNO3 = H+ + NO3-
IV рівень
Вправа 8. Напишіть рівняння дисоціації для речовин, поданих формулами:
а) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
б) K3PO4 = 3K+ + PO43-
в) Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-
г) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO42-
г) Na2SiO3 = 2Na+ + SiO32-
д) H3PO4 = 3H+ + PO43-
Вправа 9. Розв'яжіть задачі посильного вам рівня.
І рівень
1. До розчину натрій гідроксиду масою 80 г з масовою часткою лугу 0,4 долили надлишок хлоридної кислоти. Обчисліть масу утвореної солі.
Відомо: m(розчину)=80 г, ω(NаОН)=0,4
Знайти: m(NaCl)-?
Розв'язування
І спосіб
1. Обчислюємо масу натрій гідроксиду в розчині масою 80 г.
m(NаОН)=m(розчину)•ω(NаОН)=80 г•0,4=32 г
2. Записуємо рівняння реакції:
32 г х г
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 г 58,5 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій гідроксиду NаОН з утворенням 1 моль натрій хлориду NaCl. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,
M(NaOH)=40 г/моль. Маса 1 моль=40 г
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5,
M(NaCl)=58,5 г/моль. Маса 1 моль=58,5 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій хлориду.
32 г / 40 г = х г / 58,5 г, звідси
х г • 40 г = 58,5 г • 32 г
х = 58,5 г • 32 г : 40 г
х = m(NaCl) = 46,8 г
ІІ спосіб
1. Обчислюємо масу натрій гідроксиду в розчині масою 80 г.
m(NаОН)=m(розчину)•ω(NаОН)=80 г•0,4 =32 г.
2. Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду масою 32 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)= 40 г/моль.
v(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH)=32 г : 40 г/моль=0,8 моль.
3. Записуємо рівняння реакції: NaOH+HCl=NaCl↓+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій гідроксиду NаОН з утворенням 1 моль натрій хлориду NaCl, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,8 моль натрій гідроксиду, то в результаті реакції утвориться така ж кількість речовини натрій хлориду, тому
v(NaCl)=v(NаОН)=0,8 моль.
4. Обчислюємо масу натрій хлориду кількістю речовини 0,8 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, M(NaCl)=58,5 г/моль.
m(NaCl)=v(NaCl)•M(NaCl)=0,8 моль•58,5 г/моль=46,8 г.
Відповідь: m(NaCl)=46,8 г.
ІІ рівень
2. До розчину алюміній нітрату масою 42,6 г з масовою часткою речовини 10% долили розчину калій гідроксиду до повної взаємодії. Обчисліть масу речовини, що випала в осад. Назвіть її.
Відомо: m(розчину)=42,6 г, ω(Al(NO3)3)=10%
Знайти: m(BaSO4)-?
Розв'язування
І спосіб
1. Обчислюємо масу алюміній нітрату в розчині масою 42,6 г.
m(Al(NO3)3)=(m(розчину)•ω(Al(NO3)3)):100%=42,6 г•10%:100%=4,26 г
2. Записуємо рівняння реакції:
4,26 г х г
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KNO3
213 г 78 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль алюміній нітрату Al(NO3)3 з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду Al(OH)3. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Al(NO3)3)=Ar(Al)+3•Ar(N)+9•Ar(O)=27+3•14+9•16=213,
M(Al(NO3)3)=213 г/моль. Маса 1 моль=213 г
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
M(Al(OH)3)=78 г/моль. Маса 1 моль=78 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу алюміній гідроксиду.
4,26 г / 213 г = х г / 78 г, звідси
х г • 213 г = 78 г • 4,26 г
х = 78 г • 4,26 г : 213 г
х = m(Al(OH)3) = 1,56 г
ІІ спосіб
1. Обчислюємо масу алюміній нітрату в розчині масою 42,6 г.
m(Al(NO3)3)=(m(розчину)•ω(Al(NO3)3):100%=42,6 г•10%:100%=4,26 г.
2. Обчислюємо кількість речовини алюміній нітрату масою 4,26 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Al(NO3)3)=Ar(Al)+3•Ar(N)+9•Ar(O)=27+3•14+9•16=213,
M(Al(NO3)3)=213 г/моль.
v(Al(NO3)3)=m(Al(NO3)3) : M(Al(NO3)3)=4,26 г : 213 г/моль=0,02 моль.
3. Записуємо рівняння реакції: Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3↓+3KNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль алюміній нітрату Al(NO3)3 з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду Al(OH)3, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,02 моль алюміній нітрату, то в результаті реакції утвориться така ж кількість речовини алюміній гідроксиду, тому
v(Al(OH)3)=v(Al(NO3)3)=0,02 моль.
4. Обчислюємо масу алюміній гідроксиду кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
M(Al(OH)3)=78 г/моль.
m(Al(OH)3)=v(Al(OH)3)•M(Al(OH)3)=0,02 моль•78 г/моль=1,56 г.
Відповідь: m(Al(OH)3)=1,56 г; алюміній гідроксид.
ІІІ рівень
3. До розчину масою 76 г з масовою часткою ферум (ІІ) сульфату 0,35 долили розчину барій хлориду до повної взаємодії. Обчисліть маси продуктів реакції.
Відомо: m(розчину)=76 г, ω(FeSO4)=0,35
Знайти: m(BaSO4)-?, m(FeCl2)-?
Розв'язування
І спосіб
1. Обчислюємо масу ферум (ІІ) сульфату в розчині масою 76 г.
m(FeSO4)=m(розчину)•ω(FeSO4)=76 г•0,35=26,6 г
2. Записуємо рівняння реакції:
26,6 г х г у г
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2
152 г 233 г 127 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль ферум (ІІ) сульфату FeSO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4 і 1 моль ферум (ІІ) хлориду FeCl2. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(FeSO4)=Ar(Fe)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+4•16=152,
M(FeSO4)=152 г/моль. Маса 1 моль=152 г
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г
Mr(FeCl2)=Ar(Fe)+2•Ar(Cl)=56+2•35,5=127,
M(FeCl2)=127 г/моль. Маса 1 моль=127 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу барій сульфату.
26,6 г / 152 г = х г / 233 г, звідси
х г • 152 г = 233 г • 26,6 г
х = 233 г • 26,6 г : 152 г
х = m(BaSO4)=40,775 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу ферум (ІІ) хлориду.
26,6 г / 152 г = у г / 127 г, звідси
у г • 152 г = 127 г • 26,6 г
y = 127 г • 26,6 г : 152 г
y = m(FeCl2)=22,225 г
ІІ спосіб
1. Обчислюємо масу ферум (ІІ) сульфату в розчині масою 76 г.
m(FeSO4)=m(розчину)•ω(FeSO4)=76 г•0,35 =26,6 г.
2. Обчислюємо кількість речовини ферум (ІІ) сульфату масою 26,6 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(FeSO4)=Ar(Fe)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+4•16=152,
M(FeSO4)=152 г/моль.
v(FeSO4)=m(FeSO4) : M(FeSO4)=26,6 г : 152 г/моль=0,175 моль.
3. Записуємо рівняння реакції: FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль ферум (ІІ) сульфату FeSO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4 і 1 моль ферум (ІІ) хлориду FeCl2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,175 моль ферум (ІІ) сульфату, то в результаті реакції утвориться така ж кількість речовини барій сульфату і ферум (ІІ) хлориду, тому
v(BaSO4)=v(FeCl2)=v(FeSO4)=0,175 моль.
4. Обчислюємо маси заданої кількості речовини за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, M(BaSO4)=233 г /моль.
m(BaSO4)=v(BaSO4)•M(BaSO4)=0,175 моль•233 г/моль=40,775 г.
Mr(FeCl2)=Ar(Fe)+2•Ar(Cl)=56+2•35,5=127, M(FeCl2)=127 г/моль.
m(FeCl2)=v(FeCl2)•M(FeCl2)=0,175 моль•127 г/моль=22,225 г.
Відповідь: m(Ba2SO4)=40,775 г, m(FeCl2)=22,225 г.
IV рівень
4. До розчину кристалогідрату алюміній нітрату нонагідрату масою 140 г з масовою часткою його 0,15 долили розчин цього кристалогідрату масою 160 г з масовою часткою 0,25. Обчисліть масову частку кристалогідрату в новому розчині.
Відомо: m1(розчину)=140 г; ω1(Al(NO3)3•9H2O)=0,15;
m2(розчину)=160 г; ω2(Al(NO3)3•9H2O)=0,25
Знайти: ω(Al(NO3)3•9H2O)-?
Розв'язування:
1. Обчислюємо масу кристалогідрату в першому розчині.
m1(Al(NO3)3•9H2O)=ω1(Al(NO3)3•9H2O)•m1(розчину)= 0,15•140 г=21 г.
2. Обчислюємо масу кристалогідрату в другому розчині.
m2(Al(NO3)3•9H2O)=ω2(Al(NO3)3•9H2O)•m2(розчину)= 0,25•160 г=40 г
3. Розраховуємо масу новоутвореного розчину:
m(розчину)=m1(розчину)+m2(розчину)=140 г+160 г=300 г.
4. Обчислюємо масу кристалогідрату в новоутвореному розчині.
m(Al(NO3)3•9H2O)= m1(Al(NO3)3•9H2O)+m2(Al(NO3)3•9H2O)=21 г + 40 г= 61 г.
5. Обчислюємо масову частку кристалогідрату в новоутвореному розчині.
ω(Al(NO3)3•9H2O)=m(Al(NO3)3•9H2O)/m(розчину)=61 г:300 г=0,203, або,
помноживши це значення на 100%, одержимо 20,3%.
Відповідь: 20,3%.
Вправа 10. Повторіть реакції обміну за 8 клас. Напишіть три рівняння дисоціації за умови, що вони відбуваються.
а) NaOH + HCl = NaCl + H2O
б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
в) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑