ГДЗ Хімія 8 клас Ярошенко §4 ВІДНОСНА АТОМНА І ВІДНОСНА МОЛЕКУЛЯРНА МАСИ РЕЧОВИН Відповіді до підручника

Пригадай із курсу хімії за 7 клас
• Пригадай будову атома, назви структурні частинки у складі атома.

Атом складається з протонів, нейтронів та електронів. Протони й нейтрони, утворюють ядро атома, в якому зосереджена майже вся маса атома. Електрони перебувають в електронній оболонці (просторі навколо ядра).

• Що про будову атома можна дізнатись з періодичної таблиці?
Порядковий номер хімічного елемента у періодичній таблиці збігається з кількістю протонів, кількістю електронів, величиною заряду ядра атома.
• Назви прилади, які використовують для вимірювання маси речовин. 
Механічні терези, механічні ваги, електронні ваги. 
У яких одиницях її вимірюють? 
Одиниці вимірювання маси: грам (г), кілограм (кг), центнер (ц), тонна  (т).

 

ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ
Завдання 1
Відшукай у періодичній таблиці значення відносних атомних мас Неону, Феруму, Силіцію і заокругли їх до цілих чисел. Атоми якого з цих хімічних елементів мають найбільшу масу?
Ar(Ne)=20, Ar(Fe)=56, Ar(Si)=28
20 < 28 < 56, тому Ar(Ne)<Ar(Si)<Ar(Fe)
Відповідь: атоми Феруму мають найбільшу масу.

 

Завдання 2

На основі інформації, що розміщена вище, сформулюй алгоритм обчислення відносної молекулярної маси. 
Відносна молекулярна маса (Mr) дорівнює сумі відносних атомних мас (Ar) усіх елементів, що входять до її складу, з урахуванням кількості атомів.

 

Пліч-о-пліч

Завдання 1
З’ясуйте, який атом важчий і у скільки разів:
1) Карбону чи Магнію;
Ar(С)=12, Ar(Mg)=24
Ar(Mg):Ar(C)=24:12=2
Відповідь: атом Магнію важчий удвічі від атома Карбона.
2) Флуору чи Осмію.
Ar(F)=19, Ar(Os)=190
Ar(Os):Ar(F)=190:19=10
Відповідь: атом Осмію важчий у 10 разів від атома Флуора.

 

Завдання 2

Для виробництва барвників, пластмас, вибухових речовин використовують бензен. Його молекула складається з шести атомів Карбону і шести атомів Гідрогену. Напишіть хімічну формулу бензену (Карбон записуйте першим), обчисліть відносну молекулярну масу цієї речовини.
Хімічна формула бензену С6Н6.
Mr(C6H6)=6Ar(C)+ 6Ar(H)=6•12+6•1 = 72+6=78

 

НУМО ДОСЛІДЖУВАТИ
Завдання 1
Розглянь малюнки 2 і 3 і з’ясуй, що порівнюють на кожному з них.
На малюнку 2 порівнюють маси атомів, а на малюнку 3 порівнюють маси молекул.

 

Завдання 2

Сформулюй відповідь на запитання: «Чому на малюнку 2 шальки терезів зрівноважені, а на малюнку 3 — ні?» 
На малюнку 2 шальки зрівноважені, бо відносна атомна маса атома Магнію дорівнює відносній атомній масі двох атомів Карбону.
На малюнку 3 шальки не зрівноважені, бо відносна молекулярна маса двох молекул азоту більша за відносну молекулярну масу етену.
3апропонуй два способи приведення терезів на малюнку 3 до рівноважного стану.
Mr(N2)=2Ar(N)=2•14=28, а двох таких атомів 28 • 2 = 56.
Mr(C2H4)=2Ar(C)+4Ar(H)=2•12+4•1= 28
Перший спосіб зрівноважити терези: забрати з лівої шальки одну молекулу азоту.
Другий спосіб зрівноважити терези: покласти на праву шальку  одну молекулу етену.

 

ТОБІ ДО СНАГИ

Вправа 1 

Запиши за збільшенням відносної атомної маси символи хімічних елементів: Нітроген, Стронцій, Сульфур, Літій, Йод.

Ar(N) = 14, Ar(Sr) = 88, Ar(S) = 32, Ar(Li) = 7, Ar(I) = 127

7 < 14 < 32 < 88 < 127, тому Ar(Li) < Ar(N) < Ar(S) < Ar(Sr) < Ar(I)

Відповідь: Li, N, S, Sr, I.

 

Вправа 2

Правильні твердження.

а) маса п’яти атомів Оксигену менша за масу двох атомів Феруму;

Ar(O)=16, тоді відносна атомна маса 5–ти атомів дорівнює 5•Ar(O)=5•16=80

Ar(Fe)=56, тоді відносна атомна маса 2–х атомів дорівнює 2•Ar(Fe)=2•56=112

80 < 112
б) маса чотирьох атомів Алюмінію дорівнює масі трьох атомів Хлору;

Ar(Al)=27, тоді відносна атомна маса 4–х атомів дорівнює 4•27=108

Ar(Cl)=35,5, тоді відносна атомна маса 3–х атомів дорівнює 3•35,5=106,5

108 ≠ 106,5

в) маса атома Магнію більша за масу восьми атомів Гідрогену.

Ar(Mg)=24

Ar(H)=1, тоді відносна атомна маса 8–ми атомів дорівнює 8•1=8

24 > 8

 

Вправа 3

Сформулюй, що необхідно знати і вміти для обчислення відносної молекулярної маси речовини. Знати хімічну формулу речовини, дізнатись відносні атомні маси елементів, знайти суму відносних атомних мас всіх атомів, що є в складв формули сполуки.

 

Вправа 4

Формула Вимова

 Відносна молекулярна маса

О3

Р2О5

Сl2O7

HNO3

MgSO4

о–три

пе–два–о–п'ять

хлор–два–о–сім

аш–ен–о–три

магній–ес–о–чотири

Mr(O3) = 48
Mr(P2O5) = 140

Mr(Cl2O7) = 183

Mr(HNO3) = 63

Mr(MgSO4) = 120

Вправа 5

Відповідність позначена однаковим кольором.

Хімічна формула

 Mr()
1. Н2О
2. О2
З. Н2
4. Н2О2

А. 34
Б. 32
В. 18
Г. 16

Д. 2                   

Відповідь: 1—В, 2—Б, 3—Д, 4—А.

 

Вправа 6

Етанол — речовина, яку використовують для виробництва ліків, косметичних і дезінфікуючих засобів. Молекула етанолу складається з двох атомів Карбону, шести атомів Гідрогену і одного атома Оксигену.

Хімічна формула цієї сполуки: C2H6O.

Mr(C2H6O) = 2Ar(C) + 6Ar(H) + Ar(O) = 2•12+6•1+16 = 46

 

Вправа 7

Скільки молекул кисню зрівноважать шальки терезів з двома молекулами сульфур (IV) оксиду?

Відносна молекулярна маса кисню: Mr(O2) = 2Ar(O) = 2•16 = 32

Відносна молекулярна маса молекули сульфур (IV) оксиду:

Mr(SO2) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32+2•16 = 64,

а двох таких молекул дорівнює 64•2 = 128 

128 : 32 = 4

Відповідь: чотири молекули кисню.

Інші завдання дивись тут...

Ім'я:* E-Mail: 2+2/2:*

Додавання коментаря