Обладнання: штатив із пробірками, склянка з гарячою водою, шпатель, пальник.
Реактиви: хлоридна кислота з масовими частками 5% та 15%, дві гранули цинку.
ХІД РОБОТИ
1. Пронумеруємо дві однакові пробірки.
2. У пробірку №1 наливаємо хлоридну кислоту з масовою часткою 5% об’ємом 1 мл, а в пробірку №2 — таку саму кількість кислоти з масовою часткою 15%. В обидві пробірки опускаємо по одній гранулі цинку. Що спостерігаєте? У обох пробірках спостерігаємо появу бульбашок водню, причому у пробірці №2 водень виділяється інтенсивніше.
У якому випадку реакція відбувається з більшою швидкістю й чому? У пробірці №2 реакція відбувається швидше, бо більшою є концентрація хлоридної кислоти.
3. Пробірку № 1 з попереднього досліду опускаємо у склянку з гарячою водою або нагріваємо на пальнику. Порівняйте інтенсивність виділення водню до й після занурення в гарячу воду. При нагріванні водень виділяється інтенсивніше.
Поясніть спостереження. Температура впливає на швидкість перебігу реакції.
4. УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ ВИСНОВОК Швидкість хімічної реакції залежить від концентрації реагуючих речовин. З підвищенням температури швидкість перебігу хімічної реакції зростає.