ГДЗ Хімія 9 клас Попель § 2 Основні закони хімії. Хімічні реакції НУШ 2026

Пригадаєте, використаєте

► У чому полягає суть періодичного закону?

Зі збільшенням зарядів ядер атомів періодично змінюється їхня електронна будова, що зумовлює періодичну зміну хімічного характеру елементів, значень їхньої валентності, складу і властивостей речовин.

► Які особливості будови газів є основою законів для цих речовин?

Гази відрізняються від рідких і твердих речовин тим, що їхні найменші частинки перебувають на дуже великих відстанях одна від одної. Цим зумовлене існування кількох законів для речовин у газуватому стані.

► За якими ознаками класифікують хімічні реакції?

Хімічні реакції класифікують за такими ознаками: кількість реактантів і продуктів реакції, тепловий ефект, зміна ступеня окиснення елементів.

Думаймо

Порівняйте електронну будову атомів хімічних елементів 2–го та 3–го періодів:

Період	Групи
Період	І	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
2	₃Li	₄Ве	₅B	₆C	₇N	₈O	₉F	₁₀Ne
2	2s¹	2s²	2s²2р¹	2s²2р²	2s²2р³	2s²2р⁴	2s²2р⁵	2s²2р⁶
3	₁₁Na	₁₂Mg	₁₃Аl	₁₄Si	₁₅P	₁₆S	₁₇Cl	₁₈Ar
3	3s¹	3s²	3s²3р¹	3s²3р²	3s²3р³	3s²3р⁴	3s²3р⁵	3s²3р⁶

У періодах із зростанням заряду ядра атома збільшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні від 1 до 8. У елементів третього періоду з'являється новий, третій енергетичний рівень, заповнення якого відбувається як і в елементів другого періоду, проте на відстані, дальшій від ядра.

Виконаймо вправу

Проілюструйте періодичність зміни хімічного характеру простих речовин зі збільшенням заряду ядер атомів, використавши наведений фрагмент періодичної таблиці, і поясніть цю зміну.

У межах періодів зі зростанням зарядів ядер атомів, збільшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні, зменшується радіус атома, а тому здатність віддавати електрони послаблюється, а приєднувати – посилюється. Цим пояснюється зміна металічних властивостей на неметалічні у межах одного періоду. Отже, металічний характер елементів і активність металів посилюються в періодах справа наліво, а неметалічний характер – зліва направо.

Розв’язуймо задачу

Обчисліть (усно) масу кальцію, що прореагував із бромом масою 80 г з утворенням кальцій броміду СаВг₂ масою 100 г.

Відомо: m(Br)= 80 г, m(CaBr₂) = 100 г.

Знайти: m(Ca)– ?

Розв'язання

За законом збереження маси в хімічних реакціях m(Ca) + m(Br) = m(CaBr₂), звідси

m(Ca) = m(CaBr₂) – m(Br) = 100 г – 80 г = 20 г

Відповідь: 20 г кальцію.

Виконаймо вправу

Перетворіть схему реакції, яка відбувається під час корозії міді, на хімічне рівняння:

2Cu + O₂ + CO₂ + H₂O = (CuOH)₂CO₃.

Виконаймо вправу

Обчисліть об'єм кисню, який прореагує з нітроген (ІІ) оксидом об'ємом 4 л. (Усно.)

Відомо: V(NO)= 4 л

Знайти: V(O₂)–?

Розв'язання

Складаємо рівняння реакції: O₂ + N₂ = 2NO

Співвідношення об’ємів реагуючих газів:

V(O₂):V(NO)=1:2, тому V(O₂)=V(NO):2=4 л : 2=2 л.

Відповідь: V(O₂)=2 л.

Думаймо

Чи зміниться сумарний об'єм газів унаслідок реакції N₂O → N₂ + O₂? Якщо зміниться, то як саме й у скільки разів?

За рівняння реакції 2N₂O = 2N₂ + O₂ об’єми газів співвідносяться як 2:2:1, тому після реакції маємо разом 2 об'єми, а до реакції 3 об'єми (2+1=3). Отже загальний об'єм збільшиться в 1,5 разів (3:2=1,5).

Виконаймо вправу

До яких типів реакцій належать хімічні перетворення речовин, зображені на малюнку 5? Складіть відповідні хімічні рівняння.

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃. Реакція сполучення, екзотермічна, окисно–відновна.

2HgO = 2Hg + O₂. Реакція розкладу, ендотермічна, окисно–відновна.

Думаймо

Чому всі хімічні реакції за участю простих речовин є окисно– відновними?

Ступінь окиснення елемента в простій речовині дорівнює нулю, а в продукті реакціі є додатнім або від'ємним числом. Отже, якщо в реакції бере участь проста речовина, то така реакція завжди є окисно–відновна.

Виконаймо вправу

Визначте окисник та відновник у реакції Мg+ S = МgS і запишіть відповідні терміни в наведені схеми:

схема окиснення Мg (відновник) – 2е^– = Мg²⁺;

схема відновлення S (окисник) + 2е^– = S^2–.

ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ

Вправа 14

Охарактеризуйте зміну хімічної активності простих речовин хімічних елементів 2–3 періодів від Літію до Аргону. Поступовий чи періодичний характер має ця зміна? Кожний період починається з типового металічного елемента (лужного) і закінчується типовим неметалічним елементом (галогеном), тому в періодах хімічний характер елементів періодично повторюється.

Вправа 15

Назвіть відношення об'ємів водню і кисню в реакції між ними.

За рівняння реакції 2H₂+ O₂ = 2H₂O об’єми газів співвідносяться як 2:1:2.

Вправа 16

Узгодьте хімічну реакцію з її типом (типами):

Хімічна реакція

Тип реакції

1) 2Na + Сl₂= 2NaCl

2) 2PbO₂= 2PbО + O₂↑

3) Fe₂O₃+ 2Аl = 2Fe + Аl₂O₃

4) СаО + СO₂= СаСO₃;

а) сполучення

б) розклад

в) окисно–відновна

Відповідь: 1)—а), в); 2)—б), в); 3)—в), 4)—а).

Вправа 17

Перетворіть наведені схеми реакцій на хімічні рівняння:

а) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

б) 2Н₃ВO₃ = В₂O₃ + 3Н₂O;

в) 2Аl + 3Н₂SO₄ = Аl₂(SO₄)₃ + 3Н₂;

г) 4FeО + O₂ = 2Fe₂O₃;

д) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂;

е) 3MnO₂ + 4Аl = 3Mn + 2Al₂O₃.

Вправа 18

Складіть рівняння екзотермічної реакції літію із сіркою і позначте її тепловий ефект.

2Li + S = Li₂S; ΔH<0

Вправа 19

Амоніак NН₃ згоряє у кисні за наявності каталізатора з утворенням нітроген (ІІ) оксиду і пари. Складіть хімічне рівняння та визначте відношення об'ємів: а) газів–реактантів; б) газуватих продуктів реакції.

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

а) V(NH₃):V(O₂)=4:5

б) V(NO):V(H₂O)=4:6

Вправа 20

Обчисліть об'єм хлору (н.у.), якщо його кількість речовини становить 0,02 моль. (Усно.)

Відомо: n(Cl₂)=0,02

Знайти: V(Cl₂)–?

Розв'язання

V = n(Cl₂)•V_m = 0,02 моль • 22,4 л/моль = 0,448 л

Відповідь: 0,448 л.

Вправа 21

Чадний газ спалили в такому самому об'ємі кисню. Обчисліть об'ємні частки газів в отриманій суміші.