Поміркуйте
Взаємодією яких частинок зумовлене існування хімічного зв’язку?
Існування хімічного зв’язку зумовлене електростатичним притяганням позитивно зарядженим ядром одного атома негативно заряджених електронів іншого атома, внаслідок чого між атомами виникає взаємодія.
Поміркуйте
Що є основою ковалентного хімічного зв’язку між атомами?
Основою ковалентного хімічного зв’язку між атомами є утворення спільних електронних пар за рахунок об’єднання неспарених електронів, що належать одночасно обом атомам.
Поміркуйте
У чому полягає принципова відмінність між полярним і неполярним ковалентним зв’язком?
Принципова відмінність між полярним і неполярним ковалентним зв'язком полягає у розподілі спільної електронної пари: у неполярному зв’язку вона рівновіддалена від ядер обох атомів, а в полярному — зміщена в бік більш електронегативного атома хімічного елемента.
Поміркуйте
Що є основою речовин із йонним зв’язком?
Основою речовин із йонним зв'язком є електростатичне притягання між різнойменно зарядженими йонами, що утворилися з атома внаслідок втрати або приймання ним електронів.
Робота з інформацією
Вправа 1
а) Складіть діаграми Венна, порівнявши поняття ковалентний і йонний зв’язки:
|
Діаграма Венна
|
|
Відмінне
|
Спільне
|
Відмінне
|
|
Ковалентний зв'язок
|
Йонний зв'язок
|
|
Спільні електронні пари,
виникає між атомами
неметалічних елементів
|
електронна природа
зв'язку, утворюється
стійка електронна
оболонка.
|
Повний перехід електронів;
виникає між атомами
металічного і неметалічного
елементів.
|
б) Складіть діаграми Венна, порівнявши поняття ковалентний полярний та ковалентний неполярний зв’язки:
|
Діаграма Венна
|
|
Відмінне
|
Спільне
|
Відмінне
|
|
Ковалентний
неполярний зв'язок
|
Ковалентний
полярний зв'язок
|
|
Належить обом атомам
однаковою мірою,
існує між атомами
елементів із
незначною різницею
електронегативності
|
утворюється за
рахунок спільних
електронних пар,
виникає між атомами
неметалічних
елементів
|
Зміщена в бік більш
електронегативного
елемента, існує між
атомами елементів із
різною
електронегативністю
|
в) Складіть діаграми Венна, порівнявши поняття кристалічні й аморфні речовини:
|
Діаграма Венна
|
|
Відмінне
|
Спільне
|
Відмінне
|
|
Кристалічні речовини
|
Аморфні речовини
|
|
Структурні одиниці
впорядковані,
утворюють кристалічні
ґратки,
мають постійну
температуру плавлення,
при руйнуванні зберігають
форму кристала.
|
перебувають
у твердому
агрегатному
стані,
складаються
з частинок.
|
Структурні одиниці
невпорядковані,
не утворюють
кристалічні ґратки,
плавляться в діапазоні
температур,
при руйнуванні уламки
неправильної форми.
|
Вправа 2
Який тип хімічного зв’язку в речовинах із кристалічними ґратками:
а) атомними;
У речовинах із атомними кристалічними ґратками тип зв’язку — ковалентний.
б) йонними;
У речовинах із йонними ґратками тип зв’язку — йонний.
в) молекулярними?
У речовинах із молекулярними ґратками тип зв’язку — ковалентний між атомами всередині молекул, а самі молекули утримуються між собою слабкими міжмолекулярними взаємодіями.
РОЗУМІННЯ ЯВИЩ ПРИРОДИ (робота в групах)
Вправа 3
Поясніть взаємозв’язок між фізичними властивостями речовин і кристалічними ґратками в них:
а) йонними;
Речовини йонної будови тверді, крихкі, нелеткі, тугоплавкі, деякі розчиняються у воді, у твердому стані не проводять електричний струм, а розчини і розплави проводять, бо у вузлах кристалічних ґраток розташовані різнойменно заряджені йони, між якими існує йонний зв'язок.
б) молекулярними;
Молекулярні речовини крихкі, леткі, легкоплавкі, деякі розчиняються у воді, бо у вузлах кристалічних ґраток розташовані молекули, сполучені між собою слабкою міжмолекулярною взаємодією.
в) атомними.
Речовини атомної будови надзвичайно тверді, нелеткі, тугоплавкі, не розчиняються в жодному розчиннику, бо у вузлах атомних кристалічних ґраток розташовані атоми, сполучені між собою міцними ковалентними зв'язками.
Вправа 4
Визначте число електронних пар і неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів:
| а) Хлору; |
б) Сульфуру; |
в) Фосфору. |
 |
 |
 |
|
На третьому рівні має
3 електронні пари і
1 неспарений електрон.
|
На третьому рівні має
2 електронні пари і
2 неспарені електрони.
|
На третьому рівні має
1 електронну пару і
3 неспарені електрони.
|
Вправа 5
Назвіть по дві хімічні сполуки, у яких атоми Оксигену утворюють зв’язок:
а) йонний; Магній оксид (MgO), натрій оксид (Na2O).
б) ковалентний. Вода (H2O), вуглекислий газ (СО2).
Вправа 6
Запишіть електронні формули молекул. Скільки спільних і неподілених електронних пар містять атоми в кожній речовині?
| а) гідроген хлориду HCl; |
б) гідроген сульфіду H2S; |
в) амоніаку NH3. |
 |
 |
 |
|
Кількість електронних пар:
|
|
1 спільна;
3 неподілені.
|
2 спільні;
2 неподілені.
|
3 спільні;
1 неподілена.
|
Вправа 7
Зобразіть схему утворення речовин із йонним зв’язком на прикладі калій фториду.
Вправа 8
Із–поміж наведених формул випишіть формули речовин, у яких хімічний зв’язок:
а) ковалентний неполярний; H2, O2, N2, F2
б) ковалентний полярний; HBr, CO2, CO, NO, NH3, NF3, OF2
в) йонний. Na2O, CaO, K3N, MgF2
Вправа 9
Із наведеного переліку речовин випишіть окремо речовини, що у твердому агрегатному стані мають кристалічні ґратки:
а) атомні; Si, C (алмаз), SiC, SiO2
б) йонні; CaBr2, CuO, NaNO3, Fe2(SO4)3
в) молекулярні; O2, Вr2, HCl, CO2, H2O
Вправа 10
Певна безбарвна речовина добре розчиняється у воді й має високу температуру кипіння. Висловіть припущення щодо типу її кристалічних ґраток.
Такі властивості мають речовини з йонними кристалічними ґратками.
Чи має ця речовина запах? Ні, не має. Речовини з йонними кристалічними ґратками не є леткими, тому не мають запаху.
Вправа 11
Карборунд (силіцій карбід SiС) має температуру плавлення 2830 °С і за твердістю близький до алмазу. Який тип його кристалічних ґраток?
Карборунд має атомні кристалічні ґратки.
Вправа 12
Ванілін — безбарвна кристалічна речовина з приємним запахом. Які кристалічні ґратки він має?
Молекулярні кристалічні ґратки, бо є леткою речовиною і має запах.
