|
Cильними електролітами є розчинні солі, луги, сильні кислоти. Розчинність сполук визначаємо за таблицею розчинності, а сильні кислоти - за рядом кислот за їх силою, що є на форзаці підручника. Зеленим кольором даються пояснення. |
I-ІІ рівень
Вправа 1. Сформулюйте визначення з погляду теорії електролітичної дисоціації:
а) розчини;
Розчин — це однорідна (гомогенна) система, що складається з двох або більше компонентів і продуктів їхньої взаємодії.
б) електролітичної дисоціації;
Розпад електроліту на йони під час розчинення у воді (або розплавлення) називають електролітичною дисоціацією.
в) електроліти.
Електроліти — речовини, водні розчини яких або розплави проводять електричний струм.
Вправа 2. Напишіть рівняння ступінчастої дисоціації ортофосфатної кислоти.
H3PO4 <-> H+ + H2PO4- І ступінь
H2PO4- <-> H+ + HPO42- ІІ ступінь
HPO42- <-> H+ + PO43- ІІІ ступінь
Вправа 3. Завершіть молекулярні, напишіть йонні рівняння реакцій:
а) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
б) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O :2
H+ + OH- = H2O
Вправа 4. Обчисліть масу кальцій хлориду для приготування розчину масою 140 г з масовою часткою 20%.
Відомо: m(розчину)=140 г; ω(CaCl2)=20%. Знайти: m(CaCl2)-?
Розв'язування.
І спосіб
m(CaCl2)=(m(розчину)•ω(CaCl2)):100%=(140г•20%):100%=28 г.
ІІ спосіб
Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини в цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 20 г солі CaCl2
у 140 г розчину - х г солі CaCl2
100 г / 140 г = 20 г / х г
х г • 100 г = 20 г • 140 г
х = (20 г • 140 г) : 100 г
х = 28 г.
Відповідь: m(CaCl2)=28 г.
Вправа 5. Поясніть, як виявити в розчині хлорид-аніони.
Хлорид-аніони в розчинах виявляють за допомогою розчину, що містить катіони Аргентуму Ag+, тобто розчину аргентум (І) нітрату.
Напишіть рівняння реакції.
СaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓;
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + AgCl↓
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓ :2
Ag+ + Cl- = AgCl↓ - білий сирнистий осад, що не розчиняється у нітратній кислоті.
III рівень
Вправа 1. Сформулюйте визначення кислот, основ і солей з погляду теорії електролітичної дисоціації. Запропонуйте власні приклади рівнянь дисоціації:
а) кислот;
Кислоти — це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на гідратовані катіони Гідрогену.
Приклади:
HBr <-> H+ + Br-
H2S <-> 2H+ + S2-
H2SO3 <-> 2H+ + SO32-
6) лугів;
Основи — це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на гідратовані гідроксид-аніони.
Приклади:
NaOH = Na+ + OH-
LiOH = Li+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
в) солей.
Солі — це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на гідратовані катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків.
Приклади:
NaBr = Na+ + Br-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
Вправа 2. Напишіть рівняння в молекулярній і повній йонній формах на основі скорочених йонних
рівнянь:
а) Ва2+ + SO42- = BaSO4↓;
Пояснення: у лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги сильні електроліти) можуть міститися йони Ba2+ (Ba(OH)2, BaCl2, Ba(NO3)2, BaSO4) і SO42- (H2SO4, Na2SO4, K2SO4), тому молекулярних рівнянь може бути декілька:
Приклад 1.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓
Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + SO42- = 2Na+ + 2OH- + BaSO4↓
Приклад 2.
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
б) 2Н+ + S2- = Н2S;
Пояснення: у лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги сильні електроліти) можуть міститися йони H+ (HNO3, HCl, HBr, H2SO4) і S2- (Na2S, K2S, BsS), тому молекулярних рівнянь може бути декілька:
Приклад 1.
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑
2H+ + SO42- + 2Na+ + S2- = 2Na+ + SO42- + H2S↑
Приклад 2.
2HCl + K2S = 2KCl + H2S↑
2H+ + 2Cl- + 2K+ + S2- = 2K+ + 2Cl2- + H2S↑
в) Аl(ОН)3 + ЗН+= Аl3++ ЗН2O.
Пояснення: у лівій частині рівняння записано формулу йонів, тому сполука, яка взаємодіє, має бути розчинною. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги сильні електроліти) можуть міститися йони H+ (HNO3, HCl, HBr, H2SO4), тому молекулярних рівнянь може бути декілька:
Приклад 1.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Приклад 2.
Al(OH)3 + 3HNO3 = AlNO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O
Обґрунтуйте, яка з цих реакцій є якісною. Відповідь: а)
Вправа 3. Поясніть поняття «ступінь електролітичної дисоціації» і класифікуйте електроліти за цією ознакою. Ступінь електролітичної дисоціації (α) показує, який відсоток формульних одиниць розчиненої речовини перейшов у розчин. За ступенем електролітичної дисоціації електроліти поділяють на сильні та слабкі.
Наведіть приклади сильних та слабких електролітів.
Сильними електролітами є: луги, розчинні солі, сильні кислоти.
Слабкими електролітами є: слабкі кислоти, гідроксиди металічних елементів (крім лугів).
Вправа 4. До розчину натрій хлориду масою 17,55 г долили розчин аргентум (I) нітрату до повної їх взаємодії. Обчисліть маси продуктів реакції.
Відомо: m(NaCl)=17,55 г. Знайти: m(NaNO3)-?, m(AgCl)-?
Розв'язування.
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
17,55 г х г y г
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
58,5 г 85 г 143,5 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій хлориду NaCl з утворенням 1 моль натрій нітрату NaNO3 і 1 моль аргентум (І) хлориду AgCl. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5,
M(NaCl)=58,5 г/моль. Маса 1 моль=58,5 г.
Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85,
M(NaNO3)=85 г/моль. Маса 1 моль=85 г.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5,
M(AgCl)=143,5 г/моль. Маса 1 моль=143,5 г.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій нітрату.
17,55 г / 58,5 г = х г / 85 г, звідси
х г • 58,5 г = 17,55 г • 85 г
х = 17,55 г • 85 г : 58,5 г
х = m(NaNO3)=25,5 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум (І) хлориду.
17,55 г / 58,5 г = y г / 143,5 г, звідси
y г • 58,5 г = 17,55 г • 143,5 г
y = 17,55 г • 143,5 г : 58,5 г
y = m(AgCl)=43,05 г
ІІ спосіб
1. Обчислюємо кількість речовини натрій хлориду масою 17,55 г за формулою v=m/M, де
M=Mrг/моль.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, M(NaCl)=58,5 г/моль.
v(NaCl)=m(NaCl) : M(NaCl)=17,55 г : 58,5 г/моль=0,3 моль.
2. Записуємо рівняння реакції: NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль калій (I) нітрату KNO3 і 1 моль аргентум (І) хлориду AgCl, кількості речовини однакові, тому v(AgCl)=v(NaNO3)=v(NaCl)=0,3 моль.
3. Обчислюємо масу заданої кількості речовини за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO3)=85 г/иоль..
m(NaNO3)=v(NaNO3)•M(NaNO3)=0,3 моль•85 г/моль=25,5 г.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль.
m(AgCl)=v(AgCl)•M(AgCl)=0,3 моль•143,5 г/моль=43,05 г.
Відповідь: m(NaNO3)=25,5 г, m(AgCl)=43,05 г.
Вправа 5. Є розчини натрій сульфату, калій хлориду і калій карбонату. Як розпізнати кожний з них?
І спосіб
1. Вміст кожної пробірки розділяємо на дві порції.
2. Якісною реакцією на карбонати є дія сильної кислоти, наприклад, хлоридної, яку додаємо до вмісту трьох пробірок першої порції. У третій пробірці спостерігаємо утворення вуглекислого газу. Отже, у пробірці №3 міститься калій карбонат.
Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2K++ 2Cl-+ H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
3. Якісною реакцією на хлориди є дія розчину аргентум (І) нітрату, який додаємо до вмісту двох пробірок другої порції. У другій пробірці спостерігаємо утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється у сильних кислотах. Отже, у пробірці №2 міститься калій хлорид.
Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій.
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
K++Cl-+Ag++NO3-=K++NO3-+AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Методом виключення робимо висновок, що у пробірці №1 міститься натрій сульфат.
ІІ спосіб
1. Вміст кожної пробірки розділяємо на дві порції.
2. Якісною реакцією на карбонати є дія сильної кислоти, наприклад, хлоридної, яку додаємо до вмісту трьох пробірок першої порції. У третій пробірці спостерігаємо утворення вуглекислого газу. Отже, у пробірці №3 міститься калій карбонат.
Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2K++ 2Cl-+ H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
3. Якісною реакцією на сульфати є дія розчину солей Барію, наприклад, барій хлориду, яку додаємо до вмісту двох пробірок другої порції. У першій пробірці спостерігаємо утворення білого осаду BaSO4↓, що не розчиняється у сильних кислотах. Отже, у пробірці №1 міститься натрій сульфат.
Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій.
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Методом виключення робимо висновок, що у пробірці №2 міститься калій хлорид.
IV рівень
Вправа 1. Напишіть рівняння в молекулярній і повній йонній формах на основі скорочених йонних рівнянь:
а) ЗРb2+ + 2РО43- = РЬ3(РO4)2;
Пояснення: у лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги сильні електроліти) можуть міститися йони Pb2+ (Pb(NO3)2) і PO42- (Na3PO4, K3PO4), тому молекулярних рівнянь може бути два:
Приклад 1.
3Pb(NO3)2 + 2Na3PO4 = 6NaNO3 + Pb3(PO4)2↓
3Pb2+ + 6NO3- + 6Na+ + 2PO43- = 6Na+ + 6NO3- + Pb3(PO4)2↓
Приклад 2.
3Pb(NO3)2 + 2K3PO4 = 6KNO3 + Pb3(PO4)2↓
3Pb2+ + 6NO3- + 6K+ + 2PO43- = 6K+ + 6NO3- + Pb3(PO4)2↓
б) 2Н+ + СО32- = Н2О + СO2;
Пояснення: у лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги сильні електроліти) можуть міститися йони H+ (HCl, HNO3, HBr, H2SO4) і CO32- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3), тому молекулярних рівнянь може бути декілька:
Приклад 1.
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2↑
Приклад 2.
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
в) Н+ + ОН- = Н2O;
Пояснення: у лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги сильні електроліти) можуть міститися йони H+ (HCl, HNO3, HBr, HCl, H2SO4) і OH- (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2), тому молекулярних рівнянь може бути декілька:
Приклад 1.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
Приклад 2.
HCl + KOH = KCl + H2O
H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O
г) Сu(ОН)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O;
Пояснення: у лівій частині рівняння записано формулу йонів, тому сполука, яка взаємодіє, має бути розчинною. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги сильні електроліти) можуть міститися йони H+ (HCl, HNO3, HBr, HCl, H2SO4), тому молекулярних рівнянь може бути декілька:
Приклад 1.
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Приклад 2.
Сu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO3-+ 2H2O
ґ) H2ZnO2 + 2OH- = ZnO22- +2Н2O.
Пояснення: у лівій частині рівняння записано формулу йонів, тому сполука, яка взаємодіє, має бути розчинною. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги сильні електроліти) можуть міститися йони OH- (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2), тому молекулярних рівнянь може бути декілька:
Приклад 1.
H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
H2ZnO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + ZnO22- + 2H2O
Приклад 2.
H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
H2ZnO2 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + ZnO22- + 2H2O
Вправа 2. Розчин натрій нітрату масою 150 г містить сіль масою 50 г. За нагрівання розчину його маса зменшилася до 140 г. Обчисліть масові частки натрій нітрату в розчині до і після нагрівання.
Відомо: mпоч(розчину)=150 г, m(NaNO3)=50 г, mкін(розчину)=140 г.
Знайти: ωкін(NaNO3)-?
Розв'язування:
Обчислюємо масову частку натрій нітрату в початковому розчині (до нагрівання):
ωпоч(NaNO3)=m(NaNO3)/mпоч(розчину)=50 г:150 г = 0,3, або 30%.
Обчислюємо масову частку натрій нітрату в кінцевому розчині (після нагрівання):
ωкін(NaNO3)=m(NaNO3)/(mкін(розчину)=50 г:140 г = 0,36, або 36%.
Відповідь: до нагрівання 30% і після нагрівання 36%.
Вправа 3. Напишіть по три рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості з погляду теорії електролітичної дисоціації:
а) лугів;
Взаємодія з кислотами:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
Взаємодія з розчинами солей:
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓
Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + SO42- = 2Na+ + 2OH- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Взаємодія з кислотними оксидами:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2K+ + 2OH- + CO2 = 2K+ + CO32- + H2O
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
б) кислот;
Взаємодія з лугами:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O :2
H+ + OH- = H2O
Взаємодія з розчинами солей:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
2H+ +SO42- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Взаємодія з основними оксидами:
H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O
2H+ +SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
в) солей.
Взаємодія з лугами:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Взаємодія з кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Взаємодія з розчинами солей:
Na2SO4 + BaCO3 = Na2CO3 + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + CO32- = 2Na+ + CO32- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Вправа 4. До розчину натрій карбонату масою 212 г з масовою часткою 0,2 долили розчин сульфатної кислоти до повної їх взаємодії. Обчисліть масу та кількість речовини солі та об'єм газу (н.у.), що утворилися під час реакції.
Відомо: m(розчину)=212 г, ω(Na2CO3)=0,2
Знайти: m(Na2SO4)-?, v(Na2SO4)-?, V(CO2)-?
Розв'язування.
І спосіб
1. Обчислюємо масу натрій карбонату в розчині масою 212 г.
m(Na2CO3)=m(розчину)•ω(Na2CO3)=212 г•0,2=42,4 г.
2. Записуємо рівняння реакції:
42,4 г х г y л
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 г 142 г 22,4 л
Над формулами речовин записуємо знайдену масу натрій карбонату і невідомі масу натрій сульфату та об'єм вуглекислого газу.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2CO3 з утворенням 1 моль натрій сульфату Na2SO4 і 1 моль вуглекислого газу СО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=137+2•16+2•1=106,
M(Na2CO3)=106 г/моль. Маса 1 моль=106 г.
Mr(Na2SO4)=2•Ar(Na)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•23+32+4•16=142,
M(Na2SO4)=142 г/моль. Маса 1 моль=142 г.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
3. За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій сульфату.
42,4 г / 106 г = х г / 142 г, звідси
х г • 106 г = 42,4 г • 142 г
y = 42,4 г • 142 г : 106 г
y = m(Na2SO4)=56,8 г
4. За допомогою пропорції обчислюємо об'єм вуглекислого газу.
42,4 г / 106 г = y л / 22,4 л, звідси
y л • 106 г = 42,4 г • 22,4 л
у = 42,4 г • 22,4 л : 106 г
y = V(СO2)=8,96 л.
5. Обчислюємо кількість речовини натрій сульфату масою 56,8 г за формулою v=m/M.
v(Na2SO4)=m(Na2SO4) : M(Na2SO4)=56,8 г : 142 г/моль=0,4 моль.
ІІ спосіб
1. Обчислюємо масу натрій карбонату в розчині масою 212 г.
m(Na2CO3)=m(розчину)•ω(Na2CO3)=212 г•0,2=42,4 г.
2. Обчислюємо кількість речовини натрій карбонату масою 42,4 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=137+2•16+2•1=106, M(Na2CO3)=106 г/моль.
v(Na2CO3)=m(Na2CO3) : M(Na2CO3)=42,4 г : 106 г/моль=0,4 моль.
3. Записуємо рівняння реакції: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2CO3 з утворенням 1 моль натрій сульфату Na2SO4 і 1 моль вуглекислого газу СО2, кількості речовини однакові, тому
v(CO2)=v(Na2SO4)=v(Na2CO3)=0,4 моль.
4. Обчислюємо масу натрій сульфату кількістю речовини 0,4 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(Na2SO4)=2•Ar(Na)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•23+32+4•16=142,
M(Na2SO4)=142 г/моль.
m(Na2SO4)=v(Na2SO4)•M(Na2SO4)=0,4 моль•142 г/моль=56,8 г.
5. Обчислюємо об'єм вуглекислого газу кількістю речовини 0,4 моль за формулою V=v•VM, де VМ- постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
V(CO2)=v(CO2)•VM=0,4 моль•22,4 л/моль=8,96 л.
Відповідь: m(Na2SO4)=56,8 г, v(Na2SO4)=0,4 моль, V(CO2)=8,96 л.