Інші завдання дивись тут...

Сірим кольором даються відповіді,  а зеленим кольором - пояснення.

Вправа 198. Складіть рівняння реакцій відновлення воднем плюмбум (II) оксиду, купрум (II) оксиду, нітроген (IV) оксиду до простих речовин. Доберіть до них коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть окисники й відновники.

PbO + H₂ -> Pb + H₂O

Pb⁺²O^-2 + H₂⁰ -> Pb⁰ + H₂⁺¹O^-2

Окисник Pb⁺² + 2e -> Pb⁰     2│х 1   

Відновник H₂⁰ - 2e -> 2H⁺¹    2│х 1

Додаткові множники дорівнюють 1.

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

Pb⁺² + H₂0 -> Pb0 + 2H+1

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми Н⁺¹ є у складі H₂O, тому біля Н₂О залишається коефіцієнт 1, який зазвичай не пишуть):

PbO + H₂ = Pb + H₂O 

 

CuO + H₂ -> Cu + H₂O

Cu⁺²O^-2 + H₂⁰ -> Cu⁰ + H₂⁺¹O^-2

Окисник Cu⁺² + 2e -> Cu⁰        2│х 1

Відновник H₂⁰ - 2e -> 2H⁺¹       2│х 1

Додаткові множники дорівнюють 1. 

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

Cu⁺² + H₂0 -> Cu0 + 2H+1

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми Н⁺¹ є у складі H₂O, тому біля Н₂О залишається коефіцієнт 1, який зазвичай не пишуть):

СuO + H2 = Сu + H₂O 

 

NO₂ + H₂ -> N₂ + H₂O

N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁰ -> N₂⁰ + H₂⁺¹O^-2

Окисник 2N⁺⁴ + 8e -> N₂⁰        8│х 1

Відновник H₂⁰ - 2e -> 2H⁺¹       2│х 4

Числа в останньому стовпчику — 1 і 4 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2N⁺⁴ + 8e -> N₂0

4H₂0 - 8e -> 8H+1  

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

2N⁺⁴ + 4H₂0 -> N₂0 + 8H+1

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми Н⁺¹ є у складі H₂O, тому 4 записуємо біля H2O):

2NO₂ + 4H₂ = N₂ + 4H₂O 

 

Вправа 199. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Укажіть окисник і відновник.

а) Na  +  Cl₂ -> NaCl;

Na⁰ + Cl₂⁰ -> Na⁺¹Cl^-1

Відновник Na⁰ - 1e -> Na⁺¹        1│х 2

Окисник Cl₂⁰ + 2e -> 2Cl^-1         2│х 1

Числа в останньому стовпчику — 2 і 1 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2Na⁰ - 2e -> 2Na+1

Cl₂0 + 2e -> 2Cl-1  

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

2Na⁰ + Cl₂0 -> 2Na+1 + 2Cl-1

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

 

б) P  +  O₂ -> P₂O₅;

P⁰ + O₂⁰ -> P₂⁺⁵O₅^-2

Відновник P⁰ - 5e -> P⁺⁵       5│х 4

Окисник O₂⁰ + 4e -> 2O^-2      4│х 5

Числа в останньому стовпчику — 4 і 5 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

4P⁰ - 20e -> 4P+5

5O₂0 + 20e -> 10O-2 

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

4P⁰ + 5O₂0 -> 4P+5 + 10O-2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми P⁺⁵ і п'ять атомів O^-2 вже є у складі P₂O₅, тому 2 записуємо біля P₂O₅): 

4P+ 5O₂ = 2P₂O₅

 

в) P₂O₃  +  O₂ -> P₂O₅;

P₂⁺³O₃^-2 + O₂⁰ -> P₂⁺⁵O₅^-2

Відновник P⁺³ - 2e -> P⁺⁵      2│х 2

Окисник O₂⁰ + 4e -> 2O^-2      4│х 1

Числа в останньому стовпчику — 2 і 1 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2P⁺³ - 4e -> 2P+5

O₂0 + 4e -> 2O-2 

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

2Pb⁺³ + O₂0 -> 2P+5 + 2O-2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми Pb+3 вже є у складі P₂O3 і два атоми P⁺⁵ є у складі P₂O₅, тому біля P₂O₃ ї P₂О₅ залишаються коефіцієнти 1, які зазвичай не пишуть):

P₂O₃+ O₂ = P₂O₅

 

г) HgO -> Hg  +  O₂

Hg⁺²O^-2 = Hg⁰ + O₂⁰

Відновник 2O^-2 - 4e -> O₂⁰      4│х 1

Окисник Hg⁺² + 2e -> Hg⁰      2│х 2

Числа в останньому стовпчику — 1 і 2 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2O^-2 - 4e -> O₂0

2Hg+2 + 4e -> 2Hg⁰

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

2O^-2 + 2Hg+2 -> O₂0 + 2Hg0

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції: 

2HgO = O₂ + 2Hg

 

д) H₂S  +  O₂ → H₂O  +  SO₂;

H₂⁺¹S^-2  +  O₂⁰ → H₂⁺¹O^-2  +  S⁺⁴O₂^-2;

Відновник S^-2 - 6e -> S⁺⁴       6│х 2

Окисник O₂⁰ + 4e -> 2O^-2      4│х 3

Числа в останньому стовпчику — 2 і 3 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2S^-2 - 12e -> 2S+4

3O₂0 + 12e -> 6O-2 

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

2S^-2 + 3O₂0 -> 2S+4 + 6O-2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: чотири атоми О^-2 вже є у складі SO₂, тому 2 записуємо біля H₂O, отже, маємо 6 атомів О^-2: 2 у складі Н₂О і 4 у складі SO₂): 

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. У нашому випадку це Гідроген: в обох частинах рівняння записано по 4 атоми.

 

е) NH₃ + O₂ -> N₂  +  H₂O;

N^-3H₃⁺¹ + O₂⁰ -> N₂⁰ + H₂⁺¹O^-2;

Відновник 2N^-3 - 6e -> N₂⁰     6│х 2

Окисник O₂⁰ + 4e -> 2O^-2      4│х 3

Числа в останньому стовпчику — 2 і 3 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

4N^-3 - 12e -> 2N₂0

3O₂0 + 12e -> 6O-2 

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

4N^-3 + 3O₂0 -> 2N₂0 + 6O-2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції: 

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. У нашому випадку це Гідроген: в обох частинах рівняння записано по 12 атомів.

 

є) N₂  +  Mg -> Mg₃N₂;

N₂⁰  +  Mg⁰ -> Mg₃⁺²N₂^-3

Окисник N₂⁰ + 6e -> 2N^-3      6│х 1

Відновник Mg⁰ - 2e -> Mg⁺²   2│х 3

Числа в останньому стовпчику — 1 і 3 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

N₂0 + 6e -> 2N-3 

3Mg⁰ - 6e -> 3Mg+2

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

 N₂0 + 3Mg⁰ -> 3Mg+2 + 2N-3

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: три атоми Mg⁺² і два атоми N^-3 вже є у складі Mg₂N₃, тому біля Mg₂N₃ залишається коефіцієнт 1, який зазвичай не пишуть): 

N₂ + 3Mg = Mg₃N₂

 

ж) Al + V₂O₅ -> Al₂O₃ + V;

Al⁰ + V₂⁺⁵O₅^-2 -> Al₂⁺³O₃^-2 + V⁰;

Зверніть увагу: з одного атома Al⁰ утворюються два атоми Al⁺³.

Відновник 2Al⁰ - 6e -> 2Al⁺³ 6│х 5

Окисник V⁺⁵ + 5e -> V⁰      5│х 6

Числа в останньому стовпчику — 5 і 6 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

10Al0 - 30e -> 10Al⁺³ 

6V⁺⁵ + 30e -> 6V⁰      

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

 10Al0 + 6V⁺⁵ -> 10Al+3 + 6V0

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми V⁺⁵ вже є у складі V₂O₅, тому біля цієї сполуки ставимо коефіцієнт 2, а два атоми Al⁺³ вже є у складі Al₂O₃, тому біля цієї сполуки ставимо коефіцієнт 5): 

10Al + 3V₂O₅ = 5Al₂O₃ + 6V

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. У нашому випадку це Оксиген: в обох частинах рівняння записано по 15 атомів.

 

з) NH₃ + SO₂ -> N₂ + S↓ + H₂O;

N^-3H₃⁺¹ + S⁺⁴O₂^-2 -> N₂⁰ + S↓⁰ + H₂⁺¹O^-2;

Відновник 2N^-3 - 6e -> N₂⁰    6│х 2

Окисник S⁺⁴ + 4e -> S⁰       4│х 3

Числа в останньому стовпчику — 2 і 3 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

4N-3  - 12e -> 2N₂⁰ 

3S⁺⁴ + 12e -> 3S⁰      

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

 4N-3 + 3S⁺⁴ -> 2N₂0 + 3S0

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції:

4NH₃ + 3SO₂ -> 2N₂ + 3S + H₂O

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Гідрогену в обох частинах різне, урівнюємо його, тому біля Н₂О записуємо коефіцієнт 6:

4NH₃ + 3SO₂ = 2N₂ + 3S + 6H₂O

Число атомів Оксигену в обох частинах однакове: по 12 атомів. 

 

и) FeCl₃ + H₂S -> FeCl₂ + S↓ + HCl;

Fe⁺³Cl₃^-1 + H₂⁺¹S^-2 -> Fe⁺²Cl₂^-1 + S↓⁰ + H⁺¹Cl^-1;

Окисник Fe⁺³ + 1e -> Fe⁺²      1│х 2

Відновник S^-2 - 2e -> S⁰         2│х 1

Числа в останньому стовпчику — 2 і 1 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2Fe+3  + 2e -> 2Fe⁺² 

S^{-2  -} 2e -> S⁰      

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

2Fe⁺³ + S^-2 -> 2Fe⁺² + S0

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції:

2FeCl₃ + H₂S -> 2FeCl₂ + S + HCl

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Хлору в обох частинах різне, урівнюємо його, тому біля НCl записуємо коефіцієнт 2:

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

Число атомів Гідрогену в обох частинах однакове: по 6 атомів. 

 

і) FeCl₃ + KI -> FeCl₂ + I₂↓ + KCl;

Fe⁺³Cl₃^-1 + K⁺¹I^-1 -> Fe⁺²Cl₂^-1 + I₂↓⁰ + K⁺¹Cl^-1;

Окисник Fe⁺³ +1e -> Fe⁺²      1│х 2

Відновник 2I^-1 -2e -> I₂⁰        2│х 1

Числа в останньому стовпчику — 2 і 1 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2Fe+3 + 2e -> 2Fe⁺² 

2I^{-1  -} 2e -> I₂⁰      

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

2Fe⁺³ + 2I^-1 -> 2Fe⁺² + I₂0

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції:

2FeCl₃ + 2KI -> 2FeCl₂ + I₂ + KCl

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Калію в обох частинах різне, урівнюємо його, тому біля КCl записуємо коефіцієнт 2:

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂↓+ 2KCl

Число атомів Хлору в обох частинах однакове: по 6 атомів.

 

к) CuS + HNO₃(конц.) -> CuSO₄ + NO↑ + H₂O;

Cu⁺²S^-2 + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2(конц.) -> Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2 + N⁺²O^-2↑ + H₂⁺¹O^-2

Відновник S^-2 - 8e -> S⁺⁶        8│х 3

Окисник N⁺⁵ + 3e -> N⁺²        3│х 8

Числа в останньому стовпчику — 3 і 8 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

3S-2  - 24e -> 3S⁺⁶ 

8N⁺⁵  + 24e -> 8N⁺²      

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

3S^-2 + 8N⁺⁵ -> 3S⁺⁶ + 8N+2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції:

3CuS + 8HNO₃ -> 3CuSO₄ + 8NO + H₂O

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Купруму в обох частинах однакове: по 3 атоми. Число атомів Оксигену в обох частинах різне, урівнюємо його, тому біля Н₂О записуємо коефіцієнт 4:

3CuS + 8HNO₃ = 3CuSO₄ + 8NO↑+ 4H₂O

 

л) KI + Cu(NO₃)₂ -> CuI + I₂↓ + KNO₃;

K⁺¹I^-1  +  Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ -> Cu⁺¹I^-1  +  I₂⁰↓  +  K⁺¹N⁺⁵O₃^-2

Відновник 2I^-1 - 2e -> I₂⁰           2│х 1

Окисник Cu⁺² + 1e -> Cu⁺¹        1│х 2

Числа в останньому стовпчику — 1 і 2 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2I-1  - 2e -> I₂⁰ 

2Cu⁺²  + 2e -> 2Cu⁺¹      

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

2I^-1 + 2Cu⁺² -> I₂⁰ + 2Cu+1

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: частина атомів Йоду в йоні КІ не окиснилась, а увійшла до складу солі — купрум (I) йодиду. Обчислюємо загальну кількість атомів Йоду в правій частині рівняння: їх є 4 (2 + 2). Отже, перед формулою калій йодиду пишемо коефіцієнт 4):

4KI + 2Cu(NO₃)₂ -> 2CuI + I₂↓ + KNO₃

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Калію в обох частинах різне, урівнюємо його, тому біля КNO₃ записуємо коефіцієнт 4:

4KI + 2Cu(NO₃)₂ = 2CuI + I₂⁰↓ + 4KNO₃

Число атомів Оксигену в обох частинах однакове: по 12. 

 

м) MnS + HNO₃(конц.) -> MnSO₄ + NO₂↑ + H₂O;

Mn⁺²S^-2 + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 (конц.) -> Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + N⁺⁴O₂^-2↑ + H₂⁺¹O^-2

Відновник S^-2 - 8e -> S⁺⁶        8│х 1

Окисник N⁺⁵ + 1e -> N⁺⁴        1│х 8

Числа в останньому стовпчику — 1 і 8 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

S-2  - 8e -> S⁺⁶ 

8N⁺⁵  + 8e -> 8N⁺⁴      

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

S^-2 + 8N⁺⁵ -> S⁺⁶ +8N+4

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції:

MnS + 8HNO₃ -> MnSO₄ + 8NO₂↑ + H₂O

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Гідрогену в обох частинах різне, урівнюємо його, тому біля H₂O записуємо коефіцієнт 4:

MnS + 8HNO₃(конц.) = MnSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

Число атомів Оксигену в обох частинах однакове: по 24 атоми.

 

н) NO + O₂ -> NO₂;

N⁺²O^-2 + O₂⁰ -> N⁺⁴O₂^-2

Відновник N⁺² - 2e -> N⁺⁴     2│х 2

Окисник O₂⁰ + 4e -> 2O^-2      4│х 1

Числа в останньому стовпчику — 2 і 1 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2N+2 - 4e -> 2N+4 

O₂⁰ + 4e -> 2O+2

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

 2N+2 + O₂⁰ -> 2N+4 + 2O-2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції: 

2NO + O₂ = 2NO₂

 

о) PbS + H₂O₂ -> PbSO₄ + H₂O;

Pb⁺²S^-2 + H₂⁺¹O₂^-1 -> Pb⁺²S⁺⁶O₄^-2  +  H₂⁺¹О^-2

Відновник S^-2 - 8e -> S⁺⁶         8│х 1

Окисник 2О^-1 + 2e -> 2O^-2       2│х 4

Числа в останньому стовпчику — 1 і 4 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

S-2 - 8e -> S+6 

8O^-1 + 8e -> 8O-2

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

S^-2 + 8O^-1 -> S+6 + 8O^-2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу; два атоми O^-1 вже є у складі H₂O₂, тому біля H₂O₂ записуємо коефіцієнт 4. Чотири атоми О^-2 вже є у складі PbSO₄, тому 4 записуємо біля H₂O, иаємо 8 атомів О^-2: 4 у складі PbSO₄ і 4 у складі H₂O):

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂О

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Плюмбуму в обох частинах однакове: по 1 атому. Число атомів Гідрогену в обох частинах однакове: по 8 атомів. 

 

п) Mn₂O₇ -> MnO₂  +  O₂↑;

Mn₂⁺⁷O₇^-2 -> Mn⁺⁴O₂^-2 + O₂⁰↑

Відновник 2O^-2 - 4e -> O₂⁰        4│х 3

Окисник Mn⁺⁷ + 3e -> Mn⁺⁴      3│х 4

Числа в останньому стовпчику — 3 і 4 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

6O-2 - 12e -> 3O₂0 

4Mn⁺⁷ + 12e -> 4Mn+4

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

6O^-2 + 4Mn⁺⁷ -> 3O₂0 + 4Mn⁺⁴

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: частина атомів Оксигену в сполуці Mn₂O₇ не окиснилась, а увійшла до складу cполуки — манган (IV) оксиду. Обчислюємо загальну кількість атомів Оксигену в правій частині рівняння: їх є 14 (8 + 6), тому біля Mn₂O₇ записуємо коефіцієнт 2):

2Mn₂O₇ -> 4MnO₂ + 3O₂

 

р) H₂O₂ + HI -> I₂↓ + H₂O;

H₂⁺¹O₂^-1  +  H⁺¹I^-1 -> I₂⁰↓ + H₂⁺¹O^-2;

Відновник 2I^-1 - 2e -> I₂⁰       2│х 1

Окисник 2O^-1 + 2e -> 2O^-2     2│х 1

Додаткові множники дорівнюють 1.

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

2I^-1 + 2O^-1 -> I₂0 + 2O^-2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми О^-1 вже є у складі Н₂О₂, тому біля Н₂О₂ залишається коефіцієнт 1, який зазвичай не пишуть):

H₂O₂ + 2HI = I₂↓ + 2H₂O

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Гідрогену в обох частинах однакове: по 4 атоми.

 

с) NH₃  +  F₂ -> NF₃  +  HF;

N^-3H₃⁺¹ + F₂⁰ -> N⁺³F₃^-1 + H⁺¹F^-1

Відновник N^-3 - 6e -> N⁺³     6│х 1

Окисник F₂⁰ + 2e -> 2F^-1      2│х 3

Числа в останньому стовпчику — 1 і 3 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

N-3 - 6e -> N+3 

3F₂⁰ + 6e -> 6F-1

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

N^-3 + 3F₂⁰ -> N⁺³ + 6F^-1

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: три атоми F^-1 вже є у складі NF₃, тому 3 записуємо біля НF,, отже, маємо 6 атомів F^-1: 3 у складі NF₃ і 3 у складі HF):

NH₃ + 3F₂ = NF₃↓ + 3HF

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Гідрогену в обох частинах однакове: по 3 атоми.

 

т) Al + H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + H₂↑;

Al⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 -> Al₂⁺³(S⁺⁶O₄^-2)₃ + H₂⁰↑;

Відновник Al⁰ - 3e -> Al⁺³      3│х 2

Окисник 2H⁺¹ + 2e -> H₂⁰     2│х 3

Числа в останньому стовпчику — 2 і 3 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2Al0 - 6e -> 2Al+3 

6H⁺¹ + 6e -> 3H₂0

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

 2Al0 + 6H⁺¹ -> 2Al+3 + 3H₂0

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми Н⁺¹ вже є у складі H₂SO₄, тому біля Н₂SO₄  записуємо  коефіцієнт 3. Два атоми Al⁺³ вже є у складі Al₂(SO₄)₃, тому біля Al₂(SO₄)₃ залишається  коефіцієнт 1, який зазвичай не пишуть): 

2Al + 3H₂SO₄ =Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Сульфуру в обох частинах однакове: по 3 атоми. Число атомів Оксигену в обох частинах однакове: по 12 атомів. 

 

у) Cu(NO₃)₂ -> CuO + NO₂↑ + O₂↑;

Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ -> Cu⁺²O^-2 + N⁺⁴O₂^-2↑ + O₂⁰↑

Відновник 2O^-2 - 4e -> O₂⁰      4│х 1

Окисник N⁺⁵ + 1e -> N⁺⁴       1│х 4

Числа в останньому стовпчику — 1 і 4 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

2O-2 - 4e -> O₂0 

4N⁺⁵ + 4e -> 4N+4

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

 2O-2 + 4N⁺⁵ -> O₂0 + 4N+4

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми N⁺⁵ вже є у складі Cu(NO₃)₂, тому біля Cu(NO₃)₂ записуємо коефіцієнт 2): 

2Cu(NO₃)₂ = CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Купруму в обох частинах різне, урівнюємо його, тому біля CuO записуємо коефіцієнт 2:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

 

ф) NaBr  +  Cl₂ -> NaCl  +  Br₂;

Na⁺¹Br^-1 + Cl₂⁰ -> Na⁺¹Cl^-1 + Br₂⁰

Відновник 2Br^-1 - 2e -> Br₂⁰      2│х 1

Окисник Cl₂⁰ + 2e -> 2Cl^-1        2│х 1

Додаткові множники дорівнюють 1.

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему::

2Br^-1 + Cl₂⁰ -> Br₂0 + 2Cl^-1

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції: 

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Натрію в обох частинах однакове: по 2 атоми.

 

х) H₂S + H₂O₂ -> H₂SO₄ + H₂O.

H₂⁺¹S^-2 + H₂⁺¹O₂^-1 -> H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 + H₂⁺¹O^-2

Відновник S^-2 - 8e -> S⁺⁶         8│х 1

Окисник 2O^-1 + 2e -> 2O^-2       2│х 4

Числа в останньому стовпчику — 1 і 4 — це додаткові множники в схемах відповідних процесів:

S-2 - 8e -> S+6 

8O^-1 + 8e -> 8O-2

Додамо почленно ці рівняння, одержимо сумарну схему:

S-2 + 8O^-1 -> S+6 + 8O-2

Ці коефіцієнти переносимо у рівняння реакції (зверніть увагу: два атоми O^-1 вже є у складі H₂O₂, тому біля H₂O₂ записуємо коефіцієнт 4,  чотири атоми O^-2 вже є у складі H₂SO₄, тому біля H₂O записуємо коефіцієнт 4): 

H₂S + 4H₂O₂ = H₂SO₄ + 4H₂O

Перевіряємо, чи зрівнялося число атомів елементів, яких не було в схемах окиснення та відновлення. Число атомів Гідрогену в обох частинах однакове: по 10 атомів. 

Інші завдання дивись тут...