ДОМАШН€ ЗАВДАННЯ
Вправа 1. Повторіть умови перебігу хімічних реакцій, що відбуваються.
1. Випадає осад.
2. Виділяється газ.
3. Утворюється малодисоційована речовина (наприклад, вода).
І-ІІ рівні
Вправа 2. Допишіть продукти реакцій між запропонованими речовинами. Поставте коефіцієнти:
а) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl;
б) СаCO3 + 2НCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
в) Ва(ОН)2 + 2НВг = BaBr2 + 2H2O;
г) Сu(ОН)2 + 2НNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O.
ІІІ-ІV рівні
Вправа 3. Напишіть рівняння реакцій між попарно взятими речовинами:
а) натрій сульфатом і барій гідроксидом;
Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4↓
б) калій сульфітом і хлоридною кислотою;
K2SO3 + HCl = KCl + H2O + SO2↑
в) ферум (ІІ) хлоридом і калій гідроксидом;
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
г) цинк нітратом і натрій сульфідом.
Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3
Вправа 4. На розчин купрум (ІІ) сульфату масою 800 г з масовою часткою його 10% подіяли розчином барій хлориду до повної взаємодії. Обчисліть маси продуктів реакції.
Відомо: m(розчину)=800 г, ω(CuSO4)=10%
Знайти: m(BaSO4)-?, m(CuCl2)-?
Розв'язування
І спосіб
1. Обчислюємо масу купрум (ІІ) сульфату в розчині масою 800 г.
m(CuSO4)=(m(розчину)•ω(CuSO4)):100%=(800 г•10%):100%=80 г
2. Записуємо рівняння реакції:
80 г х г у г
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
160 г 233 г 135 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) сульфату CuSO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4 і 1 моль купрум (ІІ) хлориду CuCl2. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160,
M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г
Mr(CuCl2)=Ar(Fe)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135,
M(CuCl2)=135 г/моль. Маса 1 моль=135 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу барій сульфату.
80 г / 160 г = х г / 233 г, звідти х г • 160 г = 233 г • 80 г
х = m(BaSO4) = 233 г • 80 г : 160 г =116,5 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу купрум (ІІ) хлориду.
80 г / 160 г = у г / 135 г, звідти у г • 160 г = 135 г • 80 г
y = m(CuCl2)= 135 г • 80 г : 160 г = 67,5 г
ІІ спосіб
1. Обчислюємо масу купрум (ІІ) сульфату в розчині масою 800 г.
m(СuSO4)=(m(розчину)•ω(CuSO4)):100%=(800 г•10%):100%=80 г.
2. Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) сульфату масою 80 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль.
v(CuSO4)=m(CuSO4) : M(CuSO4)=80 г : 160 г/моль=0,5 моль.
3. Записуємо рівняння реакції: CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) сульфату CuSO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4 і 1 моль купрум (ІІ) хлориду CuCl2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 моль купрум (ІІ) сульфату, то в результаті реакції утвориться така ж кількість речовини барій сульфату і купрум (ІІ) хлориду, тому
v(BaSO4)=v(CuCl2)=v(CuSO4)=0,5 моль.
4. Обчислюємо маси заданої кількості речовини за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, M(BaSO4)=233 г /моль.
m(BaSO4)=v(BaSO4)•M(BaSO4)=0,5 моль•233 г/моль=116,5 г.
Mr(СuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135, M(CuCl2)=135 г/моль.
m(CuCl2)=v(CuCl2)•M(CuCl2)=0,5 моль•135 г/моль=67,5 г.
Відповідь: m(Ba2SO4)=116,5 г, m(CuCl2)=67,5 г.