Вправа 100. Дайте визначення кислотам, основам і солям з позиції теорії електролітичної дисоціації.
Кислоти — це електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку.
Основи — це електроліти, що дисоціюють на катіони металічного елемента та гідроксид-аніони.
Солі — це електроліти, що дисоціюють на катіони металічного елемента й аніони кислотного залишку.
Вправа 101. У чому полягає особливість дисоціації багатоосновних кислот порівняно з одноосновними? Поясніть на прикладі сульфатної кислоти.
Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, відщеплюючи йони Гідрогену послідовно, один за одним.
H2SО4 → Н+ + HSO4- — перша стадія
HSO4-→ Н+ + SO42− — друга стадія
Отже, кожній багатоосновній кислоті відповідає кілька аніонів, і всі вони одночасно наявні в розчині.
Вправа 102. Унаслідок дисоціації молекули кислоти утворився йон, що має заряд 3–. Скільки йонів Гідрогену при цьому утворилося? Три.
H3PO4 <-> 3H+ + PO43-
Вправа 103. Складіть рівняння електролітичної дисоціації кислот: карбонатної, бромідної, нітрaтної. Назвіть аніони, що утворюються.
І стадія: H2СО3 → Н+ + HСO3-. Гідрогенкарбонат-іони
ІІ стадія: HCO3- <-> H+ + CO32-. Карбонат-іони
HBr → H+ + Br-. Бромід-іони
HNO2 <-> H+ + NO2-. Нітрит-іони
Вправа 104. Які з наведених кислот будуть дисоціювати ступінчасто: HCl, H2CO3, HNO3, H2S, HCl, H2SO3? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто.
H2CO3 <-> H+ + HCO3- Перша стадія
HCO3- <-> H+ + CO32- Друга стадія
H2CO3 <-> 2H+ + CO32- Сумарне рівняння
------------------------------------------
H2S <-> H+ + HS- Перша стадія
HS- <-> H+ + S2- Друга стадія
H2S <-> 2H+ + S2- Сумарне рівняння
------------------------------------------
H2SO3 <-> H+ + HSO3- Перша стадія
HSO3- <-> H+ + HSO32- Друга стадія
H2SO3 <-> 2H+ + SO32- Сумарне рівняння
Зверніть увагу: заряд йона в лівій частині рівняння дорівнює сумі зарядів двох йонів у правій частині.
Вправа 105. Складіть рівняння дисоціації солей: магній нітрату, алюміній хлориду, барій броміду, натрій карбонату, натрій ортофосфату.
Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
BaBr2 → Ba2+ + 2Br-
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
Na3PO4 → 3Na+ + PO43-
Вправа 106. Наведіть по одному прикладу солей, щоб у разі дисоціації їх кількістю речовини 1 моль утворювалося: а) 2 моль йонів; б) 3 моль йонів; в) 4 моль йонів; г) 5 моль йонів. Запишіть рівняння дисоціації.
a) HCl → H+ + Cl- 1+1 =2
б) MgCl2 → Mg2+ + 2Cl- 1+2 =3
в) K3PO4 → 3K+ + PO43- 3+1 =4
г) Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- 2+3 =5
На кількість речовини (моль) вказують коефіцієнти біля йонів у рівнянні
Вправа 107. Запишіть заряди йонів у речовинах і назвіть ці речовини:
a) Na2S, Na2SO4, MgSO4, Na3PO4, AlPO4;
Na2+S2- - натрій сульфід
Na2+SO42- - натрій сульфат
Mg2+SO42- - магній сульфат
Na3+PO43- - натрій ортофосфат
Al3+PO43- - алюміній ортофосфат
б) NaHSO4, Mg(HSO4)2, CaHPO4, NaOH, Ba(OH)2.
Na+HSO4- - натрій гідросульфат
Mg2+(HSO4)2- - магній гідросульфат
Ca2+HPO42- - кальцій гідрофосфат
Na+OH- - натрій гідроксид
Ba2+(OH)2- - барій гідроксид
Вправа 108. Складіть рівняння електролітичної дисоціації речовин: калій гідроксид, барій сульфід, ферум (III) нітрат, магній хлорид, алюміній сульфат.
KOH → K+ + OH-
BaS → Ba2+ + S2-
Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3-
MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
Вправа 109. Складіть формулу речовини, під час дисоціації якої утворюються йони Кальцію й гідроксид-іони.
Са(OH)2 → Са2+ + 2OH-
Вправа 110. Із поданого переліку речовин випишіть окремо електроліти й неелектроліти: HCl, Ca, Cr2(SO4)3, Fe2O3, Mg(OH)2, CO2, Sr(OH)2, Sr(NO3)2, P2O5, H2O. Складіть рівняння дисоціації електролітів.
| Електроліти | Неелектроліти |
|
HCl, Cr2(SO4)3, Mg(OH)2, Sr(OH)2, Sr(NO3)2. |
Ca, Fe2O3, CO2, P2O5, H2O. |
HCl → H+ + Cl-
Cr2(SO4)3 → 2Cr3+ + 3SO42-
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-
Sr(OH)2 → Sr2+ + 2OH-
Sr(NO3)2 → Sr2++ 2NO3-
Вправа 111. У разі дисоціації певного нітрату утворився 1 моль катіонів із зарядом 2+. Яка кількість речовини нітрат-іонів при цьому утворилася? Два моль.
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-
Вправа 112. Складіть формули та запишіть рівняння дисоціації ферум (II) сульфату й ферум (III) сульфату.
FeSO4 → Fe2+ + SO42-
Fe2(SO4)3 → 2Fe2+ + 3SO42-
Чим відрізняються ці солі? Різною є кількість катіонів Феруму і аніонів кислотного залишку.
Вправа 113. Наведіть по одному прикладу рівнянь дисоціації солей за наведеними схемами (буквою М позначений металічний елемент, а Х — кислотний залишок):
а) МХ → М2+ + Х2–;
MgSO4 → Mg2+ + SO42-
б) МХ3 → М3+ + 3Х–;
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
в) М3Х → 3М+ + Х3–;
K3PO4 → 3K+ + PO43-
г) М2Х3 → 2М3+ + 3Х2–.
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
Вправа 114. У розчині наявні йони K+, Mg2+, NO3−, SO42− . Які речовини розчинили? Наведіть два варіанти відповіді. Калій нітрат KNO3 i магній сульфат MgSO4 або калій сульфат K2SO4 і магній нітрат Mg(NO3)2 .
|
KNO3 → K+ + NO3- MgSO4 → Mg2+ + SO42- |
K2SO4 → 2K+ + SO42- Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3 |
Вправа 115*. Складіть рівняння дисоціації тих електролітів, що утворюють хлорид-іони: CrCl3, KClO3, BaCl2, Ca(ClO)2, HClO4, MgOHCl.
CrCl3 -> Cr3+ + 3Cl-
BaCl2 -> Ba2+ + 2Cl-
MgOHCl -> Mg(OH)+ + Cl- -> Mg2+ + OH- + Cl-