ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ № 1–3
Обладнання: штатив із пробірками, піпетка.
Реактиви: вода, хлоридна кислота, розчини NaCl, NaOH, столовий оцет, універсальний індикатор (розчин або індикаторний папір), харчові продукти й косметична продукція (наприклад, лимон, шампунь, зубна паста, пральний порошок, газовані напої, соки тощо).
Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-іонів у розчинах.
Установлення приблизного значення pH води, лужних і кислих розчинів
1. У п’ять пробірок налийте по 1–2 мл води, хлоридної кислоти, розчинів натрій хлориду, натрій гідроксиду та столового оцту.
2. До кожної пробірки додайте по 2–3 краплі розчину універсального індикатора або занурте індикаторний папірець. Визначте pH розчинів, порівнюючи колір індикатора з еталонною шкалою.
Зробіть висновки щодо наявності в кожній пробірці катіонів Гідрогену або гідроксид-іонів.
|
Вміст пробірки |
Колір універсального індикатора |
Значення рН |
Середовище |
| вода | жовто-зелений | 7 |
нейтральне |
| хлоридна кислота | червоний | 1 |
дуже кислотне |
|
розчин натрій хлориду |
жовто-зелений | 7 |
нейтральне |
|
розчин натрій гідроксиду |
синій | 14 |
дуже лужне |
| столовий оцет | червоно-оранжевий | 2 |
кислотне |
Складіть рівняння дисоціації цих сполук.
H2O <=> H+ + OH-
HCl => H+ + Cl-
NaCl => Na+ + Cl-
NaOH => Na+ + OH-
CH3COOH <=> CH3COO- + H+
Дослідження pH харчової та косметичної продукції
Випробуйте універсальним індикатором зразки харчових продуктів та косметичної продукції. Для випробування сухих зразків, як, наприклад, пральний порошок, їх необхідно розчинити в невеликій кількості води (1 шпатель сухої речовини на 0,5–1 мл води). Визначте pH розчинів.
| Продукція |
Колір універсального індикатора |
Значення рН |
Середовище |
| лимон | червонo-оранжевий | 3 |
кислотне |
| шампунь | жовтий | 6 |
слабокислотне |
| зубна паста | жовто-зелений | 7 |
нейтральне |
|
пральний порошок |
синій | 11 |
лужне |
|
кольорові газовані напої |
червонo-оранжевий | 3 |
кислотне |
| соки | оранжевий | 4 |
слабокислотне |
ВИСНОВОК: Коли йонів Гідрогену H+ значно більше, ніж гідроксид-іонів OH–, тобто n(H+)>n(OH-), то такі розчини мають кислотне середовище. Водневий показник рН, пов'язаний з концентрацією йонів Гідрогену Н+, перебуває у межах 1<рН<7. Колір універсального індикатора змінюється від жовтого через оранжевий до червоного.
Коли йонів Гідрогену H+ та гідроксид-іонів OH– однакова кількість, тобто, n(H+)=n(OH-), то такі розчини мають нейтральне середовище, фактично це означає, що розчин не містить ні лугу, ні кислоти. Водневий показник рН, пов'язаний з концентрацією йонів Гідрогену Н+, має значення рН=7. Універсальний індикатор забарвлюється у жовто-зелений колір.
Коли йонів Гідрогену H+ значно менше, ніж гідроксид-іонів OH–, тобто, n(H+)<n(OH-), то такі розчини мають лужне середовище. Водневий показник рН, пов'язаний з концентрацією йонів Гідрогену Н+, перебуває у межах 7<рН<14. Колір універсального індикатора змінюється від зеленого через блакитний до синього.