Інші завдання дивись тут...

Вправа 13. Дайте визначення відомим вам типам хімічного зв’язку. Хімічний зв’язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар, називають ковалентним.  Хімічний зв’язок, що виникає в результаті притягання протилежно заряджених йонів, називають йонним.

Наведіть приклади речовин з різними типами хімічного зв’язку. Водень Н₂, озон О₃, хлор Сl₂, фосфін РН₃, хлороводень HCl, вода H₂O, амоніак NH₃, магній оксид MgO, натрій гідроксид NaOН, калій сульфат K₂SO₄.

Вправа 14. Який ковалентний зв’язок називають неполярним? полярним? Ковалентний зв’язок, при якому спільна електронна пара однаково притягується до двох атомів і належить їм обом в однаковій мірі, називається неполярним. Ковалентний зв’язок, при якому спільна електронна пара зміщується до атома з більшою електронегативністю, називається полярним. 

Наведіть приклади сполук.

З ковалентним  полярним зв'язком: хлороводень HCl, вода H₂O, амоніак NH₃.

З йонним типом зв'язку: характерний для основних оксидів (Na₂O, MgO), лугів (NaOH, KOH) та солей (NaСl, KNO₃)

Вправа 15. Як за значеннями електронегативності елементів, що містяться у складі речовин, можна відрізнити речовини з йонним зв’язком від речовин з ковалентним полярним зв’язком? У речовин з йонним зв'язком різниця електронегативностей елементів (ΔEH) ΔEH>2, а у речовин з ковалентним полярним - перебуває у межах 0,4<ΔEH≤2.

Вправа 16. Сформулюйте дві відмінності йонного зв’язку від ковалентного. Йонний зв'язок утворюється передачею електронів більш електронегативному атому, а ковалентний - утворенням спільних електронних пар, які зв'язують ядра атомів. У речовинах з йонним зв'язком, на відміну від ковалентного, атоми жорстко не з'єднуються один з одним, а просто притягуються один до одного електростатичними взаємодіями.

Вправа 17. Чим відрізняються кристалічні речовини від аморфних? Аморфні речовини, на відміну від кристалічних речовин, не мають постійної температури плавлення, а плавляться в широкому інтервалі температур і за внутрішньою будовою нагадують рідини, але не можуть текти; у розплавленому стані ім можна надати довільної форми.

Кристалічні речовини:

• структурні одиниці розташовані в чіткому порядку

• мають певну температуру плавлення

• утворюють кристали певної форми

Аморфні речовини:

• структурні одиниці розташовані хаотично

• плавляться в інтервалі температур

• під час нагрівання розм’якшуються

Наведіть приклади кристалічних і аморфних речовин.

Кристалічні: кухонна сіль, йод, лід, кремній, алмаз;

аморфні: скло, бурштин, смоли, застиглі лаки, фарби та клеї.

Вправа 18. Перелічіть фізичні властивості, що характерні для речовин з кристалічними ґратками: 

а) йонними; Тверді, крихкі, мають високі температури плавлення і кипіння, нелеткі, тому не мають запаху, у твердому стані не проводять електричний струм, а в розплавах і розчинах проводять, більшість розчиняються у воді.  

б) молекулярними; Мають невелику твердість, а звичайних умов перебувають у рідкому або газоподібному станах, крихкі, мають невисокі температури плавлення і кипіння, деякі з них сублімують (переходять з твердого стану у газоподібний, минаючи рідкий), леткі, тому мають запах, у твердому стані не проводять електричний струм, а розчини деяких з них проводять, розчиняються у воді або в інших розчинниках.

в) атомними. Надзвичайно тверді, не крихкі, мають дуже високі температури плавлення і кипіння, нелеткі, тому не мають запаху, не пластичні, більшість не проводять електричного струму, деякі є провідниками (графіт) або напівпровідниками (германій), не розчиняються у воді і в жодному розчиннику.  

Вправа 19. Назвіть тип хімічного зв’язку в речовинах з кристалічними ґратками:

а)  атомними; Ковалентний (полярний і неполярний)

б) йонними; Йонний

в) молекулярними. Ковалентний (полярний і неполярний) у молекулах та слабка взаємодія між молекулами

Вправа 20. Скільки електронних пар і неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів: 

Вправа 21. Назвіть по дві хімічні сполуки, в яких атоми Оксигену утворюють зв’язок:

а) йонний;  Калій оксид K₂О, натрій оксид Na₂O.

б) ковалентний. Карбон (IV) оксид СО₂, сульфур (IV) оксид SО₂.

Ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалічних елементів, а йонний - між атомами елементів, що суттєво відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.

Вправа 22. Складіть електронні формули для молекул гідроген хлориду HCl, гідроген сульфіду H2S та амоніаку NH3. Скільки спільних і неподілених електронних пар містять атоми в кожній речовині?

Електронну пару, яка не бере участі в утворенні хімічного зв’язку, називають неподіленою.

Вправа 23. Зобразіть схему утворення речовин з йонним зв’язком на прикладі калій флуориду.

Вправа 24. Із наведеного переліку сполук H₂, HBr, Na₂O, CaO, CO₂, CO, O₂, NO₂, K₃N, NH₃, N₂, NF₃, F₂, OF₂, MgF₂ випишіть окремо сполуки, в яких хімічний зв’язок:

Ковалентний неполярний зв'язок виникає між атомами однакових неметалічних елементів, а ковалентний полярний - між атомами різних неметалічних елементів. Йонний зв'язок виникає між атомами елементів, що суттєво відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.

Вправа 25. Із наведеного переліку речовин CaBr₂, O₂, CuO, Вr₂, C (алмаз), NaNO₃, HCl, Fe₂(SO₄)₃, CO₂, H₂O випишіть окремо речовини, що у твердому агрегатному стані мають кристалічні ґратки:

Вправа 26. Карборунд (силіцій карбід SiС) має температуру плавлення 2830 °С і за твердістю близький до алмазу. Який тип його кристалічних ґраток? Атомні кристалічні ґратки.

Вправа 27. Ванілін — безбарвна кристалічна речовина з приємним запахом. Які  кристалічні ґратки він має? Молекулярні кристалічні ґратки.

Вправа 28. Певна безбарвна речовина добре розчиняється у воді й має високу температуру кипіння. Висловіть припущення щодо типу її кристалічних ґраток. Такі властивості мають речовини з йонними кристалічними  ґратками. 

Чи має ця речовина запах? Ні, не має.

Речовини з йонними кристалічними ґратками не є леткими, тому не мають запаху.

Інші завдання дивись тут...