Другие задания смотри здесь...
|
Cильными электролитами являются растворимые соли, щелочи, сильные кислоты. Растворимость вещества определяем по таблице растворимости, а сильные кислоты - по ряду кислот за их силой, которые есть на форзаце II учебника. Зеленым цветом даются объяснения. |
Упраждение 79. В каких случаях реакция обмена происходит? Реакция обмена между электролитами в растворе происходит, если среди ее возможных продуктов — нерастворимое или малорастворимое соединение, газ либо слабый электролит.
Упражнение 80. Допишите формулы продуктов реакций и составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения:
а) Ni(NO3)2 + KOH → … ;
Ni(NO3)2 + 2KOH = Ni(OH)2↓ + 2KNO3
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции KNO3—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Ni(OH)2↓ — нерастворимое основание. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
Ni2+ + 2NO3- + 2K+ + 2OH- = Ni(OH)2↓ + 2K+ + 2NO3-
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве K+ и NO3–.
Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2↓
б) ZnCl2 + Na2S → … ;
ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции NaCl—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а ZnS↓ - нерастворимая соль. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- = ZnS↓ + 2Na+ + 2Cl-
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и Cl–.
Zn2+ + S2- = ZnS↓
в) MnCO3 + H2SO4 → … .
MnCO3↓ + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2↑
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагент H2SO4 и один из продуктов реакции MnSO4— сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а кислотный оксид СО2 - неэлектролит, вода, MnCO3↓ - слабые электролиты на ионы почти не дисоциируют. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
MnCO3↓+ 2H+ + SO42- = Mn2+ + SO42- + H2O + CO2↑
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве SO42-.
MnCO3 + 2H+ = Mn2+ + H2O + CO2↑
Упражнение 81. Допишите схемы реакций, составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения:
а) Ba(NO3)2 + ... → HNO3 + ... ;
Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4↓
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции HNO3—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а BaSO4↓ - нерастворимая соль. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
Ba2+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2NO3- + BaSO4↓
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве H+ и NO3-.
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
б) K2CO3 + ... → K2SO4 + ... ;
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции К2SO4—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а кислотный оксид СО2 - неэлектролит и вода - слабый электролит на ионы почти не дисоциирует. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + H2O + CO2↑
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве К+ и SO42-.
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Общепринято начинать запись сокращенных ионных уравнений с катионов.
в) Na[Al(OH)4] + … → … + AlCl3 + H2O.
Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O
Na+ + [Al(OH)4]- + 4H+ + 4Cl- = Na+ + Cl- + Al3+ + 3Cl- + 4H2O
4H+ + [Al(OH)4]- = Al3+ + 4H2O
Комплексная соль Na[Al(OH)4] - натрий тетрагидроксоалюминат.
Упражнение 82. Будет ли протекать реакция в водном растворе между соединениями с такими формулами: а) Ba(NO3)2 и H2S; б) LiOH и HBr; в) HCl и KNO3; г) K2CO3 и Ba(OH)2? Ответы аргументируйте. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
а) реакция невозможна. Слабая летучая кислота H2S не может витеснить сильную кислоту HNO3 с раствора ее соли.
б) реакция происходит, потому что образуется малодиссоциированное вещество - вода.
LiOH + HBr = LiBr + H2O
Li+ + OH- + H+ + Br- = Li+ + Br- + H2O
H+ + OH- = H2O
в) реакция невозможна, потому что не происходит связывание ионов, поскольку продуктами реакции являются сильные электролиты.
г) реакция происходит, потому что образуется нерастворимая соль BaCO3↓.
К2СО3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH
2K+ + CO32- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + 2K+ 2OH-
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
Упражнение 83. Какие ионы не могут одновременно находиться в водном растворе:
В водном растворе не могут одновременно находиться ионы, образующие слабые электролиты (кислоты слабые и средней силы, нерастворимые основания, нерастворимые соли и вода), потому что в растворе происходит связывание ионов.
а) SO42– и Cl–;
б) Ca2+ и PO43–; Ибо 3Сa2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2↓
в) Al3+ и OH–; Ибо Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
г) Na+ и Ba2+;
д) Pb2+ и NO3–;
е) Cu2+ и S2–? Ибо Cu2+ + S2- = CuS↓
Упражнение 84. Укажите соединения, с которыми взаимодействует в водном растворе феррум (ІІ) сульфат:
а) хлоридная кислота;
Не взаимодействует, потому что не происходит связывание ионов, поскольку продуктами реакции являются сильные электролиты.
б) калий гидроксид;
Взаимодействует, потому что образуется нерастворимое основание Fe(ОН)2↓.
FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2↓.
в) натрий сульфид;
Взаимодействует, потому что образуется нерастворимая соль FeS↓.
FeSO4 + Na2S = Na2SO4 + FeS↓
г) барий нитрат;
Взаимодействует, потому что образуется нерастворимая соль BaSO4↓.
FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓
д) карбонатная кислота.
Не взаимодействует, потому что слабая летучая кислота Н2СО3 не может вытеснить сильную кислоту H2SO4 с раствора ее соли.
Упражнение 85. Подберите по две пары разных электролитов, которые реагируют в растворе с образованием: а) алюминий гидроксида; б) силикатной кислоты. Примите во внимание, что среди силикатов растворимыми являются только соли Натрия и Калия. Напишите соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
а) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Al3+ (AlCi3, AlBr3, AlI3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3) и OH- (NaOH, KOH).
1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Сильные электролиты подаем ионами, на которые они диссоциируют, а другие соединения (нерастворимые Al(OH)3↓ или малорастворимые, газы, слабые электролиты) — оставляем в молекулярной форме.
Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и Cl–.
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Сильные электролиты подаем ионами, на которые они диссоциируют, а другие соединения (нерастворимые Al(OH)3↓ или малорастворимые, газы, слабые электролиты) — оставляем в молекулярной форме.
2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 6Na+ + 3SO42-
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и SO42-.
2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ :2
Все коэффициенты оказались кратными, поэтому делим их на соответствующее число (два).
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
б) 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H+ (HCl, HBr, HI, HNO3). Ионы SiO32- содержатся в растворимых солях Na2SiO3, K2SiO3.
1) 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- = 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
2) 2HCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3↓
2H+ + 2Cl- + 2K+ + SiO32- = 2K+ + 2Cl- + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
ПРАКТИЧЕСКАЮ РАБОТУ №1 смотри здесь ...
Упражнение 86. Какую реакцию, которая в практической работе не происходит, можно осуществить в иных условиях? Укажите эти условия, напишите химическое уравнение и назовите продукты реакции.
К магний хлорида вместо розбавленной сульфатной кислоты добавили концентрированную сульфатную кислоту.
MgCl2 + 2H2SO4(конц.) → Mg(НSO4)2 + 2HCl↑;
Продукты реакции: магний гидрогенсульфат и хлороводород.
Упражнение 87. Какими могли быть результаты практической работы, если бы вместо раствора натрий гидроксида был выдан раствор барий гидроксида? Заполните соответствующую таблицу и составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
| Реагенты ... |
(соль 1) MgCl2 |
(соль 1) K2CO3 |
(щелочь) Ba(OH)2 |
(кислота) H2SO4 |
|
(соль 1) MgCl2 |
- | MgCO3↓ | Mg(OH)2↓ | - |
|
(соль 2) K2CO3 |
MgCO3↓ | - | BaCO3↓ | CO2↑ + Н2О (сл.) |
|
(щелочь) Ba(OH)2 |
Mg(OH)2↓ | BaCO3↓ | - | BaSO4↓+ H2O (cл.) |
б) между солью и щелочью;
MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaCl2;
Mg2+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + Ba2+ + 2Cl-;
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓;
K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3↓;
2K+ + CO32- + Ba2+ + 2OH-= 2K+ + 2OH- + BaCO3↓;
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓;
г) между щелочью и кислотой.
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O