Загрузка...

Другие задания смотри здесь...

Cильными электролитами являются растворимые соли,

щелочи, сильные кислоты. 

Растворимость вещества определяем по таблице

растворимости, а сильные кислоты -  по ряду кислот за их

силой, которые есть на форзаце II учебника.

Зеленым цветом даются объяснения.

Упраждение 79. В каких случаях реакция обмена происходит? Реакция обмена между электролитами в растворе происходит, если среди ее возможных продуктов — нерастворимое или малорастворимое соединение, газ либо слабый электролит. 

 

Упражнение 80. Допишите формулы продуктов реакций и составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения:

а) Ni(NO3)2 + KOH → … ;

Ni(NO3)2 + 2KOH = Ni(OH)2 + 2KNO3

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции KNO3— 

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Ni(OH)2 — нерастворимое основание. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

Ni2+ + 2NO3- + 2K+ + 2OH- = Ni(OH)2 + 2K+ + 2NO3-

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве K+ и NO3. 

Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2

б) ZnCl2 + Na2S → … ;

ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции NaCl— 

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а ZnS -  нерастворимая соль. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- = ZnS + 2Na+ + 2Cl-

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и Cl

Zn2+ + S2- = ZnS

в) MnCO3 + H2SO4 → … .

MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагент  H2SO4 и один из продуктов реакции MnSO4— сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а кислотный оксид СО2 - неэлектролит, вода, MnCO3 - слабые электролиты на ионы почти не дисоциируютУчитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

MnCO3+ 2H+ + SO42- = Mn2+ + SO42- + H2O + CO2

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве SO42-

MnCO3 + 2H+ = Mn2+ + H2O + CO2

 

Упражнение 81. Допишите схемы реакций, составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения:

а) Ba(NO3)2 + ... → HNO3 + ... ;

Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции HNO3— 

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а BaSO4↓ -  нерастворимая соль. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

Ba2+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2NO3- + BaSO4

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве H+ и NO3-

Ba2+ + SO42- = BaSO4

б) K2CO3 + ... → K2SO4 + ... ;

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции К2SO4— 

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а кислотный оксид СО2 - неэлектролит и вода - слабый электролит на ионы почти не дисоциируетУчитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + H2O + CO2

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве К+ и SO42-

2H+ + CO32- = H2O + CO2

Общепринято начинать запись сокращенных ионных уравнений с катионов.

в) Na[Al(OH)4] + … → … + AlCl3 + H2O.

Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O

Na+ + [Al(OH)4]- + 4H+ + 4Cl- = Na+ + Cl- + Al3+ + 3Cl- + 4H2O

4H+ + [Al(OH)4]- = Al3+ + 4H2O

Комплексная соль Na[Al(OH)4] -  натрий тетрагидроксоалюминат.

 

Упражнение 82. Будет ли протекать реакция в водном растворе между соединениями с такими формулами: а) Ba(NO3)2 и H2S; б) LiOH и HBr; в) HCl и KNO3г) K2CO3 и Ba(OH)2Ответы аргументируйте. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

а) реакция невозможна. Слабая летучая кислота H2S не может витеснить сильную кислоту HNO3 с раствора ее соли.

б) реакция происходит, потому что образуется малодиссоциированное вещество - вода.

LiOH + HBr = LiBr + H2O

Li+ + OH- + H+ + Br- = Li+ + Br- + H2O

H+ + OH- = H2O

в) реакция невозможна, потому что не происходит связывание ионов, поскольку продуктами реакции являются сильные электролиты.

г) реакция происходит, потому что образуется нерастворимая соль BaCO3.

К2СО3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2KOH

2K+ + CO32- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3 + 2K+ 2OH-

Ba2+ + CO32- = BaCO3

 

Упражнение 83. Какие ионы не могут одновременно находиться в водном растворе:

В водном растворе не могут одновременно находиться ионы, образующие слабые электролиты (кислоты слабые и средней силы, нерастворимые основания, нерастворимые соли и вода), потому что в растворе происходит связывание ионов.

а) SO42– и Cl

б) Ca2+ и PO43–Ибо 3Сa2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2

в) Al3+ и OHИбо Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

г) Na+ и Ba2+;

д) Pb2+ и NO3;

е) Cu2+ и S2–? Ибо Cu2+ + S2- = CuS

 

Упражнение 84. Укажите соединения, с которыми взаимодействует в водном растворе феррум (ІІ) сульфат:

а) хлоридная кислота;

Не взаимодействует, потому что не происходит связывание ионов, поскольку продуктами реакции являются сильные электролиты.

б) калий гидроксид;

Взаимодействует, потому что образуется нерастворимое основание Fe(ОН)2.

FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2.

в) натрий сульфид;

Взаимодействует, потому что образуется нерастворимая соль FeS.

FeSO4 + Na2S = Na2SO4 + FeS

г) барий нитрат;

Взаимодействует, потому что образуется нерастворимая соль BaSO4.

FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4

д) карбонатная кислота.

Не взаимодействует, потому что слабая летучая кислота Н2СО3 не может вытеснить сильную кислоту H2SO4 с раствора ее соли.

 

Упражнение 85. Подберите по две пары разных электролитов, которые реагируют в растворе с образованием: а) алюминий гидроксида; б) силикатной кислоты. Примите во внимание, что среди силикатов растворимыми являются только соли Натрия и Калия. Напишите соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. 

а) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Al3+ (AlCi3, AlBr3, AlI3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3) и OH- (NaOH, KOH).

1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Сильные электролиты подаем ионами, на которые они диссоциируют, а другие соединения (нерастворимые Al(OH)3 или малорастворимые, газы, слабые электролиты) — оставляем в молекулярной форме.

Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и Cl

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Сильные электролиты подаем ионами, на которые они диссоциируют, а другие соединения (нерастворимые Al(OH)3 или малорастворимые, газы, слабые электролиты) — оставляем в молекулярной форме.

2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3SO42-

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и SO42-

2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓   :2

Все коэффициенты оказались кратными, поэтому делим их на соответствующее число (два).

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

б) 2H+ + SiO32- = H2SiO3

В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H+ (HCl, HBr, HI, HNO3). Ионы SiO32- содержатся в растворимых солях Na2SiO3, K2SiO3.

1) 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3

2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- = 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3

2H+ + SiO32- = H2SiO3

2) 2HCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3

2H+ + 2Cl- + 2K+ + SiO32- = 2K+ + 2Cl- + H2SiO3

2H+ + SiO32- = H2SiO3 

 

ПРАКТИЧЕСКАЮ РАБОТУ №1 смотри здесь ...

 

Упражнение 86. Какую реакцию, которая в практической работе не происходит, можно осуществить в иных условиях? Укажите эти условия, напишите химическое уравнение и назовите продукты реакции.

К магний хлорида вместо розбавленной сульфатной кислоты добавили концентрированную сульфатную кислоту. 

MgCl2 + 2H2SO4(конц.) → Mg(НSO4)2 + 2HCl↑;

Продукты реакции: магний гидрогенсульфат и хлороводород.

 

Упражнение 87. Какими могли быть результаты практической работы, если бы вместо раствора натрий гидроксида был выдан раствор барий гидроксида? Заполните соответствующую таблицу и составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

Реагенты ...

(соль 1)

MgCl2

(соль 1)

K2CO3

(щелочь)

Ba(OH)2

(кислота)

H2SO4

(соль 1)

MgCl2

- MgCO3 Mg(OH)2 -

(соль 2)

K2CO3

MgCO3 - BaCO3 CO2↑ + Н2О (сл.)

(щелочь)

Ba(OH)2

Mg(OH)2 BaCO3 - BaSO4↓+ H2O (cл.)

б) между солью и щелочью;

MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaCl2

Mg2+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + Ba2+ + 2Cl-;

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓;  

K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3↓;

2K+ + CO32- + Ba2+ + 2OH-= 2K+ + 2OH- + BaCO3↓;

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓;

г) между щелочью и кислотой.

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O

Другие задания смотри здесь...

Загрузка...