Інші завдання дивись тут...

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

Вправа 1. За якою ознакою реакції поділяють на оборотні та необорот-

ні? Ознака: за напрямом перебігу хімічних процесів.

За яких умов реакція буде необоротною? За умови утворення осаду, газу чи малодисоційованої сполуки (слабкого електроліту)

Наведіть приклади.

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

Na₂S + HCl = NaCl + H₂S↑

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Вправа 2. Напишіть рівняння реакцій між зазначеними речовинами і укажіть серед них оборотну реакцію:

А Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

Б СаО + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

B NaOH + Al(OH)₃ = 2H₂O + NaAlO₂ натрій метаалюмінат

Г N₂ + O₂ <-> 2NO - оборотна реакція.

Додаткове завдання

Вправа 3. Що ви можете сказати про реакцію, загальний вигляд якої А + В =

= С, на підставі наведеного у підручнику на сторінці 68 графіка?

А реакція відбувається дуже швидко

Б реакція екзотермічна

В реакція ендотермічна

Г графік ілюструє стан рівноваги 

Якщо внутрішня енергія продуктів реакції більше, ніж реагентів, то енергія буде поглинатися із зовнішнього середовища — реакція ендотермічна

Інші завдання дивись тут...