Пригадаєте, використаєте
► Чим різняться найменші частинки речовин? Будовою, розміром, масою тощо
► Як сполучаються атоми, молекули, йони? Завдяки хімічним зв’язкам.
► Які види хімічного зв'язку є в речовинах? Ковалентний, йонний, водневий.
Виконаймо вправу
Охарактеризуйте склад ядра атома Флуору і запишіть електронну формулу цього атома.
Склад ядра атома: N(p+)=N(e–)=9, N(n0)=9
Електронна формула: 1s22s22р5, або [Не]2s22р5;
Думаймо
1. У якій орбіталі —1s, 2s, 2р чи 3s — електрон має найменшу і найбільшу енергію?
Найменшу енергію електрон має на 3s–орбіталі, а найбільшу — 1s–орбіталі.
2. Назвіть хімічний елемент, атом якого має таку електронну будову:
1s22s22p3, або [Не]2s22р3. Нітроген (N).
Думаймо
Порівняйте радіуси атомів:
а) Lі і F; Радіус атома Літію (Li) більший.
б) F і I. Радіус атома Йоду (І) більший.
Думаймо
Електронегативність якого атома більша — Літію чи Оксигену, Карбону чи Флуору?
У парі Літію чи Оксигену більша електронегативність атома Оксигену.
У парі Карбону чи Флуору більша електронегативність атома Флуору.
Обговорюймо
Чому Гідроген, Флуор і Оксиген мають сталу валентність?
Електронні оболонки цих атомів не мають вільних 3d–орбіталей, тому не можуть змінювати електронну будову атома, що спричиняє зміну кількості неспарених електронів у ньому, отже, мають сталу валентність.
Думаймо
Назвіть види моделей молекул сірки і карбон (ІV) хлориду, зображених на малюнку 2.
а) кулестержнева;
б) масштабна.
Виконаймо вправу
Складіть електронні та графічні формули молекул кисню, азоту, амоніаку, сірководню і вкажіть валентність відповідних хімічних елементів.
| Речовина | електронна формула | графічна формула | валентність елементів |
| кисень |  |
 |
O (II) |
| азот |  |
 |
O (III) |
| амоніак |  |
 |
N(III), H(I) |
| сірководень |  |
 |
S(II), H(I) |
Виконаймо вправу
Складіть схеми перетворення атомів Літію та Оксигену на йони і запишіть електронні формули частинок.
| Літій | Оксиген |
|
Li –1e– → Li+; атом Li — 1s22s1 або [He]2s1; йон Li+ — 1s2, або [He]. |
O +2e– → O2+; атом O — 1s22s22p6 або [He]2s22p6; йонO2+ — 1s22s22p8, або [Ne]. |
ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ
Вправа 1
Назвіть основні характеристики атома. Заряд ядра, розмір, маса тощо
Вправа 2
З яких найменших частинок складаються графіт, вода, кухонна сіль?
Графіт складається з атомів, вода – з молекул, кухонна сіль – з йонів.
Вправа 3
Як можна спрогнозувати валентність хімічного елемента?
Спрогнозувати валентність хімічного елемента можна, узявши до уваги кількість неспарених електронів у його атомі.
Вправа 4
Який вид хімічного зв'язку реалізується в молекулі та складному йоні?
У молекулі та складному йоні реалізується ковалентний зв’язок.
Вправа 5
Чим можуть різнитися атоми одного хімічного елемента? Як називають відповідні види атомів?
Атоми одного хімічного елемента можуть різнитися кількістю нейтронів, тому видів його атомів може бути більше одного. Види атомів хімічного елемента з різною кількістю нейтронів називають ізотопами.
Вправа 6
Проаналізуйте твердження. Чи є з–поміж них правильні?
I. Кількість електронів в атомі така сама, що й протонів.
II. Радіус катіона хімічного елемента менший, ніж атома.
в) обидва правильні;
Вправа 7
Використовуючи електронну формулу Карбону та її графічний варіант
6С Іs22s22р2, або [Не]2s22р2; поясніть, чому цей атом майже у всіх сполуках виявляє валентність 4.
Атом Карбону може збільшити кількість неспарених електронів, оскільки на його зовнішньому енергетичному рівні є вільна Зр–орбіталь. Атом поглинає
порцію енергії, і один зі спарених електронів із 3s–орбіталі переміщується в Зp–орбіталь. Кількість неспарених електронів в атомі Карбону збільшується до 4–х, тому цей атом майже у всіх сполуках виявляє валентність 4.
Вправа 8
Вода і метан СН4 мають майже однакові відносні молекулярні маси, але їхні температури плавлення істотно різняться. Як саме і чому?
Вода має істотно вищу температуру плавлення (0°C) у порівнянні з метаном (–182,5°C). У воді частина молекул сполучена з іншими молекулами водневими зв'язками, внаслідок чого вода тане за значно вищої температури, ніж метан СН4, у якому немає водневих зв'язків.
Вправа 9
Визначте валентність хімічних елементів у сполуках Cl2O, BF3 і SO3. Зобразіть графічні формули молекул цих сполук.
| Сполуки | Cl2O |
BF3 | SO3 |
| Валентність | Cl (I), O (II) | B (III), F (I) | S (VI), O (II) |
| Графічна формула |  |
 |
 |
Вправа 10
Запишіть у клітинках таблиці формули речовин, утворених відповідними катіоном та аніоном:
|
Йони |
NH4+ |
Na+ |
Са2+ |
Fe3+ |
|
Cl– |
NH4Cl |
NaCl |
CaCl2 |
FeCl3 |
|
NO3– |
NH4NO3 |
NaNO3 |
Ca(NO3)2 |
Fe(NO3)3 |
|
SO42– |
(NH4)2SO4 |
Na2SO4 |
Ca(SO4)2 |
Fe2(SO4)3 |
|
PO43– |
(NH4)3PO4 |
Na3PO4 |
Ca(PO4)3 |
FePO4 |
Вправа 11
Визначте заряди йонів у речовинах із такими формулами:
| Речовини | CaI2 | Fe(OH)3 | Al2S3 | Li2SO3 | Mg3(PO4)2 |
| Заряди йонів | Ca2+, I– | Fe3+, OH– | Al3+, S– | Li+, SO32– | Mg2+, PO43– |
Вправа 12
Допишіть схеми утворення йонів і атомів:
| а) Cr – 3е– = Cr3+ | в) Fе2+ – 1е– = Fe3+ |
| б) Н– + 1е– = Н | г) Pb2+ + 2e– = Pb |
Вправа 13
Укажіть будову і вид хімічного зв'язку в сірководні:
а) атомна, ковалентний;
б) молекулярна, водневий;
в) йонна, йонний;
г) молекулярна, ковалентний.