Вправа 57. Що таке ступінь електролітичної дисоціації? Ступінь дисоціації (α) — це відношення кількості молекул електроліту, які розпалися на йони, до кількості його молекул перед дисоціацією. На які групи поділяються електроліти залежно від значень цієї фізичної величини? На три групи: слабкі (α<3%), середньої сили (3%<α<30%), сильні (α>30%).
Впрва 58. Серед наведених слів і словосполучень виберіть те, яке пропущено в реченні «Речовини, що складаються з йонів, виявляють властивості ... електролітів»:
а) сильних;
в) як сильних, так і слабких.
б) слабких;
Вправа 59. Серед наведених слів і словосполучень виберіть те, яким треба закінчити речення «Речовини, що виявляють у водних розчинах властивості сильних електролітів, складаються з ... »:
а) йонів;
в) йонів, а іноді — з молекул;
б) молекул;
г) молекул, а іноді — з йонів.
Вправа 60. Запишіть різні математичні вирази для розрахунку ступеня дисоціації хлоридної кислоти.
α(HCl)=N(Н+)/N(HCl)=N(Cl-)/N(HCl)
α(HCl)=(N(Н+)/N(HCl))•100%=(N(Cl-)/N(HCl))•100%
α(HCl)=n(Н+)/n(HCl)=n(Cl-)/n(HCl)
α(HCl)=(n(Н+)/n(HCl))•100%=(n(Cl-)/n(HCl))•100%
Вправа 61. Сильним чи слабким електролітом є кислота НА, якщо в її водному розчині:
а) із кожних 20 молекул НА не розпалися на йони 17 молекул; Слабким електролітом α=15% (α<30%).
Якщо з 20 молекул 17 не розпалося на йони, тоді 20-17=3 молекули розпалися на йони.
Обчислюємо ступінь дисоціації:
α=n(дис.)/n(заг.)=3/20=0,15 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 15%.
б) на кожну молекулу НА припадає шість йонів? Сильним електролітом α=75% (α>30%).
Відомо: N(H+)+N(A–)=6, N(HA)=1
Знайти: α(НА) — ?
Розв’язування:
Пара йонів (Н+ і А–) утворилася з однієї молекули кислоти:
НА = H+ + A–, а 6 йонів утворюється з 3 молекул кислоти.
Отже, до дисоціації було 3 + 1 = 4 молекул сполуки НА.
Обчислюємо ступінь дисоціації кислоти:
α(НА)=N(дис.)/N(заг.)= 3/4 = 0,75 або 75%.
Вправа 62. Яких частинок у водному розчині сульфатної кислоти найбільше, а яких — найменше: молекул H2SO4, йонів SO42–, HSO–4, H+? Найбільше: йонів Н+, найменше молекул H2SO4.
Відповідь поясніть. Cульфатна кислота є сильною кислотою, тому в розчинах таких кислот міститься найбільше катіонів Гідрогeну Н+. Сильні кислоти дисоціюють на йони майже повністю, тому найменше у розчині залишається молекул H2SO4.
Вправа 63. Яка формула для розрахунку ступеня дисоціації сульфатної кислоти за другою стадією правильна і чому:
|
а) α2=N(SO42-)/N(HSO4-) |
б) α2=N(SO42-)/N(H2SO4) |
в) α2=N(Н+)/N(HSO4-) |
HSO4- = H+ + SO42- - друга стадія дисоціацї сильного електроліту H2SO4.