|
Cильними електролітами є розчинні солі, луги, сильні кислоти. Розчинність сполук визначаємо за таблицею розчинності, а сильні кислоти - за рядом кислот за їх силою, які є на форзаці підручника. Зеленим кольором даються пояснення. |
Вправа 73. Чим відрізняється йонно-молекулярне рівняння від молекулярного? Йонно-молекулярне рівняння, на відміну від молекулярного, містить не тільки формули речовин, але й формули йонів, на які дисоціює сильний електроліт.
Вправа 74. Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким молекулярним рівнянням:
а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Ba(NO3)2— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Mn(OH)2↓- нерозчинна основа. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Mn2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Вa2+ і NO3–.
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓
б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Na2SO4— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а cульфідна кислота H2S↑ - летка сполука і слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑;
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ і SO42-.
2H+ + S2- = H2S↑;
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
в) 2KOH + CO2↑= K2CO3 + H2O;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент KOH й один із продуктів реакції K2CO3— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а кислотний оксид СО2 - неелектроліт та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2K+ + 2OH- + CO2↑= 2K+ + CO32- + H2O;
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях К+.
2OH- + CO2 = CO32- + H2O;
г) Ni(OH)2↓ + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент HCl й один із продуктів реакції NaCl2 — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Ni(OH)2↓ - нерозчинна основа та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Ni(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Cl-.
Ni(OH)2↓ + 2H+ = Ni2+ + 2H2O
Вправа 75. Запропонуйте молекулярні рівняння, що відповідають таким йонно-молекулярним рівнянням (для того щоб скласти молекулярне рівняння за даним йонно-молекулярним рівнянням, потрібно замінити кожний йон на формулу відповідного сильного електроліту, а потім дописати формули інших реагентів чи продуктів):
а) Ag+ + Cl– = AgCl↓;
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони Ag+ (AgF, AgNO3) і Сl- (HCl, LiCl, NaCl, KCl).
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
або
AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
б) 3Pb2+ + 2PO43– = Pb3(PO4)2↓;
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони Pb2+ (Pb(NO3)2) і PO43- (Na3PO4, K3PO4).
3Pb(NO3)2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2↓ + 6NaNO3
або
3Pb(NO3)2 + 2K3PO4= Pb3(PO4)2↓ + 6KNO3
в) Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓;
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони Cu2+ (CuF2, CuCl2, CuBr2, CuSO4, Cu(NO3)2) і OH- (LiOH, NaOH, KOH).
CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2↓ + 2LiCl
або
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
або
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
г) H2S + 2OH– = S2– + 2H2O;
За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони OH- (LiOH, NaOH, KOH).
H2S↑ + 2NaOH = Na2S + 2H2O;
або
H2S↑ + 2KOH = K2S + 2H2O;
ґ) SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O↓;
У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути сильними електролітами. За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони SO32- (Li2SO3, Na2SO3, K2SO3) і H+ (HNO3, HCl, HI, HBr).
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O
або
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
або
Na2SO3 + 2HBr = 2NaBr + SO2↑ + H2O
д) Zn(OH)2↓ + 2H+ = Zn2+ + 2H2O.
За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони H+ (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4).
Zn(OH)2↓+ 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
або
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
або
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Вправа 76. Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчині між такими електролітами:
а) ферум (ІІ) нітратом і барій гідроксидом;
Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + Ba(NO3)2
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Ba(NO3)2— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Fe(OH)2↓- нерозчинна основа. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Fe2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Ba2+ і NO3-.
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
б) натрій фторидом і хлоридною кислотою;
NaF + HCl = NaCl + HF↑
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції NaCl— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а фторидна кислота HF-↑ летка сполука. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Na+ + F- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + HF↑
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ і Cl-.
H+ + F- = HF↑
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано фторид-аніон F–, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
в) літій гідроксидом і сульфатною кислотою;
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Li2SO4— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Li+ + SO42- + 2H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Li+ і SO42-.
2H+ + 2OH- = 2H2O :2
Усі коефіцієнти виявилися кратними, тому поділимо їх на відповідне число (два).
H+ + OH- = H2O
г) хром (ІІІ) сульфатом і калій ортофосфатом.
Cr2(SO4)3 + 2Ka3PO4 = 2CrPO4↓+ 3K2SO4
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції K2SO4— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а CrPO4↓- нерозчинна сіль. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2Cr3+ + 3SO42- + 6Ka+ + 2PO43- = 2CrPO4↓ + 6Ka+ + 3SO42-
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Ka+ і SO42-.
2Cr3+ + 2PO43- = 2CrPO4↓ : 2
Усі коефіцієнти виявилися кратними, тому поділимо їх на відповідне число (два).
Cr3+ + PO43- = CrPO4↓
Вправа 77. Складіть молекулярне і йонно-молекулярне рівняння реакції між розчинами лугу і солі, в результаті якої утворюються:
а) нерозчинна основа і розчинна сіль;
2NaOH + ZnCl2= Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції NaCl — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Zn(OH)2↓- нерозчинна основа. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2Na+ + 2OH- + Zn2+ + 2Cl-= Zn(OH)2↓ + 2Na- + 2Cl-
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ і Cl-.
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано гідроксид-іон ОН–, а після нього катіон Цинку Zn2+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
б) луг і нерозчинна сіль;
Ba(OH)2 + K2SO4= 2KOH + BaSO4↓
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції KOH — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а BaSO4↓ - нерозчинна сіль. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Ba2+ + 2OH- + 2K+ + SO42- = 2K+ + 2OH- + BaSO4↓
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях К+ і ОН-.
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
в) нерозчинна основа і нерозчинна сіль.
Ba(OH)2 + FeSO4 = BaSO4↓ + Fe(OH)2↓
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а продукти реакції: BaSO4↓ і Fe(OH)2↓ - нерозчинні сполуки. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Ba2+ + 2OH- + Fe2+ + SO42- =BaSO4↓+ Fe(OH)2↓
Вправа 78. Допишіть схеми перетворень, складіть йонно-молекулярні та відповідні молекулярні рівняння:
а) H3PO4 + ... → PO43– + H2O;
H3PO4 + OH- → PO43– + H2O;
H3PO4 + 3OH- = PO43– + H2O;
За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони OH- (LiOH, NaOH, KOH).
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
б) Cr(OH)3↓ + ... → Cr3+ + H2O.
Cr(OH)3↓ + H+ → Cr3+ + H2O.
Cr(OH)3↓ + 3H+ = Cr3+ + H2O.
За таблицею розчинності визначаємо у яких сполуках (беремо до уваги лише сильні електроліти) можуть міститися йони H+ (HCl, HBr, HI, HNO3).
Cr(OH)3↓+ 3HCl = CrCl3 + 3H2O