Сторінка 40
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ
1. Напишіть рівняння дисоціації таких електролітів:
а) нітратної та сульфатної кислот;
HNO3 = H+ + NO3-
Сульфатна кислота дисоціює у дві стадії:
перша стадія: H2SO4 <-> H+ + HSO4-
друга стадія HSO4- <-> H+ + SO42-
сумарне рівняння: H2SO4 = 2H+ + SO42-
б) калій і кальцій гідроксидів;
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
в) солей — магній хлориду, натрій карбонату, алюміній нітрату.
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-
2. На етикетці пляшки з мінеральною водою написано: Катіони: Na+ та ін. Аніони: Cl-, SO42-, CO32-. Напишіть формули солей, що містяться в мінеральній воді. NaCl, Na2SO4, Na2CO3 та інші розчинні у воді хлориди, сульфати і карбонати.
Сторінка 41
3. Калій ортофосфат кількістю речовини 1 моль розчинили у воді. Визначте кількість речовини йонів Калію, що утворилися внаслідок повної дисоціації солі:
| А 1 моль | Б 2 моль | В 3 моль | Г 4 моль |
Рівняння електролітичної дисоціації K3PO4=3K++PO43- показує, що внаслідок повної дисоціації 1 моль калій ортофосфату утворюються йони Калію К+ кількістю речовини 3 моль.
На кількість речовини вказують коефіцієнти рівняння.
4. Визначте кількість речовини сульфат-іонів, що утворилися внаслідок повної дисоціації алюміній сульфату кількістю речовини 2 моль, який розчинили у воді:
| А 2 моль | Б 3 моль | В 6 моль | Г 12 моль |
Рівняння електролітичної дисоціації Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- показує, що внаслідок повної дисоціації 1 моль алюміній сульфату утворюються сульфат-іони SO42- кількістю речовини 3 моль. А під час дисоціації 2 моль Al2(SO4)3 кількість речовини сульфат-іонів SO42- у 2 рази більша:
3•2 моль=6 моль.
5. Визначте сумарну кількість речовини йонів Феруму і йонів Хлору в розчині, що містить ферум (ІІІ) хлорид кількістю речовини 0,1 моль:
| А 0,1 моль | Б 0,2 моль | В 0,3 моль | Г 0,4 моль |
Рівняння електролітичної дисоціації FeCl3=Fe2++3Cl- показує, що внаслідок дисоціації 1 моль ферум (ІІІ) хлориду утворюються катіони Феруму Fe2+ кількістю речовини 1 моль і хлорид-іони Cl- кількістю речовини 3 моль, тобто сумарна кількість речовини йонів дорівнює 4 моль. А під час дисоціації 0,1 моль FeCl3 кількість речовини йонів у 0,1 разів більша:
4•0,1 моль=0,4 моль.
6. Укажіть найсильнішу кислоту серед тих, формули яких наведено нижче:
| А H2CO3 | Б H2SiO3 | В H2SO4 | Г H3PO4 |
Запишемо формули кислот у вигляді Е(ОН)nOm, де Е - металічний елемент, що входить до складу кислотного залишку. Індекс m вказує на силу кислоти: якщо m менше 2 - слабка кислота, якщо m більше рівне 2 - сильна кислота.
А. C(OH)2O, Б. Si(OH)2O, В. S(OH)2O2, Г. O(OH)3O. Кількість атомів Оксигену, що не входять до складу груп ОН, більше двох у випадку В.
7. Розчин містить йони Алюмінію кількістю речовини 0,2 моль. Обчисліть масу йонів Алюмінію, що містяться в цьому розчині.
Відомо: v(Al3+)=0,2 моль. Знайти: m(Al3+)-?
Розв'язування:
З формули v=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=v•M.
m(Al3+)=v(Al3+)•M(Al3+)=0,2 моль•27 г/моль = 5,4 г.
Відповідь: 5,4 г.