ГДЗ/Відповіді (сторінка 56) до робочого зошита "Хімія 9 клас М.М.Савчин"

Розв'яжіть задачі на реакції йонного обміну, посильного вам рівня.

І рівень

Вправа 1 Обчисліть масу утвореного аргентум (І) хлориду, якщо в реакцію з ферум (ІІ) хлоридом масою 38,1 г вступив аргентум (І) нітрат.

Дано: m(FeCl₂)=38,1 г

Знайти: m(AgCl)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

38,1 г х г

FeCl₂ + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

127 г 287 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль ферум (II) хлориду FeCl₂ з утворенням 2 моль аргентум (I) хлориду AgCl. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль ферум (II) хлориду і масу 2 моль аргентум (I) хлориду.

M_r(FeCl₂)=A_r(Fe)+2•A_r(Cl)=56+2•35,5=127, M(FeCl₂)=127 г/моль.

Маса 1 моль=127 г

M_r(AgCl)=A_r(Ag)+A_r(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль

Маса 1 моль=143,5 г, а маса 2 моль=287 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум (І) хлориду:

38,1 г / 127 г = х г / 287 г

х г • 127 г = 287 г • 38,1 г

х = 287 г • 38,1 г : 127 г

х =m(AgCl)=86,1 г

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини ферум (II) хлориду масою 38,1 г за формулою γ=m/M, де

M_rг/моль=М

M_r(FeCl₂)=A_r(Fe)+2•A_r(Cl)=56+2•35,5=127, M(FeCl₂)=127 г/моль

γ(FeCl₂)=m(FeCl₂):M(FeCl₂)=38,1 г:127 г/моль=0,3 моль

Записуємо рівняння реакції: FeCl₂ + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

За рівнянням реакції y(FeCl₂):y(AgCl)=1:2, тому

y(AgCl)=2•y(FeCl₂)=2•0,3 моль=0,6 моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=γ•M, де M_r г/моль=M

M_r(AgCl)=Ar(Ag)+A_r(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль

m(AgCl)=y(AgCl)•M(AgCl)=0,6 моль•143,5 г/моль=86,1 г

Відповідь: m(AgCl)=86,1 г

Вправа 2 Обчисліть масу аргентум (І) нітрату, якщо в реакції з калій йодидом утворився осад масою 47 г.

Дано: m(AgI)=47 г

Знайти: m(AgNO₃)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

x г 47 г

KI + AgNO₃ = KNO₃ + AgІ↓

170 г 235 г

Прореагувало 1 моль аргентум (I) нітрату AgNO₃ з утворенням 1 моль осаду аргентум йодиду AgI. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, маси 1 моль.

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+A_r(N)+3•A_r(O)=108+14+3•16=170,

M(AgNO₃)=170 г/моль, маса 1 моль=170 г

M_r(AgІ)=A_r(Ag)+A_r(І)=108+127=235,

M(AgІ)=235 г/моль, маса 1 моль=235 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум (І) нітрату:

х г / 170 г = 47 г / 235 г

х г • 235 г = 47 г • 170 г

х = 47 г • 170 г : 235 г

х =m(AgNO₃)=34 г

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини аргентум (I) йодиду масою 47 г за формулою γ=m/M, де

M_rг/моль=М

M_r(AgІ)=A_r(Ag)+A_r(І)=108+127=235, M(AgІ)=235 г/моль

γ(AgI)=m(AgI):M(AgI)=47 г:235 г/моль=0,2 моль

Записуємо рівняння реакції: KI + AgNO₃ = KNO₃ + AgІ↓

За рівнянням реакції y(AgNO₃):y(AgI)=1:1, тому

γ(AgNO₃)=y(AgI)=0,2 моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=γ•M, де M_r г/моль=M

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+A_r(N)+3•A_r(O)=108+14+3•16=170,

M(AgNO₃)=170 г/моль

m(AgNO₃)=γ(AgNO₃)•M(AgNO₃)=0,2 моль•170 г/моль=34 г

Відповідь: m(AgNO₃)=34 г

ІІ рівень

Вправа 3 Обчисліть масу та кількість речовини утвореного аргентум броміду, якщо в реакцію з аргентум (І) нітратом вступив цинк бромід масою 9,0 г.

Дано: m(ZnBr₂)=9 г

Знайти: m(AgBr)-?, γ(AgBr)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

9 г x г

ZnBr₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgBr↓

225 г 376 г

Прореагувало 1 моль цинк броміду ZnBr₂ з утворенням 2 моль осаду аргентум (I) броміду AgBr. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль цинк броміду і масу 2 моль аргентум (I) броміду.

M_r(ZnBr₂)=A_r(Zn)+2•A_r(Br)=65+2•80=225,

M(ZnBr₂)=225 г/моль, маса 1 моль=225 г

M_r(AgBr)=A_r(Ag)+A_r(Br)=108+80=188, M(AgBr)=188 г/моль,

маса 1 моль=188 г, а маса 2 моль=376 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум (І) броміду:

9 г / 225 г = х г / 376 г

х г • 225 г = 376 г • 9 г

х = 376 г • 9 г : 225 г

х =m(AgBr)=15,04 г

Кількість речовини заданої маси обчислюємо за формулою γ=m:M, де M_r г/моль=M

γ(AgBr)=m(AgBr):M(AgBr)=15,04 моль:188 г/моль=0,08 моль

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини цинк броміду масою 9 г за формулою γ=m/M, де

M_rг/моль=М

M_r(ZnBr₂)=A_r(Zn)+2•A_r(Br)=65+2•80=225, M(ZnBr₂)=225 г/моль

γ(ZnBr₂)=m(ZnBr₂):M(ZnBr₂)=9 г:225 г/моль=0,04 моль

Записуємо рівняння реакції: ZnBr₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgBr↓

За рівнянням реакції y(ZnBr₂):y(AgBr)=1:2, тому

y(AgBr)=2•y(ZnBr₂)=2•0,04 моль=0,08 моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=γ•M, де M_r г/моль=M

M_r(AgBr)=A_r(Ag)+A_r(Br)=108+80=188, M(AgBr)=188 г/моль,

m(AgBr₂)=y(AgBr₂)•M(AgBr₂)=0,08 моль•188 г/моль=15,04 г

Відповідь: m(AgBr)=15,04 г

Вправа 4 Під час взаємодії розчинів цинк хлориду з аргентум (І) нітратом утворився осад масою 57,4 г. Обчисліть маси вихідних речовин.

Дано: m(AgCl)=57,4 г

Знайти: m(ZnCl₂)-?, m(AgNO₃)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

x г у г 57,4 г

ZnСl₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgCl↓

136 г 340 г 287 г

Прореагувало 1 моль цинк хлориду ZnCl₂ і 2 моль аргентум (I) нітрату AgNO₃ з утворенням 2 моль осаду аргентум (I) хлориду AgCl. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль цинк хлориду та маси 2 моль аргентум (I) нітрату й аргентум (I) хлориду.

M_r(ZnCl₂)=A_r(Zn)+2•A_r(Cl)=65+2•35,5=136,

M(ZnCl₂)=136 г/моль, маса 1 моль=136 г

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+A_r(N)+3•A_r(O)=108+14+3•16=170,

M(AgNO₃)=170 г/моль, маса 1 моль=170 г, а маса 2 моль=340 г

M_r(AgCl)=A_r(Ag)+A_r(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль,

маса 1 моль=143,5 г, а маса 2 моль=287 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу цинк хлориду:

х г / 136 г = 57,4 г / 287 г

х г • 287 г = 136 г • 57,4 г

х = 136 г • 57,4 г : 287 г

х =m(ZnCl₂)=27,2 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум (I) нітрату:

y г / 340 г = 57,4 г / 287 г

у г • 287 г = 340 г • 57,4 г

у = 340 г • 57,4 г : 287 г

у =m(AgNO₃)=68 г

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини аргентум (I) хлориду масою 57,4 г за формулою γ=m/M, де

M_rг/моль=М

M_r(AgCl)=A_r(Ag)+A_r(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль

γ(AgCl)=m(AgCl):M(AgCl)=57,4 г:143,5 г/моль=0,4 моль

Записуємо рівняння реакції: ZnCl₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgCl↓

За рівнянням реакції y(ZnCl₂):y(AgNO₃):y(AgCl)=1:2:2, тому

γ(ZnCl₂)=γ(AgCl):2=0,4 моль:2=0,2 моль

γ(AgNO₃)=2•γ(AgCl):2=2•0,4 моль:2=0,4 моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=γ•M, де M_r г/моль=M

M_r(ZnCl₂)=A_r(Zn)+2•A_r(Cl)=65+2•35,5=136, M(ZnCl₂)=136 г/моль

m(ZnCl₂)=γ(ZnCl₂)•M(ZnCl₂)=0,2 моль•136 г/моль=27,2 г

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+A_r(N)+3•A_r(O)=108+14+3•16=170,

M(AgNO₃)=170 г/моль

m(AgNO₃)=γ(AgNO₃)•M(AgNO₃)=0,4 моль•170 г/моль=68 г

Відповідь: m(ZnCl₂)=27,2 г, m(AgNO₃)=68 г

ІІІ рівень

Вправа 5 До розчину, що містить алюміній хлорид кількістю речовини 0,6 моль, долили розчин аргентум (І) нітрату до повної взаємодії. Обчисліть масу та кількість речовини утвореного осаду. Назвіть речовину, що випала в осад.

Дано: γ(AlCl₃)=0,6 моль

Знайти: m(AgCl)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

0,6 моль х г

AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

1 моль 430,5 г

Прореагувало 1 моль алюміній хлориду AlCl₃ з утворенням 3 моль аргентум (I) хлориду AgCl. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) аргентум (I) хлориду й, відповідно, масу 3 моль.

M_r(AgCl)=A_r(Ag)+A_r(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль

Маса 1 моль=143,5 г, а маса 3 моль=430,5 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум (І) хлориду:

0,6 моль / 1 моль = х г / 430,5 г

х г • 1 моль = 430,5 г • 0,6 моль

х = 430,5 г • 0,6 моль : 1 моль

х =m(AgCl)=258,3 г

γ(AgCl)=m(AgCl):M(AgCl)=258,3 г : 143,5 г/моль=1,8 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

0,6 моль х моль

AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

1 моль 3 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі, а під формулами ― мольні співвідношення речовин.

За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини аргентум (І) хлориду:

0,6 моль / 1 моль = х моль / 3 моль

х г • 1 моль = 0,6 моль • 3 моль

х = 0,6 моль • 3 моль : 1 моль

х=γ(AgCl)=1,8 моль

M_r(AgCl)=A_r(Ag)+A_r(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль

m(AgCl)=γ(AgCl)•M(AgCl)=1,8 моль•143,5 г/моль=258,3 г

ІІI спосіб

Записуємо рівняння реакції: AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

За рівнянням реакції y(AlCl₃):y(AgCl)=1:3, тому

γ(AgCl)=3•γ(AlCl₃)=3•0,6 моль=1,8 моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=γ•M, де M_r г/моль=M

M_r(AgCl)=A_r(Ag)+A_r(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль

m(AgCl)=γ(AgCl)•M(AgCl)=1,8 моль•143,5 г/моль=258,3 г

Відповідь: m(AgCl)=258,3 г; γ(AgCl)=1,8 моль; аргентум (I) хлорид

Вправа 6 Барій гідроксид масою 42,75 г повністю нейтралізували хлоридною кислотою. Обчисліть маси продуктів реакції. Назвіть речовину, що випала в осад.

Дано: m(Ba(OH)₂)=42,75 г

Знайти: m(BaCl₂)-?, m(H₂O)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

42,75 г x г y г

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂↓ + 2H₂O

171 г 208 г 36 г

Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ва(ОН)₂ з утворенням 1 моль барій хлориду BaCl₂ і 2 моль води Н₂О. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль барій гідроксиду і барій хлориду та масу 2 моль води.

M_r(Ba(OH)₂)=A_r(Ba)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=137+2•16+2•1=171,

M(Ba(OH)₂)=171 г/моль, маса 1 моль=171 г

M_r(BaCl₂)=A_r(Ba)+2•A_r(Cl)=137+2•35,5=208,

M(BaCl₂)=208 г/моль, маса 1 моль=208 г

M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, M(H₂O)=18 г/моль,

маса 1 моль=18 г, а маса 2 моль=36 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу барій хлориду:

42,75 г / 171 г = x г / 208 г

х г • 171 г = 208 г • 42,75 г

х = 208 г • 42,75 г : 171 г

х =m(BaCl₂)=52 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу води:

42,75 г / 171 г = y г / 36 г

у г • 171 г = 36 г • 42,75 г

у = 36 г • 42,75 г : 171 г

у =m(H₂O)=9 г

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини барій гідроксиду масою 42,75 г за формулою γ=m/M, де

M_rг/моль=М

M_r(Ba(OH)₂)=A_r(Ba)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=137+2•16+2•1=171,

M(Ba(OH)₂)=171 г/моль

γ(Ba(OH)₂)=m(Ba(OH)₂):M(Ba(OH)₂)=42,75 г:171 г/моль=0,25 моль

Записуємо рівняння реакції: Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂↓ + 2H₂O

За рівнянням реакції y(Ba(OH)₂):y(BaCl₂):y(H₂O)=1:1:2, тому

γ(BaCl₂)=γ(Ba(OH)₂)=0,25 моль

γ(H₂O)=2•γ(Ba(OH)₂)=2•0,25 моль=0,5 моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=γ•M, де M_r г/моль=M

M_r(BaCl₂)=A_r(Ba)+2•A_r(Cl)=137+2•35,5=208, M(BaCl₂)=208 г/моль

m(BaCl₂)=γ(BaCl₂)•M(BaCl₂)=0,25 моль•208 г/моль=52 г

M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, M(H₂O)=18 г/моль

m(H₂O)=γ(H₂O)•M(H₂O)=0,5 моль•18 г/моль=9 г

Відповідь: m(BaCl₂)=52 г; m(H₂O)=9 г; барій хлорид

IV рівень

Вправа 7 До розчину, що містить купрум (ІІ) бромід масою 15,68 г, долили розчин аргентум (І) нітрату до повної взаємодії. Обчисліть, яка маса аргентум (І) нітрату витратилася і маси утворених продуктів реакції.

Дано: m(CuBr₂)=15,68 г

Знайти: m(AgNO₃)-?, m(Сu(NO₃)₂)-?, m(AgBr)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

15,68 г x г y г z г

CuBr₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgBr↓

224 г 340 г 188 г 376 г

Прореагувало 1 моль купрум (II) броміду CuBr₂ і 2 моль аргентум (I) нітрату AgNO₃ з утворенням 1 моль купрум (I) нітрату Cu(NO₃)₂ і 2 моль аргентум (I) броміду AgBr. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль купрум (II) броміду й купрум (II) нітрату та 2 моль аргентум (i) нітрату й аргентум (I) броміду.

M_r(CuBr₂)=A_r(Cu)+2•A_r(Br)+2•A_r(H)=64+2•80=224,

M(CuBr₂)=224 г/моль, маса 1 моль=224 г

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+A_r(N)+3•A_r(O)=108+14+3•16=170,

M(AgNO₃)=170 г/моль, маса 1 моль=170 г, а маса 2 моль=340 г

M_r(Cu(NO₃)₂)=A_r(Cu)+2•A_r(N)+6•A_r(O)=64+2•14+6•16=188,

M(Cu(NO₃)₂)=188 г/моль, маса 1 моль=188 г

M_r(AgBr)=A_r(Ag)+A_r(Br)=108+80=188, M(AgBr)=188 г/моль,

маса 1 моль=188 г, а маса 2 моль=376 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум (I) нітрату:

15,68 г / 224 г = х г / 340 г

х г • 224 г = 15,68 г • 340 г

х = 15,68 г • 340 г : 224 г

х =m(AgNO₃)=23,8 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу купрум (II) нітрату:

15,68 г / 224 г = у г / 188 г

у г • 224 г = 15,68 г • 188 г

у = 15,68 г • 188 г : 224 г

у =m(Сu(NO₃)₂)=13,16 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум (I) броміду:

15,68 г / 224 г = z г / 376 г

z г • 224 г = 15,68 г • 376 г

z = 15,68 г • 376 г : 224 г

z =m(AgBr)=26,32 г

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини купрум (II) броміду масою 15,68 г за формулою γ=m/M, де

M_rг/моль=М

M_r(CuBr₂)=A_r(Cu)+2•A_r(Br)=64+2•80=224, M(CuBr₂)=224 г/моль

γ(СuBr₂)=m(CuBr₂):M(CuBr₂)=15,68 г:224 г/моль=0,07 моль

Записуємо рівняння реакції: CuBr₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgBr↓

За рівнянням реакції y(CuBr₂):y(AgNO₃):y(Cu(NO₃)₂):y(AgBr)=1:2:1:2, тому

γ(AgNO₃)=γ(AgBr)=2•γ(CuBr₂)=2•0,07 моль=0,14 моль

y(Cu(NO₃)₂)=γ(CuBr₂)=0,07 моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=γ•M, де M_r г/моль=M

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+A_r(N)+3•A_r(O)=108+14+3•16=170, M(AgNO₃)=170 г/моль

m(AgNO₃)=γ(AgNO₃)•M(AgNO₃)=0,14 моль•208 г/моль=23,8 г

M_r(Cu(NO₃)₂)=A_r(Cu)+2•A_r(N)+6•A_r(O)=64+2•14+6•16=188,

M(Cu(NO₃)₂)=188 г/моль

m(Cu(NO₃)₂)=γ(Cu(NO₃)₂)•M(Cu(NO₃)₂)=0,07 моль•188 г/моль=13,16 г

M_r(AgBr)=A_r(Ag)+A_r(Br)=108+80=188, M(AgBr)=188 г/моль

m(AgBr)=γ(AgBr)•M(AgBr)=0,14 моль•188 г/моль=26,32 г

Відповідь: m(AgNO₃)=23,8 г; m(Cu(NO₃)₂)=13,16 г; m(AgBr)=26,32 г

Вправа 8 Під час взаємодії розчинів цинк йодиду з аргентум (І) нітратом випав жовтий осад масою 9,4 г. Обчисліть маси та кількості речовин реагентів.

Дано: m(AgI)=9,4 г

Знайти: m(ZnI₂)-?, m(AgNO₃)-?, γ(ZnI₂)-?, γ(AgNO₃)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

x г у г 9,4 г

ZnI₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgI↓

319 г 340 г 470 г

Прореагувало 1 моль цинк йодиду ZnІ₂ і 2 моль аргентум (I) нітрату AgNO₃ з утворенням 2 моль осаду аргентум (I) йодиду AgI. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль цинк йодиду та маси 2 моль аргентум (I) нітрату й аргентум (I) йодиду.

M_r(ZnI₂)=A_r(Zn)+2•A_r(I)=65+2•127=319,

M(ZnI₂)=319 г/моль, маса 1 моль=319 г

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+A_r(N)+3•A_r(O)=108+14+3•16=170,

M(AgNO₃)=170 г/моль, маса 1 моль=170 г, а маса 2 моль=340 г

M_r(AgI)=A_r(Ag)+A_r(I)=108+127=235, M(AgI)=235 г/моль,

маса 1 моль=235 г, а маса 2 моль=470 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу цинк йодиду:

х г / 319 г = 9,4 г / 470 г

х г • 470 г = 319 г • 9,4 г

х = 319 г • 9,4 г : 470 г

х=m(ZnI₂)=6,38 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум (I) нітрату:

y г / 340 г = 9,4 г / 470 г

у г • 470 г = 340 г • 9,4 г

у = 340 г • 9,4 г : 470 г

у=m(AgNO₃)=6,8 г

Обчислюємо кількість речовини певної маси за формулою γ=m/M

γ(ZnI₂)=m(ZnI₂):M(ZnI₂)=6,38 г : 319 г/моль=0,02 моль

γ(AgNO₃)=m(AgNO₃):M(AgNO₃)=6,8 г : 170 г/моль=0,04 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

x моль у моль 9,4 г

ZnI₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgI↓

1 моль 2 моль 470 г

Прореагувало 1 моль цинк йодиду ZnІ₂ і 2 моль аргентум (I) нітрату AgNO₃ з утворенням 2 моль осаду аргентум (I) йодиду AgI. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) аргентум (I) йодиду й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(AgI)=A_r(Ag)+A_r(I)=108+127=235, M(AgI)=235 г/моль,