Інші завдання дивись тут...

Сторінка 11

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

Вправа 1. Схарактеризуйте типовий металічний і типовий неметалічний елементи за їхнім місцем у Періодичній системі та будовою атома.

Типовий металічний елемент - Натрій (Na) розміщений у 3 (малому) періоді, у головній підгрупі, протонне число (порядковий номер) 11, відносна атомна маса Ar(Na)=23. Ядро атома містить 11 протонів, оскільки заряд ядра +11, 12 нейтронів (23-11=12).  Електронна оболонка атома містить 11 електронів, які розміщені на трьох енергетичних рівнях: на першому - 2 s-електрони, на другому - 2 s-електрони і 6 р-електронів, на третьому - 1 s-електрон, тому Натрій є s-елементом.

Типовий неметалічний елемент - Хлор (Cl) розміщений у 3 (малому) періоді, у головній підгрупі, протонне число (порядковий номер) 17, відносна атомна маса Ar(Cl)=35,5. Ядро атома містить 17 протонів, оскільки заряд атома +17, 18 нейтронів (35-17=18). Електронна оболонка атома містить 17 електронів, які розміщені на трьох енергетичних рівнях: на першому - два s-електрони, на другому - 2 s-електрони і 6 р-електронів, на третьому - 2 s-електрони і 5 р-електронів, тому Хлор є р-елементом. 

 

Вправа 2. Як змінюються властивості елементів за наведеною схемою?

             № 5

              ↑

 № 12 <- № 13 -> № 14

              ↓

            № 21

Відповідь обґрунтуйте. Біля порядкового номера запишіть хімічний символ елемента і формулу його оксиду.

                          № 5 B, B2O5

                             ↑

 № 12  Mg, MgO <- № 13 Al, Al2O3 -> № 14 Si,SiO2

                             ↓

 

                          № 21 Sc, Sc2O3

У періоді Алюміній виявляє металічні властивості слабше, ніж Магній, але сильніше, ніж Силіцій. У групі Алюміній виявляє металічні властивості сильніше, ніж Бор, але слабше, ніж Скандій.

 

Вправа 3. Яка електронна конфігурація відповідає атому першого елемента кожного періоду? ...ns1, n - номер періоду.

 

Вправа 4. У підручнику наведено електронні конфігурації атомів Берилію й Нітрогену. Зазначте, які з них є правильними. Відповідь обґрунтуйте.

Правильними є формули а), б) і г), бо заповнення комірок відповідає правилу: електрон заповнює вільну орбіталь, а за відсутності вільної - утворює пару з іншим електроном у напівзаповненій орбіталі.

Приклад а) є електронною конфігурацією атома Берилію Ве +4 ))

                                                                          22

на останньому (другому) енергетичному рівні якого міститься два s-електрони.

Приклад б) - є електронною  конфігурацією атома Берилію у збудженому стані Ве +4 1s22s12p1 (виникає при наявності вільних орбіталей і спарених електронів в електронній оболонці атома). 

Приклад г) є електронною конфігурацією атома Нітрогену Ni +7 ))

                                                                           25

на останньому (другому) енергетичному рівні містить два s-електрони, які розміщені на одній s- орбіталі і три р-електрони, які розміщені на окремих р-орбіталях.

 

Додаткові завдання

Вправа 5. Чому елемент № 19 є s-елементом, а не d-елементом, хоча 3d-підрівень ще не заповнений? Напишіть електронну формулу атома цього елемента. Відомо, що d-елементами є хімічні елементи побічних підгруп, в яких заповнюється електронами d-підрівень, а хімічні елементи головних підгруп є s- і р- елементами. Елемент з порядковим номером №19 є елементом 4 періоду головної підгрупи І групи, тому на останньому (четвертому) енергетичному рівні містить один s-електрон, тому є s-елементом. 

Електронна формула атома Калію: 1s22s22p63s23p64s1.

 

Вправа 6. Визначте протонне число елемента, якщо електронна конфігурація зовнішнього електронного рівня його атома 4s23. Напишіть електронну формулу атома аналогічного елемента, що розміщений у попередньому періоді. Який це елемент? Елемент з електронною конфігурацією ...4s23 розміщується у 4 періоді, на зовнішньому енергетичному рівні електронної оболонки міститься 2 s- і 3 p-електрони, разом 5 електронів, тому є елементом V групи головної підгрупи - це Арсен, протонне число якого 33. У попередньому періоді, тобто 3 періоді, розміщений його аналог - елемент Фосфор.

Електронна формула атома Фосфору: 1s22s22p63s23p3.

 

Вправа 7. Один із передбачених Д. І. Менделєєвим елементів, що належить до 4-го періоду, утворює оксид, масова частка Оксигену в якому становить 30,59 %. Який це елемент? Такими передбаченими елементами 4-го періду є Галій i Германій, відповідно їх вищі оксиди мають формули Ga2O3 i GeO2.

Обчислимо масові частки Оксигену у кожному з цих вищих оксидів.

Mr(Ga2O3) = 2Ar(Ga)+3Ar(O)=270+316=188

w(O)= 3Ar(O)/Mr(Ga2O3)=316/188=0,255 або 25,5%

Mr(GeO2) = Ar(Ge)+2Ar(O)=73+216=105

w(O)= 2Ar(O)/Mr(GeO2)=216/105=0,3048 або 30,48%

Отже, це Германій.

 

Вправа 8. Не користуючись Періодичною системою, спробуйте визначити, в якому періоді розміщений елемент із протонним числом 43. Напишіть електронну формулу атома цього елемента.

Знаємо, що кожний період містить певне число хімічних елементів:

1-ий період - 2 елементи,

2-ий період - 8 елементів,

3-ий період - 8 елементів,

4-ий період - 18 елементів,

5-ий період - 18 елементів,

6-ий період - 32 елементи

43 = 2 + 8 + 8 + 18 + 7

Елемент розміщується у 5 періоді, головній підгрупі VII групи.

Електронна формула атома цього елемента: 1s22s22p63s23p64s24p63d105s25p5

Інші завдання дивись тут...