Реактиви: розчини натрій сульфату, барій хлориду, розбавленої сульфатної кислоти.
ХІД РОБОТИ
1. Наливаємо в пробірку 1—2 мл розчину натрій сульфату або розбавленого розчину сульфатної кислоти і додаємо кілька крапель розчину барій хлориду. Що спостерігаєте? Утворюється білий дрібнокристалічний осад барій сульфату.
Складаємо молекулярне і йонно-молекулярне рівняння проведеної якісної реакції.
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
або
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2. У розчин з осадом наливаємо 1—2 мл розбавленої нітратної кислоти. Чи розчиняється барій сульфат у цій кислоті? Ні, не розчиняється.
ВИСНОВОК: Виявлення сульфат-іонів SO42- у розчині здійснюють за допомогою катіонів Барію Ba2+, наявних у розчині солей Барію. Ознака якісної реакції: утворення білого дрібнокристалічного осаду BaSO4↓, що не розчиняється у воді та сильній кислоті.