Інші завдання дивись тут...

Обладнання: штатив із пробірками, пробіркотримач, шпатель, піпетки.

Реактиви: порошок магнію, MgO (або інший основний оксид), Na₂CO₃, розчини CH₃COOH, NaOH, лакмусу.

ХІД РОБОТИ

Дослід 1.

Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.

1. У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Що спостерігаєте? Колір лакмусу змінився на червоний.

Складаємо рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.

СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+

Висновок: етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.

Нейтралізуємо кислоту розчином лугу. Що спостерігаєте? Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим). 

Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

CH₃COOH + NaOH -> CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + Na⁺ + OH^- -> CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

CH₃COOH + OH^- -> CH₃COO^- + H₂O

Висновок: дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.

2. У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію (на кінчику шпателя).

Що спостерігаєте? Виділення бульбашок газу.

Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2↑

2CH3COOH + Mg -> 2CH3COO^- + Mg²⁺ + H2↑

Висновок: ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.

Дослід 2.

Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.

1. У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Що спостерігаєте? Розчинення порошку, розчин стає прозорим.

Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

2CH₃COOH + MgO -> (CH₃COO)₂Mg + H₂O

2CH₃COOH + MgO -> 2CH₃COO- + Mg²⁺ + H₂O

Висновок: ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.

2. У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Що спостерігаєте? Виділення бульбашок вуглекислого газу.

Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

2CH₃COOH + Na₂CO₃ -> 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

2CH₃COOH + 2Na⁺ + CO₃^2- -> 2CH₃COO^- + 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑

2CH₃COOH + CO₃^2- -> 2CH₃COO^- + H₂O + CO₂↑

Висновок: ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.

УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ ВИСНОВОК:  подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:

- змінює колір індикаторів;

- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;

- реагує з основними оксидами;

- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами). 

Інші завдання дивись тут...