Загрузка...

Інші завдання дивись тут...

Вправа 130. Наявністю в розчині яких йонів зумовлена його кислотність? Умістом йонів Н+ і ОН-.

 

Вправа 131. Які йони наявні в надлишку в кислотних розчинах? у лужних? У кислотних розчинах в надлишку наявні йони Гідрогену Н+, а у лужних розчинах - гідроксид-аніони ОН-.

 

Вправа 132. Який показник кількісно описує кислотність розчинів? Кислотність середовища кількісно описує водневий показник pH (вимовляється «пе-аш»), що пов’язаний з концентрацією йонів Гідрогену. 

 

Вправа 133. Які значення рH та вміст йонів H+ у розчинах:

а) нейтральних;

рН=7, n(H+)=n(OH-), вміст йонів Н+ становить 110-7 моль в 1 л розчину.

б) слабокислотних; 

рН=4-6, n(H+)>n(OH-), вміст йонів Н+ становить 110-5 моль в 1 л розчину.

в) слаболужних; 

рН=8-10, n(H+)<n(OH-), вміст йонів Н+ становить 110-9 моль в 1 л розчину.

г)  дуже кислотних; 

рН=0-1, n(H+)>n(OH-), вміст йонів Н+ становить 1...110-1 моль в 1 л розчину.

д) дуже лужних? 

рН=13-14, n(H+)<n(OH-), вміст йонів Н+ становить 110-13...110-14 моль в 1 л розчину.

 

Вправа 134. Водний розчин певної речовини має лужне середовище. Яких йонів більше в цьому розчині: H+ чи OHОН-.

 

Вправа 135. У двох пробірках містяться розчини нітратної кислоти й калій нітрату. Які індикатори можна використати, щоб визначити, у якій пробірці міститься розчин солі? Лакмус, метилоранж, універсальний індикатор.

Фенолфталеїном не можна виявити кислоту, бо має однакове забарвлення в нейтральному і кислотному середовищі. 

 

Вправа 136. У трьох пробірках містяться розчини барій гідроксиду, нітратної кислоти й кальцій нітрату. Як за допомогою одного реактиву розпізнати ці розчини? Таким реактивом є всі індикатори, крім фенолфталеїну. Візьмемо для прикладу лакмус, який у розчині барій гідроксиду (лужне середовище) стає синім, у розчині нітратної кислоти (кислотне середовище) - червоним, у розчині кальцій нітрату (нейтральне середовище) - не змінює свого забарвлення (фіолетове). 

 

Вправа 137. Із наведеного переліку NaCl, HCl, NaOH, HNO3, H3PO4, H2SO4, Ba(OH)2, H2S, KNO3 випишіть формули речовин, розчини яких мають середовище:

а) кислотне; HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4, H2S

б) лужне; NaOH, Ba(OH)2

в) нейтральне. NaCl, KNO3

 

Вправа 138. Дощова вода має рH=5,6. Що це означає? Означає те, що середовище розчину слабокислотне.

Яка речовина, що міститься в повітрі, у разі розчинення у воді зумовлює таку кислотність середовища? Вуглекислий газ, що міститься у повітрі.

СО2 + Н2О = Н2СО3

Н2СО3 <=> 2Н+ + СО32-  (слабкий електроліт).

 

Вправа 139. Яке середовище (кислотне чи лужне):

а) у розчині шампуню (рH=5,5); Кислотне.

б) у крові здорової людини (рH=7,4); Лужне.

в) у шлунковому соку людини (рH=1,5); Кислотне.

г) у слині (рH=7,0)? Нейтральне.

 

Вправа 140. У складі кам’яного вугілля, що використовують на теплоелектростанціях, містяться сполуки Нітрогену й Сульфуру. Викид в атмосферу продуктів спалювання вугілля призводить до утворення так званих кислотних дощів, що містять невеликі кількості нітратної або сульфітної кислот. Які значення рH характерні для такої дощової води: більше 7 чи менше 7? рН<7.

 

Вправа 141. Чи залежить рH розчину сильної кислоти від її концентрації? Залежить. Відповідь обґрунтуйте. Концентрація електролітів, тобто їхній вміст в одиниці об'єму розчину, впливає на ступінь дисоціації електролітів. Так, в розбавленому розчині відстань між йонами більша, ніж у концентрованому, тому ймовірність зіткнення та асоціації різнойменних йонів зменшується й ступінь дисоціації зростає, тобто, збільшується концентрація катіонів Ну розчиніА водневий показник (рН) — це числовий показник ступеня концентрації катіонів Гідрогену у воді, взятий із протилежним знаком і виражений цілим числом. 

 

Вправа 142. До розчину, що містить 1 моль калій гідроксиду, прилили розчин фенолфталеїну. Чи зміниться забарвлення розчину, якщо до нього потім додати хлоридну кислоту кількістю речовини:

а) 0,5 моль; Не зміниться. 

б) 1 моль; Зміниться. 

в) 1,5 моль? Зміниться.

Складемо рівняння реакції: 

KOH    +  HCl = KCl + H2O

1 моль     1 моль

На співвідношення кількості речовини реагентів указують коефіцієнти рівняння, тому у реакцію вступають луг і кислота однакової кількості речовини, тобто n(КOH)=n(HCl).

а) 0,5 моль кислоти прореагує з 0,5 моль лугу з утворенням солі та води і в розчині залишиться ще луг кількістю речовини 0,5 моль, тому середовище буде лужним і колір розчину залишиться малиновим.

б) 1 моль кислоти прореагує з 1 моль лугу з утворенням солі та води, середовище стане нейтральним, тому розчин стане безбарвним.

а) 1 моль кислоти прореагує з 1 моль лугу з утворенням солі та води і в розчині залишиться ще кислота кількістю речовини 0,5 моль, лужне середовище зміниться на кислотне, тому розчин стане безбарвним.

 

Вправа 143. У трьох пробірках без надписів містяться безбарвні розчини: натрій сульфату, натрій гідроксиду та сульфатної кислоти. Для всіх розчинів виміряли значення рН: у першій пробірці — 2,3, у другій — 12,6, у третій — 6,9. В якій пробірці міститься яка речовина? У першій пробірці міститься сульфатна кислота (рН<7), у другій (pH>7)- натрій гідроксид, у третій - натрій сульфат (рН близький до 7).

 

Вправа 144. Учень купив в аптеці дистильовану воду. рН-метр показав, що значення рН цієї води дорівнює 6,0. Потім учень прокип’ятив цю воду тривалий час, заповнив контейнер до верху гарячою водою і закрив кришкою. Коли вода остигла до кімнатної температури, рН-метр показав значення 7,0. Після цього учень трубочкою пропускав повітря крізь воду, і рН-метр знову показав 6,0. Як можна пояснити результати цих вимірювань рН?

У повітрі міститься вуглекислий газ, який розчиняється у воді, утворюючи слабку карбонатну кислоту, тому рН=6,0. 

СО2 + Н2О = Н2СО3

Н2СО3 = 2Н+ + СО32-

При тривалому кип'ятінні, молекули вуглекислого газу залишають посудину, середовище стає нейтральним, тому рН=7,0.

 

Вправа 145. Як ви вважаєте, чому у двох пляшках оцту від одного виробника можуть міститися розчини з дещо різними значеннями рН? Бо різним може бути вміст оцтової кислоти у розчині (6% і 9% оцет).

Інші завдання дивись тут...

Загрузка...