|
Cильними електролітами є розчинні солі, луги, сильні кислоти. Розчинність сполук визначаємо за таблицею розчинності, а сильні кислоти - за рядом кислот за їх силою, що є на форзаці підручника. Зеленим кольором даються пояснення. |
Вправа 146. За яких умов відбуваються реакції йонного обміну в розчині? Реакції йонного обміну в розчинах відбуваються, якщо в результаті реакції утворюється слабкий електроліт (вода або нерозчинні речовини) або неелектроліт (гази).
Наведіть по одному прикладу для кожного випадку.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
ВаCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
Вправа 147. Які реакції називають реакціями нейтралізації? Реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води, називається реакцією нейтралізації.
Хімічна суть реакцій нейтралізації полягає у сполученні йонів H+ і OH– у молекулу слабкого електроліту — води.
Вправа 148. Cкладіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння для схем:
а) Ва(OH)2 + HCl →;
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (луг Ba(OH)2, розчиннa сіль BaCl2, сильна кислота HCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади, гази, слабкі електроліти H2О, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Ba2+ i Cl-.
H+ + 2OH- = H2O
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано гідроксид-іон ОН–, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
б) K2S + H2SO4 →;
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі K2S, K2SO4, сильна кислота H2SO4). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади, гази H2S↑, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
2K+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + H2S↑
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях K+ i SO42-.
2H+ + S2- = H2S↑
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
в) ВаCl2 + MgSO4 →;
BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4↓
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі BaCl2, MgSO4, MgCl2). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади BaSO4↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Ba2+ + 2Cl- + Mg2+ + SO42- = Mg2+ + 2Cl- + BaSO4↓
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Mg2+ i Cl-.
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
г) FeCl2 + NaOH →;
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (луг NaOH, розчинні солі FeCl2, NaCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Fe(OH)2↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ i Cl-.
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
д) HNO3 + Ba(OH)2 →;
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (луг Ba(OH)2, розчинна сіль Ba(NO3)2, сильна кислота HNO3). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади, гази, слабкі електроліти H2О, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Ba2+ i NO3-.
2H+ + 2OH- = 2H2O
Усі коефіцієнти виявилися кратними, тому поділимо їх на відповідне число (два).
H+ + OH- = H2O
е) AgNO3 + K3PO4 →;
3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4↓
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі AgNO3, K3PO4, KNO3). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Ag3PO4↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
3Ag+ + 3NO3- + 3K+ + PO43- = 3K+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях K+ i NO3-.
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
є) BaCO3 + HCl →;
BaCO3↓+ 2HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинна сіль BaCl2, сильна кислота HCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади, гази CO2↑, слабкі електроліти BaCO3, H2O, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
BaCO3↓+ 2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Cl-.
BaCO3↓ + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
ж) Fe(OH)3↓ + H2SO4 →;
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчиннa сіль Fe2(SO4)3, сильна кислота H2SO4). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Fe(OH)3↓, гази, слабкі електроліти H2О, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
2Fe(OH)3↓ + 6H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42-+ 6H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях SO42-.
2Fe(OH)3↓ + 6H+ + 3OH+ =2Fe3+ + 6H2O
з) Na2S + HCl →;
Na2S+ 2HCl = 2NaCl + H2S↑
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі Na2S і NaCl, сильна кислота HCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади, гази H2S↑, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ i Cl-.
2H+ + S2- = H2S↑
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
и) AgNO3 + АlCl3 →;
3AgNO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі AgNO3, AlCl3, Al(NO3)3). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади AgCl3↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
3Ag+ + 3NO3- + Al3+ + 3Cl- = Al3+ + 3NO3- + 3AgCl↓
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Al3+ i NO3-.
3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl↓
Усі коефіцієнти виявилися кратними, тому поділимо їх на відповідне число (три).
Ag+ + Cl- = AgCl↓
і) Аl(OH)3 + HCl →;
Al(OH)3↓ + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (сильна кислота HCl3, розчиннa сіль AlCl3). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Al(OH)3↓, гази, слабкі електроліти H2О, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Al(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl-= Al3++ 3Cl- + 6H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Cl-.
Al(OH)3↓ + 3H+ = Al3++ 6H2O
к) Na2SO3 + Pb(NO3)2 →;
Na2SO3 + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO3↓
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі Na2SO3, Pb(NO3)2, NaNO3). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади PbSO3↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
2Na+ + SO32- + Pb2+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + PbSO3↓
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ i NO3-.
Pb2+ + SO32- = PbSO3↓
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфіт-аніон SO32-, а після нього катіон Плюмбуму Pb2+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
л) NaOH + FeCl3 →;
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (луг NaOH, розчинні солі FeCl3, NaCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Fe(OH)3↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ i Cl-.
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
м) CaCO3 + HNO3 →.
CaCO3↓+ 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (сильна кислота HNO3, розчинна сіль Ca(NO3)2). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади CaCO3↓, гази CO2↑, слабкі електроліти H2O, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
CaCO3↓ + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2↑
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях NО3-.
CaCO3↓ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Вправа 149. Наведіть по два молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким скороченим йонно-молекулярним рівнянням:
а) H+ + OH– = H2O;
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними і сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони Н+ (HCl, HNO3, H2SO4, HI, HBr) і OH- (LiOH, NaOH, KOH).
1) HCl + NaOH = NaCl + H2O
2) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
б) 2H+ + CO32− = CO2↑ + H2O;
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними і сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони Н+ (HCl, HNO3, HI, HBr) і CO32+ (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3).
1) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2) 2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
в) CO32− + Ca2+ = CaCO3↓;
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними і сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони CO32+ (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3) i Ca2+ (CaCl2, CaBr2, CaI2, Ca(NO3)2).
1) Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
2) K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓ + 2KNO3
г) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓;
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними і сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони Fe3+ (FeCl3, FeBr3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3) і OH- (KOH, NaOH, Ba(OH)2).
1) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
2) Fe(NO3)2 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
д) Pb2+ + S2– = PbS↓;
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними і сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони Pb2+ (Pb(NO3)2) і S2- (Li2S, Na2S, K2S).
1) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3
2) Pb(NO3)2 + K2S = PbS↓ + 2KNO3
е) Ва2+ + SO42− = BaSO4↓.
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути розчинними і сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони Ba2+ (Ba(OH)2, BaCl2, BaBr2, BaF2, BaI2, Ba(NO3)2) і SO42- (H2SO4, Li2SO4, Na2SO4, K2SO4, ZnSO4). Зверніть увагу, що Ва(ОН)2 і H2SO4 сильні електроліти, але у даному випадку не підходять, бо в результаті реакції, крім осаду BaSO4↓, утворюється слабкий електроліт - вода, яка відсутня у скороченому йонно-молекулярному рівнянні.
1) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
2) Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
Вправа 150. Наведіть по одному рівнянню реакції, що відповідає кожній схемі перетворень. Складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння. Пояснення даються у вправі 148.
а) Сіль + сіль → сіль↓ + сіль;
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
б) сильна кислота + луг → сіль + вода;
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
в) слабка кислота + луг → сіль + вода;
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
H2CO3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH- = CO32- + 2H2O
г) сильна кислота + слабка основа → сіль + вода;
2HCl + Fe(OH)2↓ = FeCl2 + 2H2O
2H+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓ = Fe2+ + 2Cl- + 2H2O
2H+ + Fe(OH)2↓ = Fe2+ + 2H2O
д) сильна кислота + луг → сіль↓ + вода;
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
е) сіль + сильна кислота → сіль + слабка кислота.
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S
2H+ + S2- = H2S
Вправа 151. Наведіть приклад розчинної у воді солі, під час взаємодії якої як з калій сульфатом, так і з аргентум (I) нітратом утворюється осад. Складіть рівняння цих реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формах.
BaCl2 - розчинна сіль.
1) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- = BaSO4↓ + 2K+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2) BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl↓ + Ba2+ + 2NO3-
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Вправа 152. Назвіть дві розчинні у воді солі різних кислот, під час взаємодії яких із сильною кислотою виділяються газуваті продукти.
Розчинні солі калій сульфід K2S і калій карбонат K2CO3.
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Вправа 153. Доповніть рівняння реакцій, складіть йонно-молекулярні рівняння.
a) MgSO4 + … = …↓ + K2SO4;
MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4
Mg2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+ 2K+ + SO42-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
б) … + HCl = …↓ + HNO3;
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
в) FeS + … = FeCl2 + …↑;
FeS↓ + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS↓ + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2S↑
FeS↓ + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
г) … + … = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓.
Ba(OH)2 + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓.
Ba2+ + 2OH- + Fe2+ + SO42- = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓.
Вправа 154. Із поданого переліку HCl, NaNO3, Ca(OH)2, MgCl2 випишіть формули речовин, з якими взаємодіє калій гідроксид у водному розчині.
Відповідь: HCl, MgCl2
Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.
HCl + KOH = KCl + H2O
H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓+ 2KCl
Mg2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2K++ 2Cl-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Вправа 155. Із поданого переліку KВr, AgNO3, CaCO3, MgSO4 випишіть формули солей, що взаємодіють із хлоридною кислотою.
Відповідь: AgNO3, CaCO3
Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
CaCO3↓ + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3↓ + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3↓ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Вправа 156. До розчину аргентум (I) нітрату масою 200 г із масовою часткою солі 0,85% додавали хлоридну кислоту до припинення виділення осаду. Обчисліть масу осаду, що утворився.
Відомо: m(розчину)=200 г; w(AgNO3)=0,85%
Знайти: m(AgCl↓)-?
Розв'язування:
Знаходимо масу розчиненої речовини (аргентум нітрату) в розчині
за формулою: m(речовини)=(w(речовини)•m(розчину))/100%
m(AgNO3)=(w(AgNO3)•m(розчину))/100%=(0,85%•200 г):100%= 1,7 г
І спосіб
Знаходимо кількість речовини за формулою n=m/M, де M=Mr г/моль.
М(AgNO3)=170 г/моль
n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=1,7 г : 170 г/моль=0,01 моль
Записуємо рівняння реакції: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
За рівнянням реакції n(AgNO3):n(AgCl)=1:1, кількості речовини однакові, тому
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,01 моль
Знаходимо масу речовини за формулою m=n•M, де М=Mr г/моль.
М(AgCl)=143,5 г/моль
m(AgCl)=n(AgCl)•M(AgCl)=0,01 моль•143,5 г/моль=1,435 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
М(AgNO3)=170 г/моль, М(AgCl)=143,5 г/моль
За рівнянням реакції n(AgNO3)/1=n(AgCl)/1,
підставимо n(AgNO3)=m(AgNO3):M(AgNO3) і n(AgCl)=m(AgCl):M(AgCl) у це співвідношення:
m(AgNO3)/M(AgNO3)=m(AgCl)/M(AgCl), звідси
m(AgCl)•М(AgNO3)=m(AgCl)•M(AgNO3), тому
m(AgCl)=М(AgCl)•m(AgNO3):M(AgNO3)=143,5 г/моль•1,7 г:170 г/моль=
=1,435 г
Відповідь: m(AgCl)=1,435 г
Вправа 157. До розчину, що містить суміш калій сульфіту й натрій хлориду, спочатку додали розчин хлоридної кислоти до припинення виділення газу, а потім — розчин аргентум (I) нітрату. Які йони залишилися в розчині?
Відповідь: залишилися йони К+, Na+, NO3-
Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
NaCl + HCl - не реагують.
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Під час взаємодії цих речовин у розчині відбулося звязування йонів Ag+ і Cl- з утворенням осаду AgCl↓, а в розчині залишилися йони К+ і NO3-.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Під час взаємодії цих речовин у розчині відбулося звязування йонів Ag+ і Cl- з утворенням осаду AgCl↓, а в розчині залишилися йони Na+ і NO3-.
Вправа 158. До хлоридної кислоти додавали кальцій карбонат до припинення виділення газу. У результаті утворився розчин кальцій хлориду масою 500 г із масовою часткою солі 0,333 %. Обчисліть масу гідроген хлориду в початковому розчині.
Відомо: m(розчину)=500 г; w(CaCl2)=0,333%
Знайти: m(HCl)-?
Розв'язування:
Знаходимо масу розчиненої речовини (кальцій хлориду) в розчині
за формулою: m(речовини)=(w(речовини)•m(розчину))/100%
m(CaCl2)=(w(CaCl2)•m(розчину))/100%=(0,333%•500 г):100%= 1,665 г
І спосіб
Знаходимо кількість речовини за формулою n=m•M, де M=Mr г/моль.
М(CaCl2)=111 г/моль
n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=1,665 г : 111 г/моль=0,015 моль
Записуємо рівняння реакції: 2HCl +CaCO3= CaCl2 + H2O + CO2↑
За рівнянням реакції n(HCl):n(CaCl2)=2:1, кількість речовини гідроген хлориду удвічі більша від кількості речовини кальцій хлориду, тому n(НCl)=2•n(СаCl2)=2•0,015 моль=0,03
Знаходимо масу речовини за формулою m=n•M, де М=Mr г/моль.
М(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=0,03 моль•36,5 г/моль=1,095 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O + CO2↑
М(HCl)=36,5 г/моль, М(CaCl2)=111 г/моль
За рівнянням реакції n(HCl)/2=n(CaCl2)/1,
підставимо n(HCl)=m(HCl):M(HCl) і n(CaCl2)=m(CaCl2):M(CaCl2) у це співвідношення:
m(HCl)/2M(HCl)=m(CaCl2)/M(CaCl2), звідси
m(HCl)•М(CaCl2)=2•M(HCl)•m(CaCl2), тому
m(HCl)=2•М(HCl)•m(CaCl2):M(CaCl2)=2•36,5 г/моль•1,665 г:111 г/моль=
=1,095 г
Відповідь: m(HCl)=1,095 г