Інші завдання дивись тут...

Вправа 163. Які сполуки називають ненасиченими вуглеводнями? 

Ненасичені вуглеводні — це вуглеводні, у молекулах яких атоми Карбону сполучені не лише простими, а й кратними (подвійними, потрійними) зв’язками.

Вправа 164. Порівняйте етилен та ацетилен і заповніть таблицю:

Хімічна формула етилену С₂Н₄.

Електронна і структурна формули молекули етилену:

Хімічна формула ацитилену С₂Н₂.

Електронна і структурна формули молекули ацетилену:

Вправа 165. Охарактеризуйте будову молекули:

а) етилену; Гідроген одновалентний хімічний елемент, а Карбон в органічних сполуках - чотиривалентний. У молекулі етилену С₂Н₄ два неспарених електрони кожного атома Карбону беруть участь в утворенні двох спільних електронних пар; виникає подвійний зв’язок С=С. Інші два електрони кожного атома Карбону утворюють спільні електронні пари з двома атомами Гідрогену, внаслідок чого реалізуються прості ковалентні зв’язки С–Н. Усі атоми молекули перебувають на одній площині, а кути між лініями, що з’єднують центри атомів, становлять 120°:  

б) ацетилену. Гідроген одновалентний хімічний елемент, а Карбон в органічних сполуках - чотиривалентний. У молекулі ацетилен С₂Н₂ потрійний зв’язок С≡С зумовлений трьома спільними електронними парами, утвореними за участю трьох електронів кожного атома Карбону, а простий ковалентний зв’язок С–Н — електронною парою, спільною для атомів Карбону і Гідрогену. Центри всіх атомів молекули перебувають на прямій лінії:

Вправа 166. Який газ важчий — етилен чи ацетилен? Етилен

D=Mr₁/Mr₂, де Mr₁, Mr₂ - відносні молекулярні маси газів, а D - відносна густина.

M_r(C₂H₄)=2•A_r(C)+4•A_r(H)=2•12+4•1=28

M_r(C₂H₂)=2•A_r(C)+2•A_r(H)=2•12+2•1=26

D_C2H2(C₂H₄)=M_r(C₂H₄)/M_r(C₂H₂)=28/26=1,1

У скільки разів? у 1,1 разів.

Вправа 167. Обчисліть густину етилену (за н. у.) та його відносну густину за повітрям.

Густина обчислюється за формулою ρ=M/V_М, де V_M - постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль, a M=M_r г/моль.

M_r(С₂Н₄)=2•А_r(C)+4•А_r(Н)=2•12+4•1=28,

ρ(С₂Н₄)=28 г/моль : 22,4 л/моль = 1,25 г/л.

D=Mr₁/Mr₂, де Mr₁, Mr₂ - відносні молекулярні маси газів, а D - відносна густина.

M_r(C₂H₄)=2•A_r(C)+4•A_r(H)=2•12+4•1=28

M_r(повітря)=29

D_{повітря}(C₂H₄)=M_r(C₂H₄)/M_r(повітря)=28/29=0,966

Відповідь: ρ(С₂Н₄)=1,25 г/л, D_{повітря}(C₂H₄)=0,966

Вправа 168. Знайдіть масові частки елементів в ацетилені.

Масову частку елемента у сполуці обчислюємо за формулою

w(елемента)=n•A_r(елемента)/M_r(сполуки), де w(E) - масова частка; n — число атомів елемента; А_г(Е) — відносна атомна маса елемента; М_г(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки. 

w(С)=2•A_r(С)/M_r(С₂Н₂)=2•12/(2•12+2•1)=24/26=0,923 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 92,3%

Масову частку Гідрогену знаходимо так:

100% - 92,3%=7,7 %

або так:

1 - 0,923=0,077

чи так:

w(Н)=2•A_r(Н)/M_r(С₂Н₂)=2•1/(2•12+2•1)=2/26=0,077 або 7,7%

Відповідь: w(С)=0,923 або 92,3%, w(Н)=0,077 або 7,7%.

Вправа 169. Обчисліть об’ємні частки метану й етену в їх суміші, якщо середня молярна маса суміші становить 25,6 г/моль.

Відомо: М(суміші)=25,6 г/моль. Знайти: φ(CH₄)-?, φ(C₂H₄)-?

Розв'язування:

М(суміші)=φ₁М₁+φ₂М₂, де φ₁,φ₂ -об'ємні частки компонентів газової суміші, М₁,М₂ - молярні маси компонентів суміші, М(суміші)-середня молярна маса суміші.

M(CH₄)=A_r(C)+4•A_r(H)=12+4•1=16 г/моль, 

M(C₂H₄)=2•A_r(C)+4•A_r(H)=2•12+4•1=28 г/моль

Нехай об'ємна частка метану φ(CH₄)=х, тоді об'ємна частка етену φ(C₂H₄)=1-х, підставивши змінні у формулу, отримуємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його.

25,6 = 16х + 28(1-х)

25,6 = 16х + 28 - 28х

28х - 16х = 28 - 25,6

12х = 2,4

х = 2,4 : 12

х = φ(CH₄)=0,2 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 20%.

φ(C₂H₄)=1-0,2 = 0,8 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 80%.

Відповідь: φ(CH₄)=0,2 або 20%, φ(C₂H₄)=0,2 або 20%.

Інші завдання дивись тут...